【題目】常溫下向20 mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是( )

A. a點表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 mol/L

B. c點表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和

C. b點表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)

D. 滴定過程中溶液中的n (CH3COO-) +n(CH3COOH)的和不變

【答案】B

【解析】

A.a點:CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH++OH-,因為pH=3,C(H+)=10-3 mol/L,則c(CH3COO-)略小于10-3 mol/L,故不選A;

B.醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉,醋酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性,當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時溶液應(yīng)該呈堿性,但C點溶液呈中性,說明酸過量,故選B;

C.b點溶液呈酸性,即c(H)>c(OH),根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)可得c(CH3COO)>c(Na),故不選C;

D.根據(jù)物料守恒:n (CH3COO-) +n(CH3COOH)=0.1mol/L×20×10-3L=0.002mol,故不選D;

答案:B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物YX2ZX2中,XY、Z的核電荷數(shù)小于18;X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子,Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù),且XY具有相同的電子層;ZX在周期表中位于同一主族;卮鹣铝袉栴}:

(1)X的價電子排布式為____________,Y的電子排布圖為___________

(2)ZX2的分子式是________________,VSEPR模型名稱為________________。YX2的電子式是______________,中心原子發(fā)生了________雜化。

(3)YZ形成的化合物的分子式是_______________。Y的氫化物中分子構(gòu)型為正四面體的是_________(填名稱),鍵角為______________,中心原子的雜化形式為_________。

(4)X的氫化物的沸點比同主族其他元素形成的氫化物沸點高,原因是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中,除一種元素外,其余均為118號元素。

已知:A、F為無色氣體單質(zhì),B為具有刺激性氣味的氣體,化學(xué)家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學(xué)獎。C為黑色氧化物,E為紫紅色金屬單質(zhì),I為藍色沉淀(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題:

(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜,該現(xiàn)象稱為___________

(2)EG的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

(3)25 ℃和101 kPa的條件下,將VLB氣體溶于100 mL水中,得到密度為ρg·mL1的溶液M,則M溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L1(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol1,不必化簡)

(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒,接近后的現(xiàn)象是_________。

(5)BC反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物,K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式:______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素,其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤是

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C. 簡單離子半徑:M->Q+>R2+

D. Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫下濃度為0.1mol/L的幾種溶液的pH如右下表。下列有關(guān)說法正確的是( )

溶質(zhì)

pH

NaF

7.5

Na2CO3

11.6

NaClO

9.7

NaHCO3

8.3

A. 同溫度同濃度下,酸由強到弱的順序為:HF>H2CO3>HClO

B. 水解方程式:F-+H2OHF+OH-的平衡常數(shù)為1×10-13

C. 將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性,則溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L

D. 等物質(zhì)的量的NaF和HF混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系為:c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c (H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實驗,根據(jù)實驗流程回答相關(guān)問題:

(1)請寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式______________________________

(2)物質(zhì)②為_______________。

(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液,該過程的現(xiàn)象為____________ ,此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達)_________________________。

(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中,并繼續(xù)煮沸至紅褐色,制得分散系③為__________________,它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性,具有較長的循環(huán)壽命,放電時的反應(yīng)為:LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.放電時Li+脫離石墨,經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極

B.隔膜在反應(yīng)過程中只允許Li+ 通過

C.充電時電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為:LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+

D.充電時電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣主要污染物,有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。

1N2O又稱笑氣,有輕微的麻醉作用,N2O在一定條件下可分解為N2、O2;卮鹣铝袉栴}:

已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5kJmol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H2=-114.14kJmol-1

3NO(g)=N2O(g)+NO2(g) H3=-115.52kJmol-1

則反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) H=_______ kJmol-1

2)汽車尾氣中的NOCO可在催化劑作用下生成無污染的氣體而除去。在密閉容器中充入10molCO8molNO發(fā)生反應(yīng),測得平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系如下圖

①已知T2>T1,則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2N2(g)+2CO2(g),H___0(填“>”“=”或“<”)

②該反應(yīng)達到平衡后,為同時提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有____(填字母序號)

a.改用高效催化劑 b.縮小容器的體積 c.增加CO的濃度 d.升高溫度

③壓強為10MPa、溫度為T1下,若反應(yīng)進行到20min達到平衡狀態(tài),此時容器的體積為4L,則用N2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率vN2)=____,該溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)Kp= ___MPa-1(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

④在D點,對反應(yīng)容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小,重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點中____點。

3)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3NOx反應(yīng)生成N2,將一定比例的O2、NH3NOx的混合氣體勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng),反應(yīng)相同時間,NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示。

①在50~150℃范圍內(nèi)隨溫度升高,NOx的去除率迅速上升的原因____。

②當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時,NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5 kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為____。

(2)超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NOCO轉(zhuǎn)變成CO2N2,化學(xué)方程式為2NO2CO2CO2N2,為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NOCO濃度如表:

時間/s

0

1

2

c(NO)/ mol·L1

1.00×103

4.50×104

2.50×104

c(CO)/mol·L1

3.60×103

3.05×103

2.85×103

時間/s

3

4

5

c(NO)/ mol·L1

1.50×104

1.00×104

1.00×104

c(CO)/ mol·L1

2.75×103

2.70×103

2.70×103

請回答下列問題:

①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)____

②上述條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____;

③上述條件下,測得某時刻反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol/L,則此時反應(yīng)處于____狀態(tài)。(填平衡向右進行向左進行)

(3)實驗室常用0.10 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)酸性溶液來測定H2C2O4樣品的純度(標(biāo)準(zhǔn)液滴待測液),其反應(yīng)原理為:5H2C2O42MnO46H=10CO22Mn2+8H2O

KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在____(填酸式堿式)滴定管;

清水洗凈滴定管后直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液,則測定結(jié)果會____;(填偏大偏小不變)

滴定過程中發(fā)現(xiàn)一段時間后反應(yīng)速率明顯加快,除去溫度的影響,你認(rèn)為最有可能的原因是____。

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