【題目】下列關(guān)于實驗的描述不正確的是( )

A.使用容量瓶配制溶液時,俯視液面定容后所得溶液的濃度偏低

B.過濾時,玻璃棒靠在三層濾紙邊沿稍下方

C.在鍍件上電鍍銅時,可用金屬銅作陽極

D.在用Fe(OH)3膠體溶液做電泳實驗時,陰極區(qū)紅色加深,可知Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷

【答案】A

【解析】

使用容量瓶配制溶液,若定容時俯視液面,會導(dǎo)致溶液體積偏小,使配制的溶液濃度偏高,A錯誤,符合題意;

B. 過濾時玻璃棒要輕靠在三層濾紙的一邊,防止濾紙被弄破導(dǎo)致過濾失敗,B正確,不符合題意;

C. 在鍍件上電鍍銅時,鍍件作陰極,銅作陽極,陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),鍍件上銅離子得到電子生成銅,C正確,不符合題意;

D. 膠體通直流電時,帶正電荷的膠粒向陰極定向移動、帶負(fù)電荷的微粒向陽極定向移動,Fe(OH)3膠體通直流電時,陰極附近紅褐色加深,說明氫氧化鐵膠體帶正電荷,D正確,不符合題意;

故合理選項是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下面問題:

(1)在①KNO3 K2CO3 (NH4)2SO4 三種鹽溶液中,常溫下呈酸性的是_____(填序號),顯酸性的原因是_____(用化學(xué)用語表示)。

(2)將三氯化銻(SbCl3)固體溶于水,生成白色沉淀,且溶液 pH<7,則配制 SbCl3 溶液的正確方法是_____

(3)某溫度下,向含有 AgCl 固體的 AgCl 飽和溶液中加入少量稀鹽酸,則 c(Ag+)_____(增大”“減小不變,下同),Ksp_____

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從淡化海水中提取溴的流程如下圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是(  )

A. X為SO2氣體,也可將SO2換成Na2SO3

B. 設(shè)備Y為蒸餾塔

C. 在提取溴的過程中一定有Br被氧化

D. 工業(yè)上,每獲得1 mol Br2,需要消耗Cl2的體積最多為44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,量取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1ml,分別加水稀釋,測得pH與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示關(guān)系,則下列有關(guān)敘述不正確的是

A. H2B為弱酸

B. NaHA水溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH)

C. 含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中:c(Na+)=c(A2-)+c(HB)+c(B2-)+c(H2B)

D. pH=10的NaHB溶液中:c(Na+)&gt;c(HB)&gt;c(B2-)&gt;c(OH)&gt;c(H2B)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應(yīng),記錄以下實驗數(shù)據(jù)(已知為阿伏伽德羅常數(shù)的值):

試管中所加試劑及其用量/mL

溶液退至無色所需時間/min

實驗編號

實驗溫度/℃

0.6 mol/LH2C2O4溶液

H2O

3 mol/LH2SO4溶液

0.05 mol/LKMnO4溶液

25

3.0

v1

2.0

3.0

1.5

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

50

2.0

v2

2.0

3.0

1.0

1)請寫出該反應(yīng)的離子方程式:___,當(dāng)該反應(yīng)以實驗①中數(shù)據(jù)反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____

2)實驗①②是探究濃度對反應(yīng)速率的影響,實驗②③時探究溫度對反應(yīng)速率的影響,則表中V1=_______,V2=__________。

3)根據(jù)實驗①、②的數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是____。

4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了nMn2+)隨時間變化的趨勢如圖1所示,但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中nMn2+)隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。

該小組同學(xué)根據(jù)上述信息提出了新的假設(shè),并設(shè)計一下實驗方案繼續(xù)進(jìn)行實驗探究。

實驗編號

實驗溫度/℃

試管中所加試劑及其用量/ml

再加入某種固體

溶液退至無色所需時間/min

0.6 mol/LH2C2O4溶液

H2O

3 mol/LH2SO4溶液

0.05 mol/L KMnO4 溶液

25

3.0

2.0

2.0

3.0

MnSO4

t

①該小組同學(xué)提出的新假設(shè)是__________。

②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到__________(填實驗現(xiàn)象)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000 mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/LHCl溶液,滴定曲線如圖,下列有關(guān)說法正確的是( )

A.指示劑變色時,說明反應(yīng)的酸、堿恰好等物質(zhì)的量反應(yīng)

B.當(dāng)達(dá)到滴定終點時才存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.達(dá)到滴定終點時,用甲基橙作指示劑消耗NaOH溶液體積比用酚酞多

D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJ/mol,上述滴定恰好中和時,放出114.6J的熱量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/span>

序號

實驗操作

實驗?zāi)康?/span>

A

Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)

比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱

B

MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3

比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱

C

測定等物質(zhì)的量濃度的H2CO3、H2SO4溶液的pH

比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱

D

Fe、Cu分別放入相同濃度的鹽酸中

比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

1)下列過程不一定釋放能量的是________。

A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 形成化學(xué)鍵 D. 燃料燃燒 E. 酸堿中和 F. 炸藥爆炸

2)等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒生成,放出熱量較多的是________。

A. 硫蒸氣 B. 硫固體

3)已知:通常條件下,強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液中和生成水放出的熱量為中和熱。稀溶液中恰好完全反應(yīng)時放出熱量,則其中和熱為________。

4)已知反應(yīng)生成是放熱反應(yīng),且斷開鍵、鍵、鍵需吸收的能量分別為、。由此可以推知下列關(guān)系正確的是________(填序號)。

A. B. C.

D. E. F.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上采用NH3作還原劑脫氮原理為:

NO(g)NO2(g)2NH3(g)2N2(g)3H2O(g),

煙氣以一定的流速通過,測量不同溫度下逸出氣體中氮氧化物含量,從而確定煙氣效率,右圖是兩種不同催化劑的脫氮效率曲線,判斷以下分析正確的是

A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.催化劑分別適合于250℃450 ℃左右脫氮

C.曲線、最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高

D.相同條件下,改變壓強(qiáng)對脫氮率沒有影響

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案