16.某化學興趣小組的同學按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體:首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴滴加飽和的 FeCl3溶液繼續(xù)煮沸,至液體呈透明的紅褐色.
(1)判斷膠體制備是否成功,可利用膠體的丁達爾效應;
(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時,有些同學沒有按要求進行,結果沒有觀察到膠體,請你預測其現(xiàn)象并分析原因.
①甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液,而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中,結果沒有觀察到紅褐色液體,其原因是FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少.
②乙同學在實驗中沒有使用蒸餾水,而是用自來水,結果會生成紅褐色沉淀,原因是自來水中含有電解質,膠體發(fā)生聚沉.
③丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后,長時間加熱,結果會生成紅褐色沉淀,原因是長時間加熱膠體發(fā)生聚沉.
(3)丁同學按要求制備了Fe(OH)3膠體,但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液,結果出現(xiàn)了一系列變化.
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是電解質H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產生沉淀.
②隨后沉淀溶解,此反應的離子方程式是Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O.

分析 (1)膠體具有丁達爾性質,是區(qū)別其它分散系的獨特性質;
(2)①按照氫氧化鐵膠體的制備方法進行解答;
②膠體遇電解質溶液能產生聚沉;
③制備Fe(OH)3膠體不能長時間加熱;
(3)①根據(jù)膠體的性質判斷,加入稀硫酸產生聚沉現(xiàn)象;
②氫氧化鐵膠體聚沉后會產生氫氧化鐵沉淀,硫酸和氫氧化鐵沉淀反應,生成硫酸鐵和水.

解答 解:(1)膠體具有丁達爾效應,可利用此性質來證明此膠體已經(jīng)制成,當用激光筆照射時,會有一道明亮的光路,
故答案為:丁達爾效應;
(2)①實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法為:向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色,將稀氯化鐵溶液滴入沸水中,F(xiàn)eCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少,無紅褐色,
故答案為:紅褐色液體; FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少;
②自來水生產時需向水中通入氯氣,氯氣遇水會產生次氯酸HClO,用于消毒,同時生成鹽酸,鹽酸、HClO電解質電離生成的陰離子Cl-、ClO- 中和了 Fe(OH)3 膠粒所帶的正電荷,使膠粒聚集成較大的顆粒而形成紅褐色沉淀,
故答案為:生成紅褐色沉淀;自來水中含有電解質,膠體發(fā)生聚沉;
③制備氫氧化鐵膠體時,當溶液呈紅褐色時應停止加熱,否則生成的膠體在加熱條件下發(fā)生聚沉,形成紅褐色沉淀,
故答案為:生成紅褐色沉淀;長時間加熱膠體發(fā)生聚沉;
(3)①電解質H2SO4電離出的SO42-使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉,生成紅褐色沉淀,
故答案為:電解質H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產生沉淀;
②氫氧化鐵膠體聚沉后會產生氫氧化鐵沉淀,繼續(xù)加入硫酸,會發(fā)生酸堿中和反應,生成氯化鐵和水,此反應的離子方程式是Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O,
故答案為:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O.

點評 本題考查Fe(OH)3膠體的制備知識,注意氫氧化鐵膠體的聚沉以及沉淀的溶解原因是解答本題的關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.已知苯甲酸微溶于水,易溶于乙醇、乙醚,有弱酸性,酸性比醋酸強.它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅.
(一)制備苯甲酸乙酯

沸點(℃)密度(g•cm-3
苯甲酸2491.2659
苯甲酸乙酯212.61.05
乙醇78.50.7893
環(huán)己烷80.80.7785
乙醚34.510.7318
環(huán)己烷、乙醇和水共沸物62.1
相關物質的部分物理性質如表格,實驗流程如圖1:

(1)制備苯甲酸乙酯,裝置最合適的是圖2中的B

反應液中的環(huán)己烷在本實驗中的作用(通過形成水-乙醇-環(huán)己烷三元共沸物)帶出生成的水,促進酯化反應向正向進行.
(2)步驟②控制溫度在65~70℃緩慢加熱液體回流,分水器中逐漸出現(xiàn)上、下兩層液體,直到反應完成,停止加熱.放出分水器中的下層液體后,繼續(xù)加熱,蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷.反應完成的標志是分水器中下層(水層)液面不再升高.
(3)步驟③碳酸鈉的作用是中和苯甲酸和硫酸.
(4)步驟④將中和后的液體轉入分液漏斗分出有機層,水層用25mL乙醚萃取,然后合并至有機層,用無水MgSO4干燥.乙醚的作用萃取出水層中溶解的苯甲酸乙酯,提高產率.
(二)制備苯甲酸銅
將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2粉未,然后水浴加熱,于70~80℃下保溫2~3小時;趁熱過濾,濾液蒸發(fā)冷卻,析出苯甲酸銅晶體,過濾、洗滌、干燥得到成品.
(5)混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度,便于充分反應,趁熱過濾的原因苯甲酸銅冷卻后會結晶析出,如不趁熱過濾會損失產品
(6)洗滌苯甲酸銅晶體時,下列洗滌劑最合適的是C
A.冷水B.熱水C.乙醇D.乙醇水混合溶液.

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7.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一 段時間,以下敘述正確的是( 。
A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負極
C.甲中電子從鋅片流出,經(jīng)導線流入銅片
D.產生氣泡的速度甲比乙慢

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.常溫下,用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示.

(1)CH3COOH的電離方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+
(2)由A、C點判斷,滴定HCl溶液的曲線是圖1(填“圖1”或“圖2”),圖象中a=20.00mL;
(3)用NaOH溶液滴定CH3COOH時選用酚酞做指示劑,當V(NaOH)=10.00mL時,滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+);
(4)D點所示溶液中c(Na+)﹦c(CH3COO-)(填“>”、“<”、“﹦”);
(5)E點對應的溶液pH>7,原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-(用離子方程式表示),溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.如圖所示,甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒,請回答下列問題.
(1)若兩池中均為CuSO4溶液,反應一段時間后:
①有紅色物質析出的是甲池中的碳棒,乙池中的鐵棒.
②乙池中陽極的電極反應式是:4OH--4e-=O2↑+2H2O.
(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:
①寫出乙池中總反應的離子方程式:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
②甲池中碳極的電極反應式是:2H2O+O2+4e-═4OH-,乙池中碳極的電極反應屬于氧化反應(填“氧化反應”或“還原反應”).
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池中碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍,過一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去,這是因為過量的Cl2又將生成的I2氧化.若反應的Cl2和I2物質的量之比為5:1,且生成兩種酸,該反應的化學方程式為:5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl.

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1.化學中有許多物質之間的反應符合如圖轉化.圖中其他產物及反應所需條件均已略去.下列說法不正確的是( 。
A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D.
A.當A是正鹽,X是強酸時,D是酸性氧化物
B.當X時強堿溶液時,B一定時NH3
C.B可能是單質
D.D可能是一種酸

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8.下列反應的可能為4Al3++13OH-=AlO2-+3Al(OH)3↓+2H2O的是(  )
A.在氯化鋁溶液中滴加氨水B.在偏鋁酸鈉溶液中通入CO2
C.在氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液D.在硫酸鋁溶液中滴加偏鋁酸鈉溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.將ag塊狀碳酸鈣跟足量的鹽酸反應,反應物損失的質量隨時間的變化曲線如圖中的實線所示,在相同條件下,將bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應,則相應的曲線如圖中的虛線所示.其中正確的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列物質所含分子數(shù)最多的是( 。
A.0.5 mol Cl2
B.標準狀況下3.36 L CO
C.5.6g N2 (N2的摩爾質量為28 g•mol-1
D.含NA個分子的O2(NA為阿伏加德羅常數(shù))

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