1．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．氯原子的電子排布式3s23p5B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖   
C．氯離子的電子式Cl-D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子${\;}_{37}^{17}$Cl

分析 A．Cl所含質(zhì)子數(shù)為17，原子核外電子數(shù)為17，根據(jù)能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則排布；
B．氯離子核內(nèi)17個(gè)質(zhì)子，核外18個(gè)電子，分布在3個(gè)電子層，從內(nèi)到外依次排布2，8，8個(gè)電子；
C．氯離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出最外層所帶電荷；
D．原子組成的表示式中元素符號(hào)的下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)．

解答 解：A．Cl所含質(zhì)子數(shù)為17，原子核外電子數(shù)為17，根據(jù)能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，故A錯(cuò)誤；
B．氯離子核內(nèi)17個(gè)質(zhì)子，核外18個(gè)電子，分布在3個(gè)電子層，從內(nèi)到外依次排布2，8，8個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖，故B正確；
C．氯離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出其最外層電子，氯離子正確的電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D．元素符號(hào)的左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，右上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子的表達(dá)式為3717Cl，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、元素符號(hào)等化學(xué)用語(yǔ)的概念及書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力和規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．一定溫度下1mol NH4HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)ρ氫氣×ρ硫化氫=a（Pa2），則容器中的總壓為（　�。�
A．2aPaB．2$\sqrt{a}$PaC．$\frac{2}{3}$aPaD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如圖：
 
    已知：TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中．
    （l）TiO2+鈦的化合價(jià)為+4
    （2）步驟I中檢驗(yàn)鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是KSCN溶液．
    （3）操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥．
    （4）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是避免溫度過(guò)高碳酸氫銨分解，減少鐵離子的水解程度．
    （5）已知Ksp（Fe（OH）2）=8×10-16s，步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)得溶液的pH為8.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol/L．試判斷所得的FeCO3中沒(méi)有（填“有”或“沒(méi)有”）Fe（OH）2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當(dāng)?shù)臏囟韧�，還需要采取的措施是向容器中補(bǔ)充適量的空氣．
    （6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2•nH2O．請(qǐng)結(jié)合原理和化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末與H+反應(yīng)，降低了溶液中c（H+），促進(jìn)水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．將agFe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，當(dāng)合金完全溶解后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體bL（設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物只有NO）．再向反應(yīng)后的溶液中加人足量煮沸過(guò)的NaOH溶液，得到沉淀物，求沉淀物的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于烷烴與烯烴的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．烯烴的含碳量一定高于烷烴
B．烷烴分子中只含有碳碳單鍵，烯烴分子中只含有碳碳雙鍵
C．烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴不能發(fā)生取代反應(yīng)
D．相同條件下，烷烴的沸點(diǎn)一點(diǎn)高于烯烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中含有NA個(gè)氯化氫分子的是（　　）
A．將lmol H2和1molCl2光照或點(diǎn)燃后的產(chǎn)物
B．6.02×1023個(gè)HCl氣體分子
C．室溫下，將1molHCl氣體通入100mL水中所得溶液
D．室溫下，73gHCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．中藥的煎制直接關(guān)系到其療效．下列中草藥煎制步驟中，屬于過(guò)濾操作的是（　�。�
A．
冷水浸泡		B．
加熱煎制		C．箅渣取液D．
灌裝保存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．硅元素的化合物有多種．
回答下列問(wèn)題：
（1）SiH4的沸點(diǎn)比CH4高，原因是二者是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，SiH4的分子量比CH4的分子量大，范德華力大，所以沸點(diǎn)比CH4高．
（2）硅與碳同主族，也有系列氫化物，但硅院在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多．根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要分析可能的原因Si-Si的鍵能比C-C小，Si-H的鍵能也比C-H小，更容易斷裂，所以硅烷的種類和數(shù)量都比烷烴少．
化學(xué)鍵C-CC-HSi-SiSi-H
鍵能/（kJ•mol-1）356413226318
氮化硅（Si3N4）是一種重要的陶瓷材料，可用石英與焦炭在800℃的氮?dú)鈿夥障潞铣桑?br />3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） $\stackrel{高溫}{?}$Si3N4（s）+6CO（g）
（3）標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向．
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{C}^{6}（CO）}{C（{N}_{2}）}$．已知平衡常數(shù)：K（800℃）＞K（850℃），則反 應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（5）任寫兩種能提高二氧化硅轉(zhuǎn)化率的措施降溫、減小壓強(qiáng)．
（6）一定溫度下，在2L密閉容器內(nèi)，充入一定量的反應(yīng)物，5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)氣體增加了0.4mol，用CO表示該反應(yīng)時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為0.06mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某溶液中除Na+外，還含有SO42-、HCO3-、SO32-和Br-等離子，通入足量Cl2，溶液中離子濃度增大的是（　�。�
A．SO42-B．HCO3-C．SO32-D．Br-

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