Question

19．實(shí)現(xiàn)Al³⁺+3A1O₂^-+6H₂O→Al（OH）₃↓，正確的做法是（　　）

• A． 向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打
• B． 向偏鋁酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸
• C． 向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液
• D． 向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液

Answer 1

分析 A、向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打溶液，鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解；
B、向偏鋁酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸溶液，偏鋁酸根離子和氫離子發(fā)生生成氫氧化鋁，繼續(xù)滴加鹽酸，氫氧化鋁和氫離子反應(yīng)生成鋁離子；
C、向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液，先反應(yīng)生成AlO₂^-離子，當(dāng)堿全部反應(yīng)后，再加入鋁鹽，發(fā)生反應(yīng)Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
D、向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液，先生成氫氧化鋁沉淀，堿過量時(shí)生成AlO₂^-離子．

解答 解：A．向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打溶液，發(fā)生反應(yīng)為Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃+3CO₂↑，故A錯(cuò)誤；
B、向偏鋁酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸溶液，偏鋁酸根離子和氫離子發(fā)生生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，氫氧化鋁和氫離子反應(yīng)生成鋁離子，該反應(yīng)不符合題意，故B錯(cuò)誤；
C、向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液，反應(yīng)開始時(shí)堿過量，沒有沉淀生成，先生成AlO₂^-離子，當(dāng)堿全部反應(yīng)后，再加入鋁鹽，發(fā)生反應(yīng)Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，故C正確；
D、向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液，發(fā)生反應(yīng)分別為Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鎂鋁的重要化合物的知識(shí)，題目難度中等，注意物質(zhì)的性質(zhì)的積累．