11．在某容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的CO和0.1mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=akJ/mol（a＞0）達(dá)到平衡后測(cè)得c（CO）：c（CO2）=3：2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)放出的熱量為0.08akJ
B．平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為CO轉(zhuǎn)化率的一半
C．若改變條件，K增大則壓強(qiáng)增大
D．將容器的體積壓縮為1L，該平衡正向移動(dòng)

分析 設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化xmol，利用三段式法計(jì)算，
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始：0.2mol   0.2mol           0              0
轉(zhuǎn)化：xmol       xmol            xmol           xmol
平衡：（0.2-x）mol（0.2-x）mol xmol xmol
根據(jù)在同一容器中濃度之比等于物質(zhì)的量之比，c（CO）：c（CO2）=3：2，則有（0.2-x）：x=3：2，
x=0.08mol，
以此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行分析．

解答 解：設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化xmol，利用三段式法計(jì)算，
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始：0.2mol 0.2mol 0 0
轉(zhuǎn)化：xmol xmol xmol xmol
平衡：（0.2-x）mol（0.2-x）mol xmol xmol
根據(jù)在同一容器中濃度之比等于物質(zhì)的量之比，c（CO）：c（CO2）=3：2，則有（0.2-x）：x=3：2，
x=0.08mol，
A、反應(yīng)吸收的熱量為0.08akJ，故A錯(cuò)誤；
B、平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為CO轉(zhuǎn)化率的相等，故B錯(cuò)誤；
C、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，若改變條件，K增大，所以只能升高溫度，而體積和氣體的總物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)增大，故C正確；
D、將容器的體積壓縮為1L，兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，則該平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)濃度關(guān)系計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量，注意利用三段式法計(jì)算較為直觀，本題有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，能夠提高學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3?NH4++NH2-．據(jù)此判斷，以下敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．一定溫度下液氨中c（NH4+）•c（NH2-）是一個(gè)常數(shù)
B．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子
C．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）
D．液氨達(dá)到電離平衡時(shí)c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去．某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
（1）改寫(xiě)成離子反應(yīng)方程式后，并用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是5：1，21.4gKIO3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.5mol
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是C
A．Na2SO4溶液 B．酒精　    C． CCl4      D．食鹽水
所用的分離方法是萃取分液，所用的玻璃儀器有分液漏斗，出現(xiàn)什么現(xiàn)象可以確定該食鹽中含碘靜置分層后下層溶液為紫紅色則說(shuō)明有碘．
（3）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）13.6mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號(hào)）CEFGH．
A．100mL量筒 　B．托盤(pán)天平  　 C．玻璃棒    D．100mL容量瓶
E．50mL 量筒    F．膠頭滴管     G．燒杯 　   H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是ACD
A．溶解的時(shí)候溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）不變
C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．過(guò)氧化氫在下列三個(gè)反應(yīng)中：①H2O2+H2S═2H2O+S↓、②2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、③H2O2+Cl2═2HCl+O2，所起的作用是（　　）
A．起相同作用B．起不同作用
C．只起氧化劑的作用D．只起還原劑的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某學(xué)生欲配制3.6mol/L的H2SO4溶液80mL，探究硫酸的性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室有兩種不同濃度的硫酸可供選用：①25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；②98%的硫酸 （ρ=1.8g/mL）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為100mL．
（2）本配制實(shí)驗(yàn)需所選用硫酸的體積為20.0mL．
（3）取所配硫酸溶液，往其中加入BaCl2溶液，觀察有白色沉淀出現(xiàn)．試回答：如何證明溶液中的硫酸根離子沉淀完全？靜置，往上層清液中繼續(xù)加入BaCl2溶液，如無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則SO42-已沉淀完全，反之，沒(méi)有沉淀完全．
（4）將所配稀硫酸逐滴加入到Fe（OH）3膠體中至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀溶解，得棕黃色溶液，反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
（5）將標(biāo)號(hào)為②的濃硫酸與等體積水混合，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)大49%（填“大于”、“小于”、“等于”、“無(wú)法確定”）．
（6）經(jīng)探究知 Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，試用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2氣體44.8L，則耗氧化劑的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．閱讀下列材料后回答問(wèn)題
一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進(jìn)行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，②中的Fe3+作氧化劑；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作還原劑，具有還原性；
（3）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分時(shí)鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明該麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉取少量麥片于燒杯中加水溶解并過(guò)濾，有微量的細(xì)小顆能被磁鐵吸引．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．汽車(chē)尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=64×10-4．請(qǐng)回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率0.05mol/（L•min）；
（2）假設(shè)該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志D；
A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D．2v（N2）正=v（NO）逆
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢(shì)正確的是AC（填字母序號(hào)）；

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)不變；（填“變大”、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)v正大于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．
取用藥品		B．
給試管加熱
C．
滴加溶液		D．
稱(chēng)量氫氧化鈉固體

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