Question

3．閱讀下列材料后回答問題
一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收．
（1）在人體中進(jìn)行Fe²⁺$?_{②}^{①}$Fe³⁺的轉(zhuǎn)化時(shí)，②中的Fe³⁺作氧化劑；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作還原劑，具有還原性；
（3）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分時(shí)鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明該麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉取少量麥片于燒杯中加水溶解并過濾，有微量的細(xì)小顆能被磁鐵吸引．

Answer 1

分析 （1）②中Fe元素的化合價(jià)降低；
（2）使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高；
（3）鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，還生成氫氣；
（4）金屬鐵能被磁鐵吸引，可以用來檢驗(yàn)金屬鐵的存在．

解答 解：（1）②中Fe元素的化合價(jià)降低，則，②中的Fe³⁺作氧化劑，故答案為：氧化；
（2）使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，所以維生素C作還原劑，具有還原性，故答案為：還原；還原；
（3）鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，還生成氫氣，該離子反應(yīng)為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；
（4）證明該麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉可以：取少量麥片于燒杯中加水溶解并過濾，有微量的細(xì)小顆能被磁鐵吸引，故答案為：取少量麥片于燒杯中加水溶解并過濾，有微量的細(xì)小顆能被磁鐵吸引．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考�？伎键c(diǎn)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，題目難度不大．