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1．下列說法正確的是（　　）
A．在測定中和熱的實驗中，為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸
B．酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶要用待裝液預先潤洗
C．在測定中和熱的實驗中，用0.5mol•L-1NaOH溶液分別與0.5 mol•L-1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數值相同
D．測溶液PH值時，PH試紙不能潤濕

分析 A．測定溶液溫度，溫度計不能接觸燒杯底部；
B．錐形瓶要用待裝液預先潤洗，導致消耗的標準液體積偏大；
C．弱電解質電離需要吸收熱量；
D．試紙潤濕相當于將待測液稀釋．

解答 解：A．溫度計水銀球測燒杯內的熱水的溫度，不能接觸燒杯底部接觸燒杯底部，故A錯誤；
B．錐形瓶要用待裝液預先潤洗，導致消耗的標準液體積偏大，所測標準液濃度偏高，故B錯誤；
C．在測定中和熱的實驗中，用0.5mol•L-1NaOH溶液分別與0.5 mol•L-1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數值不相同，用醋酸溶液測得的數值小于用鹽酸測得的數值，故C錯誤；
D．測溶液PH值時，PH試紙潤濕，相當于將待測液稀釋，測定pH值可能產生誤差，故D正確；
故選：D．

點評 本題為實驗題，涉及中和熱的測定、中和滴定、pH試紙的使用，熟悉中和熱測定原理、中和滴定原理及操作步驟是解題關鍵，題目難度不大，側重考查學生對基礎知識掌握熟練程度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．寫出下列熱化學方程式
（1）家用液化氣中主要成分之一是丁烷（C4H10）．1g丁烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出熱量50kJ．試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O△H=-2900kJ/mol
（2）0.2mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出433kJ熱量，其熱化學方程式為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165.0kJ/mol；；
（3）用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
則CO2和氫氣合成CH3OCH3（g）的熱化學方程式為2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在一定條件下，紅棕色的NO2可以發(fā)生如下反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，下列敘述中正確的是（　　）
A．恒溫恒容，充入NO2氣體，其轉化率增大
B．加壓，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深
C．若平衡常數增大，則可能是升高了溫度或減小了體系的壓強
D．當2v正（NO）=v逆（O2）時，反應達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．等物質的量的SO2與SO3所含分子數之比為1：1，質量之比為4：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．配制500mL 1mol/L HCl溶液，需16mol/L HCl溶液的體積為31.25mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．按要求寫出下列化學方程式
（1）甲苯制取“TNT”炸藥：
（2）丙烯→聚丙烯：
（3）CaC2→乙炔：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2
（4）乙炔→1，1，2，2-四溴乙烷：C2H2+2Br2→CH2Br2-CH2Br2
（5）2-溴丙烷在NaOH醇溶液中的反應：CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{加熱}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示．下列有關化合物X的說法正確的是（　　）
A．分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面
B．不能與飽和Na2CO3溶液反應
C．在酸性條件下水解，水解產物只有一種
D．1mol化合物X最多能與7molH2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．Na2O2是中學化學常用試劑，下列說法錯誤是（　�。�
A．0.1mol Na2O2與足量CO2反應轉移的電子的物質的量為0.1mol
B．將Na2O2粉末加入到飽和NaOH溶液中，OH-離子濃度一定不變
C．等物質的量的Na2O2與Na2O溶于等質量水中得到的NaOH的物質的量濃度相同
D．等質量的Na2O2與Na2S晶體中含有相同數目的陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．甲醇是重要的化工原料，又可做燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，主要反應如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵H-HC-OC≡O
（CO中的化學鍵）		H-OC-H
E/（kJ/mol）4363431076465413
回答下列問題：
①△H3=+41kJ/mol．
②25℃，101kPa條件下，測得16g甲醇完全燃燒釋放出Q kJ的熱量，請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2+2H2O△H=-2QkJ/mol．

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