16．配制500mL 1mol/L HCl溶液，需16mol/L HCl溶液的體積為31.25mL．

分析 根據(jù)溶液稀釋時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來列式計算即可．

解答 解：設(shè)需要16mol/L濃鹽酸的體積為VmL，溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，
則16mol/L×V×10-3L=1mol/L×0.5L，
解得V=31.25mL，
故答案為：31.25．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，明確溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變是解答的關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．碳及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛．“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
（1）已知：①2CH4（g）+3O2（g）?2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=-566kJ/mol，
則甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ/mol．
（2）已知在恒溫恒壓下密閉容器的可逆反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
①該可逆反應(yīng)一定達到平衡的標志是CD．
A．v（CH4）正=3v（H2）逆
B．水蒸氣的濃度與一氧化碳的濃度相等
C．平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
D．密度不隨時間的變化而變化
②該可逆反應(yīng)在不同條件下，測得CH4轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，與實驗a相比，b的實驗條件是增加了催化劑．
（3）將不同物質(zhì)的量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H得到如表三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOCO2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcDt
①實驗1中以v（H2）表示的反應(yīng)速率為0.16mol•（L•min-1）．
②實驗2中的平衡常數(shù)是0.17（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
③該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
④若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等），則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是b=2a或a：b=1：2（用含a、b的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將一定量純凈的 X 置于某 10L 容積恒定的真空容器中（假設(shè)固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：X（s）?2Y（g）+Z（g），實驗測得不同溫度下的分解平衡常數(shù)列于如表，下列說法中不正確的是（　�。�
溫度（ oC） 15.0 25.0 30.0 35.0
K/（×10-8 mol3•L-3）0.205 1.64 4.68 10.8
A．若Z的體積分數(shù)不再隨時間變化時表示反應(yīng)達平衡狀態(tài)
B．35 oC時，達平衡時，X分解了 0.03 mol
C．該反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)
D．若在恒溫下，壓縮容器體積，再次達平衡后，n（X）比原平衡大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．如圖是一種鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導電和隔膜，該電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx．該電池正極的電極反應(yīng)式為xS+2e-=Sx2-．
用該電池作電源進行鐵件鍍銅時，若電鍍池中兩電極的質(zhì)量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為25.6g，則理論上該電池負極消耗的質(zhì)量為9.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按如表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
②下列說法正確的是（填字母）ac．
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
b．若容器內(nèi)壓強恒定時，標志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
d．增加Fe2O3可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．在測定中和熱的實驗中，為了準確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸
B．酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶要用待裝液預(yù)先潤洗
C．在測定中和熱的實驗中，用0.5mol•L-1NaOH溶液分別與0.5 mol•L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同
D．測溶液PH值時，PH試紙不能潤濕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中不正確的是（　　）
A．乙烯與苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同
B．1 mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗氯氣5mol
C．溴水遇到乙醛溶液出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，是因為它們發(fā)生了氧化反應(yīng)
D．二氯甲烷存在兩種不同的結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．1774年，瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將17.4g MnO2與足量濃鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），計算：生成的Cl2的體積（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將一定量的SO和氧氣放入一定體積的密閉容器中，某溫度時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 $?_{△}^{催化劑}$ 2SO3△H＜0，
（1）溫度升高時，該反應(yīng)逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）如圖1所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1mol SO2、3mol O2和適量催化劑，甲、乙兩容器的初始體積均為1L，已知乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖2所示，請在圖2中畫出甲容器中的SO2轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．

（3）某溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=18，在容積為2.0L的密閉容器中通入0.4mol SO2、0.4mol O2、0.8mol SO3和適量催化劑，通過計算判斷此時該反應(yīng)的進行方向（寫出具體計算過程）此時濃度商Qc=$\frac{（\frac{0.8mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.4mol}{2L}）^{2}×\frac{0.4mol}{2L}}$=20＞K=18，則反應(yīng)逆向進行．

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