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10．Na2O2是中學化學常用試劑，下列說法錯誤是（　�。�
A．0.1mol Na2O2與足量CO2反應轉移的電子的物質的量為0.1mol
B．將Na2O2粉末加入到飽和NaOH溶液中，OH-離子濃度一定不變
C．等物質的量的Na2O2與Na2O溶于等質量水中得到的NaOH的物質的量濃度相同
D．等質量的Na2O2與Na2S晶體中含有相同數目的陰離子

分析 A、過氧化鈉與水和二氧化碳的反應是自身的氧化還原反應；
B、隨著一小塊Na2O2固體的投入，氫氧化鈉飽和溶液中水被反應所消耗，飽和溶液析出固體溶質；由于溶液溫度不變，變化后所得溶液仍為氫氧化鈉的飽和溶液；
C、Na2O和Na2O2物質的量相等且由方程式易知，Na2O2放在溶液中增加的質量為Na2O2中的Na2O部分，由此可知兩溶液的質量相同；
D、Na2O2與Na2S的摩爾質量相等，而且過氧化鈉中含有陽離子與陰離子的數目之比為2：1．

解答 解：A、過氧化鈉與水和二氧化碳的反應是自身的氧化還原反應，所以0.1mol Na2O2與足量CO2反應轉移的電子的物質的量為0.1mol，故A正確；
B、隨著一小塊Na2O2固體的投入，氫氧化鈉飽和溶液中水被反應所消耗，飽和溶液析出固體溶質；由于溶液溫度不變，變化后所得溶液仍為氫氧化鈉的飽和溶液，如果溫度不變，氫氧根離子濃度不變，故B錯誤；
C、Na2O和Na2O2物質的量相等且由方程式易知，Na2O2放在溶液中增加的質量為Na2O2中的Na2O部分，由此可知兩溶液的質量相同，則NaOH的物質的量濃度相同，故C正確；
D、Na2O2與Na2S的摩爾質量相等，而且過氧化鈉中含有陽離子與陰離子的數目之比為2：1，所以等質量的Na2O2與Na2S晶體中含有相同數目的陰離子，故D正確；
故選B．

點評 本題考查鈉的重要化合物和溶液濃度的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．用酸式滴定管準確移取20.00mL某未知濃度的硫酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol/L的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定，滴定結果如下：
實驗編號NaOH起始讀數NaOH終點讀數
第一次0.10mL18.40mL
第二次3.00mL21.10mL
第三次0.20mL20.40mL
第四次0.00mL18.20mL
（1）根據以上數據可以計算出硫酸的物質的量濃度為0.091mol/L（保留小數點后兩位數字）．
（2）以下操作可能造成測定結果偏低的是B（填寫序號）．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失
D．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗
E．未用標準液潤洗堿式滴定管．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．在測定中和熱的實驗中，為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸
B．酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶要用待裝液預先潤洗
C．在測定中和熱的實驗中，用0.5mol•L-1NaOH溶液分別與0.5 mol•L-1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數值相同
D．測溶液PH值時，PH試紙不能潤濕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用電解質溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變，且用惰性電極，下列說法不正確的是（　�。�
A．當電池負極消耗m g氣體時，電解池陰極同時有m g氣體生成
B．電池的正極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電池中c（KOH）不變；電解池中溶液pH變大
D．電解后c（Na2CO3）不變，且溶液中有Na2CO3﹒10H2O晶體析出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．1774年，瑞典化學家舍勒發(fā)現軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．現將17.4g MnO2與足量濃鹽酸完全反應（雜質不參加反應），計算：生成的Cl2的體積（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列四種溶液中由電離生成的c（H+）之比（①：②：③：④）為（　　）
①1mol/L的鹽酸；    ②0.1mol/L鹽酸；     ③0.01mol/L的NaOH溶液；     ④1mol/L的NaOH溶液．
A．1：10：100：1B．1：10-1：10-12：10-14
C．14：13：12：14D．1：2：12：14

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在濃度均為3mol/L的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質量的鐵粉，充分反應后生成氣體質量之比為3：4．則加入鐵粉的質量是（　�。�
A．1.8 gB．11.2 gC．5.6 gD．8.4 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．催化劑是在化學反應前后質量和化學性質不變的物質，研究表明催化劑有吸附和解吸過程．
（1）鐵通過對N2、H2吸附和解吸可作為合成氨的固體催化劑．若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程可用圖1表示：

①吸附后，能量狀態(tài)最低的是C（填字母序號）．
②由上述原理，在鐵表面進行NH3的分解實驗，發(fā)現分解速率與濃度關系如圖2．從吸附和解吸過程分析，c0前速率增加的原因可能是隨著氣相NH3濃度的增加，催化劑的吸附率升高，固相NH3濃度增加，NH3的分解速率加快；c0后速率降低的原因可能是催化劑吸附達到飽和，同時不利于解吸，NH3的分解速率降低．
（2）二氧化錳可以作為過氧化氫分解的催化劑，請寫出在酸性條件下二氧化錳參與過氧化氫分解的離子反應方程式：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑、Mn2++H2O2=MnO2↓+2H+．
（3）將等物質的量的N2、H2放入一密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡后，N2的體積分數為50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．T℃時，將A和B各0.32mol充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應：A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），反應過程中測定的數據如表，下列說法正確的是（　　）
t/min 0 2 4 7 9
n（B）/mol 0.32 0.24 0.22 0.20 0.20
A．若起始時向容器中充入0.64 mol C，則達平衡時吸收的熱量為0.12a kJ
B．恒溫，如果壓縮容器體積，B的濃度和體積分數均不變
C．若起始時向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B，則達平衡時 n（C）＜0.48 mol
D．恒溫、恒容，向平衡體系中再充入0.32 mol A，再次平衡時，B的轉化率增大

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