Question

某小組同學(xué)利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，倒入大試管中迅速振蕩混合均勻，再加入硫酸，開始計時，通過測定混合溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢（已知反應(yīng)方程式為：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄＝2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O）。該小組設(shè)計了如下方案。

編號	H2C2O4溶液	KMnO4溶液	硫酸溶液	溫度/℃
	濃度 （mol/L）	體積 （mL）	濃度 （mol/L）	體積 （mL）
①	0.10	2.0	0.010	4.0	4mL  4mol/L	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	4mL  4mol/L	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	4mL  4mol/L	50

（1）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合實驗編號是__________（填編號，下同）；探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合實驗編號是__________。

（2）該小組同學(xué)由此實驗發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進行一些時間后，有一時間段反應(yīng)速率不斷加快。同學(xué)們分析除了反應(yīng)放熱使體系溫度升高外，可能還有其它原因，他們聯(lián)想到教材上的科學(xué)探究實驗，推斷出反應(yīng)混合溶液中的__________（填化學(xué)式）也加速了此反應(yīng)的進行。

（3）上述實驗①中充分反應(yīng)后H₂C₂O₄過量，假設(shè)理論上能通過用酸性KMnO₄溶液滴定的方法來測定反應(yīng)混合液中過量的H₂C₂O₄，請回答下列問題：

①取用反應(yīng)混合液的滴定管用__________滴定管（填“酸式”或“堿式”，下同），盛裝KMnO₄溶液的滴定管用__________滴定管。

②下列操作中可能使測出的H₂C₂O₄剩余量比理論值偏低的是__________。

A. 讀取酸性KMnO₄溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

B. 滴定前盛放反應(yīng)混合液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥

C. 盛裝KMnO₄溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D. 盛裝KMnO₄溶液的滴定管未潤洗就直接注入酸性KMnO₄溶液

③此滴定實驗是否需要滴加指示劑________（填“是”或“否”）；怎么確定此滴定的終點：______________________________。

Answer 1

（1）②③  ①②    （2）MnSO₄    （3）①酸式  酸式  ②A

③否    當(dāng)加入最后一滴酸性KMnO₄溶液時，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s內(nèi)不褪色（只要答出第一個要點即可）

五、計算題（共2小題，共10分）