10．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．在蔗糖水解（用稀H2SO4作催化劑）后的溶液中直接加少量新制Cu（OH）2加熱有磚紅色沉淀產(chǎn)生
B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C．在苯中滴入濃硝酸制硝基苯
D．將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色

分析 A．用Cu（OH）2檢驗(yàn)醛基必須在堿性條件下進(jìn)行；
B．苯和溴水不反應(yīng)，在溴化鐵作催化劑條件下，苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)；
C．在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，濃硝酸和苯發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯；
D．Cu加熱生成CuO，乙醇和CuO在加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu．

解答 解：A．蔗糖水解要用到硫酸做催化劑，造成了酸性環(huán)境，而用Cu（OH）2檢驗(yàn)必須在堿性條件下進(jìn)行，所以要先中和掉酸，故A錯(cuò)誤；
B．苯和溴水不反應(yīng)，在溴化鐵作催化劑條件下，苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故B錯(cuò)誤；
C．在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，濃硝酸和苯發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，在沒(méi)有催化劑和加熱條件下，濃硝酸和苯不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．Cu加熱生成CuO，乙醇和CuO在加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中Cu作催化劑，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，注意：大多數(shù)有機(jī)反應(yīng)都有反應(yīng)條件且以發(fā)生副反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應(yīng)的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．試回答：
（1）C、G兩個(gè)裝置所盛放的試劑分別是：
C飽和食鹽水G氫氧化鈉溶液．
（2）①裝置搭好須進(jìn)行氣密性檢查，寫(xiě)出操作方法：關(guān)閉分液漏斗活塞，往燒杯G中加水，微熱A處酒精燈，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻后，導(dǎo)管中形成一段水柱．
②兩處酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃A處（填寫(xiě)A或B），目的是趕走空氣，防止鐵被空氣氧化．
③F中的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃或棕紅或棕褐色的煙，G中出現(xiàn)了一種沉淀，該沉淀的化學(xué)式Fe（OH）3．
（3）寫(xiě)出在A、E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
A：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）降低汽車(chē)尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（{N}_{2}）×{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$． 
（2）若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L 固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將不移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．           
（3）20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是②（填序號(hào)）．   
①加入催化劑　       ②降低溫度　   ③縮小容器體積　    ④增加CO2的量
（4）在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時(shí)，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：25℃、1.01×105Pa時(shí)，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數(shù) K=12.5，則該條件下密閉容器中N2O4 和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，若 c （NO2）═0.04mol?L-1，c （N2O4）═0.02mol/L；改變上述體系的某個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后測(cè)得混合氣體中 c （NO2）=0.05 mol?L-1，c （N2O4）=0.008 mol?L-1，則改變的條件為升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)3倍；C元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；D元素原子最外層有1個(gè)電子，D的陽(yáng)離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是（　�。�
A．C＞D＞B＞AB．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞BD．B＞A＞C＞D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念，在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是（　�。�
A．銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C．乙烯與HCl制取氯乙烷D．由反應(yīng)2SO2+02?2SO3制SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于煤、石油及其所得產(chǎn)品的敘述正確的是（　　）
A．煤和石油都是混合物，都只由碳和氫兩種元素組成
B．煤的氣化和液化都是物理變化
C．煤的干餾和石油的分餾發(fā)生的都是化學(xué)變化
D．用溴的四氯化碳溶液可鑒別直餾汽油和裂化汽油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
B．室溫下，向pH=3的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減小
C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
D．向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物14g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則該混合物中兩種金屬的可能組合共有（　�。�
A．4種B．2種C．3種D．1種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2.0mol•L-1的H2SO4溶液和6.5克Zn反應(yīng)，問(wèn)（1）要使Zn完全溶解至少需要該硫酸溶液多少毫升？（2）最多生成氫氣的體積？（標(biāo)準(zhǔn)狀況 下）

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