9．下列敘述符合平衡移動原理的是（　　）
A．向FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl平衡體系中，加入KCl固體，溶液顏色加深
B．對2NO2?N2O4的平衡體系增大壓強，平衡后氣體顏色變淺
C．對H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡體系增大壓強，容器內(nèi)氣體顏色變深
D．向滴有石蕊的醋酸溶液中通入HCl氣體，溶液顏色加深

分析 勒夏特列原理主要內(nèi)容為：在一個已經(jīng)達到平衡的反應(yīng)中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，能用勒夏特列原理解釋，首先必須存在可逆過程，以此解答該題．

解答 解：A、向體系中加入氯化鉀固體時，氯化鉀濃度增大，但體系顏色不變，氯化鉀不影響平衡，不符合平衡移動原理，故A錯誤；
B、對2NO2?N2O4的平衡體系增大壓強，會正向移動，二氧化氮濃度減小，平衡后氣體顏色變淺，故B正確；
C、對H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡體系增大壓強，各組分濃度增加，容器內(nèi)氣體顏色變深，但是平衡不會發(fā)生移動，故C錯誤；
D、向滴有石蕊的醋酸溶液中通入HCl氣體，鹽酸完全電離出氫離子，氫離子濃度增大，所以酸性增強，溶液顏色加深，不符合平衡移動原理，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫時，某溶液中由水電離出的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10-10，則該溶液可能是（　�。�
①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH；⑤CH3COONa．
A．①④⑤B．③C．①②③D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應(yīng)的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．試回答：
（1）C、G兩個裝置所盛放的試劑分別是：
C飽和食鹽水G氫氧化鈉溶液．
（2）①裝置搭好須進行氣密性檢查，寫出操作方法：關(guān)閉分液漏斗活塞，往燒杯G中加水，微熱A處酒精燈，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻后，導(dǎo)管中形成一段水柱．
②兩處酒精燈應(yīng)先點燃A處（填寫A或B），目的是趕走空氣，防止鐵被空氣氧化．
③F中的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃或棕紅或棕褐色的煙，G中出現(xiàn)了一種沉淀，該沉淀的化學(xué)式Fe（OH）3．
（3）寫出在A、E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
A：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．在一定條件下，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在一密閉容器中達到平衡，充入適量氫氣，增大容器的體積，維持H2的濃度和容器的溫度不變，原平衡相比較達新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率不變
B．常溫下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反應(yīng)（不考慮溶液體積的變化），反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01mol/L
C．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
D．已知某溫度下：Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，將0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氫氧化物是（　�。�
A．Al2O3B．MgOC．NaHCO3D．Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．在一密閉的2L的容器里充入8molSO2和4mol18O2，在一定條件下開始反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在2min末測得容器中有7.2molSO2．試回答：
①反應(yīng)后18O原子存在哪些物質(zhì)中SO2、O2、SO3；
②2min末SO3的濃度0.4mol/L；
③用O2的濃度變化表示該時間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率：v（O2）=0.1mol/（L．min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（{N}_{2}）×{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$． 
（2）若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L 固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將不移動（填“向左”、“向右”或“不”）．           
（3）20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是②（填序號）．   
①加入催化劑　       ②降低溫度　   ③縮小容器體積　    ④增加CO2的量
（4）在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：25℃、1.01×105Pa時，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數(shù) K=12.5，則該條件下密閉容器中N2O4 和NO2的混合氣體達到平衡時，若 c （NO2）═0.04mol?L-1，c （N2O4）═0.02mol/L；改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后測得混合氣體中 c （NO2）=0.05 mol?L-1，c （N2O4）=0.008 mol?L-1，則改變的條件為升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)3倍；C元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是（　�。�
A．C＞D＞B＞AB．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞BD．B＞A＞C＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物14g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L，則該混合物中兩種金屬的可能組合共有（　�。�
A．4種B．2種C．3種D．1種

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