Question

11．實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定氫氧化鈉的質量分數(shù)約為82%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol•L^-1的鹽酸進行滴定，完成下列問題：
（1）稱取5.0g該氫氧化鈉固體樣品，配成500mL溶液備用．
（2）將標準鹽酸裝在25.00mL的酸式滴定管中，調節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度．
（3）取20.00mL待測液．該項實驗操作使用的主要儀器有堿式滴定管和錐形瓶．用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由紅色剛好變成無色為止．
（4）滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算氫氧化鈉的質量分數(shù)為80%．
（5）試分析上述滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起ACE（填序號）．
A．轉移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定時反應器搖動太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有氣泡
E．滴定開始時讀數(shù)仰視，終點時讀數(shù)俯視．

Answer 1

分析 （2）鹽酸裝在酸式滴定管中；
（3）NaOH溶液用堿式滴定管量取后，轉移到錐形瓶中，選擇酚酞作指示劑，溶液為紅色，滴定終點時變?yōu)闊o色；
（4）結合HCl+NaOH=NaCl+H₂O及n（HCl）=0.02L×0.2mol/L=0.004mol計算；
（5）不當操作對NaOH或HCl的物質的量均偏小時，實驗有誤差，小于82%．

解答 解：（2）將標準鹽酸裝在25.00mL的酸式滴定管中，調節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度，
故答案為：酸式；
（3）取20.00mL待測液．該項實驗操作使用的主要儀器有堿式滴定管和錐形瓶．用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由紅色剛好變成無色為止，
故答案為：堿式滴定管；錐形瓶；紅；無；
（4）滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00mL，n（HCl）=0.02L×0.2mol/L=0.004mol，由HCl+NaOH=NaCl+H₂O，可知n（NaOH）=0.004mol，則氫氧化鈉的質量分數(shù)為$\frac{0.004mol×40g/mol×\frac{500}{20}}{5.0g}$×100%=80%，
故答案為：80%；
（5）A．轉移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯，NaOH的物質的量偏小，實驗結果偏小，故A選；
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸，鹽酸的濃度偏小，消耗鹽酸偏大，實驗結果偏大，故B不選；
C．滴定時反應器搖動太激烈，有少量液體濺出，NaOH的物質的量偏小，實驗結果偏小，故C選；
D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有氣泡，消耗鹽酸偏大，實驗結果偏大，故D不選；
E．滴定開始時讀數(shù)仰視，終點時讀數(shù)俯視，消耗鹽酸偏小，實驗結果偏小，故E選；
故答案為：ACE．

點評 本題考查物質含量的測定實驗，為高頻考點，把握儀器的使用、中和反應、實驗技能為解答關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意結合反應計算，題目難度不大．