Question

2．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol NO與0.5 mol O₂混合后氣體的體積為22.4 L
• B． 1L 0.5 mol•L^-1 NaF溶液中含有的F^-數(shù)目為0.5N_A
• C． 7.8g Na₂S和Na₂O₂晶體混合物中共含有0.1N_A個(gè)陰離子
• D． 12g石墨晶體中正六邊形的數(shù)目為3N_A

Answer 1

分析 A．二氧化氮?dú)怏w中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
B．氟離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解；
C．根據(jù)過氧化鈉和硫化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，且過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子計(jì)算含有的陰離子數(shù)目；
D．根據(jù)每個(gè)正六邊形中六個(gè)碳原子，而每一個(gè)點(diǎn)是三個(gè)六邊形公用計(jì)算出含有的正六邊形的數(shù)目；

解答 解：A.1 mol個(gè)NO分子和0.5mol個(gè)O₂分子混合后恰好完全反應(yīng)生成1mol二氧化氮，但二氧化氮?dú)怏w中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減少，故氣體物質(zhì)的量小于1mol，氣體的體積小于22.4 L，故A錯(cuò)誤；
B．氟離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解，所以1L 0.5 mol•L^-1 NaF溶液中含有的F^-數(shù)目小于0.5N_A，故B錯(cuò)誤；
C.7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，含有陰離子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰離子數(shù)為0.1N_A，故C正確；
D．每個(gè)正六邊形所占有的碳原子數(shù)為6，而每一個(gè)C都是3個(gè)六邊形公用的，每個(gè)正六邊形含有的C原子數(shù)為：6×$\frac{1}{3}$=2，12gC的物質(zhì)的量為1mol，可以形成的正六邊形為：$\frac{1mol}{2}$=0.5mol，構(gòu)成的正六邊形的數(shù)目為0.5N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用及有關(guān)計(jì)算，明確各個(gè)物理量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意石墨晶體的結(jié)構(gòu)，題目難度不大．