13．標準狀況下，某氣體的密度為1.964g/L，求該氣體的摩爾質(zhì)量．

分析 一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，據(jù)此分析．

解答 解：在標況下，1mol氣體的體積為22.4L，故1mol此氣體的質(zhì)量m=ρV=1.964g/L×22.4L=44g，由于一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，故此氣體的摩爾質(zhì)量為44g/mol．
答：此氣體的摩爾質(zhì)量為44g/mol．

點評 本題考查了物質(zhì)摩爾質(zhì)量的計算，應(yīng)注意的是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量即為此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．電滲析法是指在外加電場作用下，利用陰離子交換膜和陽離子交換膜的選擇透過性，使部分離子透過離子交換膜而遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程．下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為石墨電極．下列有關(guān)描述錯誤的是（　�。�
A．陽離子交換膜是A，不是B
B．通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式：2Cl--2e-═Cl2↑
C．工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，增大反應(yīng)接觸面
D．陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將20mL0.8mol•L-1H2SO4溶液加水稀釋到100mL，稀釋后H2SO4溶液中的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.2mol•L-1B．0.16mol•L-1C．0.32mol•L-1D．0.08mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．鐵釘與碳棒用導(dǎo)線連接后，同時浸入0.1mol•L-1的NaCl溶液中，可能發(fā)生的反應(yīng)是（　　）
A．碳棒上放出氯氣B．碳棒上放出氧氣C．碳棒附近產(chǎn)生OH-D．鐵釘被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]常作氧化還原滴定法的基準物質(zhì)，在0.1mol/L 的該鹽的溶液中，下列有關(guān)比較正確的是（　�。�
A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
C．c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（Fe2+）+c（H+）D．c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、Na+、ClO、NO3-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（Ⅰ）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是C（填字母標號）；
A．碳酸氫鈉難溶于水             
B．碳酸氫鈉受熱易分解
C．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
D．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉
（Ⅱ）某活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗．
（1）一位同學(xué)將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問題：
①乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是除去CO2中的HCl氣體；
②丁裝置中稀硫酸的作用是吸收未反應(yīng)完的NH3；
③實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是過濾（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯；
（2）另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
①實驗時，須先從a管通入氨氣氣體，說明原因氨氣極易溶解于水，能形成較大濃度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氫銨；
②有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2的吸收率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
回答下列問題：

（1）則反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）×{c}^{3}（CO）}$．
（2）下列措施中，能提高（1）中CH3OCH3產(chǎn)率的有AC．
A．使用過量的CO          B．升高溫度             C．增大壓強
（3）反應(yīng)③能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是反應(yīng)消耗了H2O（g）有利于反應(yīng)②正向移動；同時此反應(yīng)生成了H2，有利于反應(yīng)①正向移動．
（4）將合成氣以n（H2）/n（CO）=2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是A．
A．△H＜0                     B．P1＜P2＜P3
C．若在P3和316℃時，起始n（H2）/n（CO）=3，則達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50%
（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚（簡稱DMA）．觀察圖2回答問題．催化劑中n（Mn）/n（Cu）約為2.0時最有利于二甲醚的合成．
（6）圖3為綠色電“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．天然纖維的吸濕性優(yōu)于合成纖維，合成纖維中吸濕性較好的是（　�。�
A．滌綸B．氯綸
C．丙綸D．維綸

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