1.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在.有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時(shí)間(碘化物充分溶解在水中),得到海帶灰懸濁液,然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘:(已知:2KI+Cl2=2KCl+I2

(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng):③萃取分液
(2)③步操作中,有機(jī)溶劑除可用四氯化碳,還可以用CE.(填字母)
A.酒精    B.水    C.苯    D.醋酸    E汽油
用四氯化碳時(shí),分液漏斗下層溶液呈紫紅色.
(3)操作過(guò)程③可以分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;
B.把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑(你所選的)加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;
E.旋開(kāi)活塞,用燒杯接收溶液;
F.從分液漏斗上口倒出上層液體;
G.將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn);
H.靜置、分層.
過(guò)程③正確操作步驟的順序是:(填編號(hào)字母)C→B→D→A→H→G→E→F;其中G操作目的是保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡,使液體易于流下.
(4)從含碘的有機(jī)溶劑中得到碘單質(zhì),還需要進(jìn)行的操作是蒸餾.
(5)將海帶灼燒成灰的過(guò)程中,將使用到的(除泥三角外)實(shí)驗(yàn)儀器有BCE.
A.試管   B.瓷坩堝  C.坩堝鉗  D.蒸發(fā)皿  E.酒精燈.

分析 將海帶灼燒,然后將海帶灰浸泡,采用過(guò)濾方法分離得到殘?jiān),濾液中含有I-,向?yàn)V液中充入少量Cl2,發(fā)生反應(yīng)2 I-+Cl2=I2+2Cl-,得到含有碘的水溶液,向碘水中加入萃取劑得到含碘有機(jī)溶液,最后采用蒸餾方法得到晶體碘單質(zhì),
(1)向碘水中加入萃取劑得到含碘有機(jī)溶液;
(2)萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是:溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度,萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng),萃取劑和原溶劑不互溶;四氯化碳比水重;
(3)其實(shí)驗(yàn)步驟是檢漏、加藥品、振蕩、放置、靜置、打開(kāi)玻璃塞、旋開(kāi)活塞、倒出液體;
分液漏斗使用時(shí):將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn),可以平衡氣壓,便于液體流出;
(4)需要蒸餾從含碘的有機(jī)溶液中提取碘單質(zhì)并回收有機(jī)溶液;
(5)灼燒海帶時(shí)用坩堝盛放海帶,用帶鐵圈的鐵架臺(tái)或三腳架和泥三角上放置坩堝,用酒精燈進(jìn)行加熱,根據(jù)儀器的作用選取儀器;

解答 解:將海帶灼燒,然后將海帶灰浸泡,采用過(guò)濾方法分離得到殘?jiān)瑸V液中含有I-,向?yàn)V液中充入少量Cl2,發(fā)生反應(yīng)2 I-+Cl2=I2+2Cl-,得到含有碘的水溶液,向碘水中加入萃取劑得到含碘有機(jī)溶液,最后采用蒸餾方法得到晶體碘單質(zhì),
(1)利用碘在不同溶劑中的溶解度采用萃取方法從碘水中獲取碘,所以操作是萃取分液,故答案為:萃取分液;
(2)選取的萃取劑可以是苯、汽油或四氯化碳,因?yàn)槿苜|(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度,萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng),萃取劑和原溶劑不互溶,酒精、水、醋酸都溶于水不能分層,故選CE,用四氯化碳時(shí),四氯化碳比水重,碘單質(zhì)溶于四氯化碳,在分液漏斗下層溶液呈紫紅色,
故答案為:CE;紫紅;
(3)其實(shí)驗(yàn)步驟是檢漏、加藥品、振蕩、放置、靜置、打開(kāi)玻璃塞、旋開(kāi)活塞、倒出液體,所以其操作順序是CBDAHGEF;
分液漏斗使用時(shí):將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn),保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡,使液體易于流下,
故答案為:CBDG;保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡,使液體易于流下;
(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘單質(zhì)并回收有機(jī)溶液,還需要經(jīng)過(guò) 蒸餾操作,故答案為:蒸餾;
(5)灼燒海帶時(shí)用坩堝盛放海帶,用帶鐵圈的鐵架臺(tái)或三腳架和泥三角上放置坩堝,用酒精燈進(jìn)行加熱,所以灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝、帶鐵圈的鐵架臺(tái)或三腳架、泥三角、酒精燈,故答案為:BCE;

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分離和提純,掌握過(guò)濾、萃取、蒸餾等操作是解答本題的關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.只由一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定是純凈物
B.用加熱的方法可以除去混在NaCl固體中的NH4Cl,說(shuō)明NH4Cl會(huì)升華
C.SO2氣體和Cl2均能使品紅溶液褪色,說(shuō)明兩者均有強(qiáng)氧化性
D.濃硫酸不能用來(lái)干燥HI、CO、SO2等氣體,因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.(1)常見(jiàn)的氨基酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:甘氨酸的為:H2NCH2COOH,丙氨酸為:
(2)氨基酸的分子中既含有氨基,又含有羧基,既能和酸反應(yīng)又能和_堿反應(yīng)生成鹽.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室將藥品分類(lèi)后放在不同的藥品柜里,已存放的部分藥品如表:
藥品柜
藥品硫黃、紅磷鎂、鋅硫酸、硝酸氫氧化鈉、氫氧化鈣
該實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)進(jìn)一些銅片,應(yīng)將它放在( 。
A.甲柜B.乙柜C.丙柜D.丁柜

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是(  )
①FeCl2 ②CuO③CO④Cu2S⑤Na2O2⑥MgCl2⑦A1Cl3⑧NaHCO3⑨FeCl3⑩Fe(OH)3
A.只有①②③④⑦B.只有⑤⑥⑧⑨⑩C.只有①③⑤⑦⑨D.全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.海帶、海藻中豐富的碘元素主要以碘化鉀的形式存在.化學(xué)小組欲用海帶制取少量碘單質(zhì),先將海帶燒成灰,再用水浸泡一段時(shí)間(讓碘化物充分溶解),得到海帶灰懸濁液,然后按以下流程提取單質(zhì)碘(已知:2I-+Cl2=2Cl-+I2).

(1)過(guò)程①中的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是過(guò)濾;
(2)過(guò)程②中充入適量Cl2的目的是使I-完全轉(zhuǎn)化為I2;
(3)提取碘的過(guò)程中實(shí)驗(yàn)操作③的名稱(chēng):萃取 分液,選擇的有機(jī)試劑可以是BD(填序號(hào)).
A.酒精          B.四氯化碳          C.醋酸         D.苯
(4)過(guò)程③中有以下操作:
 ①倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,放正分液漏斗;
 ②把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
 ③將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn);
 ④把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中,靜置、分層;
 ⑤從分液漏斗上口倒出上層液體.
 ⑥旋開(kāi)分液漏斗下面的活塞,用燒杯接收下層液體;
 ⑦檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
操作順序正確的是⑦②①④③⑤⑥(填字母).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

13.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在.某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時(shí)間,得到海帶灰懸濁液,然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘:
(1)灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有BDEG (字母填寫(xiě)).
A.燒杯   B.坩堝    C.表面皿    D.鐵架臺(tái)(帶鐵圈)   E.酒精燈    F.干燥器  G.泥三角
(2)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng):①過(guò)濾,③萃。
(3)過(guò)程②中涉及的離子反應(yīng)方程式為2I-+Cl2═2Cl-+I2
(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需要經(jīng)過(guò)蒸餾,觀(guān)察如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置,指出其錯(cuò)誤之處并加以改正沒(méi)有用石棉網(wǎng),溫度計(jì)水銀球應(yīng)與燒瓶支管口相平,冷卻水方向應(yīng)該是下進(jìn)上出.
(5)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí),使用水浴的原因是控制溫度,使蒸餾燒瓶?jī)?nèi)液體受熱均勻,最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途.已知:Sn的熔點(diǎn)為231℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為-33℃、沸點(diǎn)為114℃.
(1)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線(xiàn)如下:
①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用:防止Sn2+被氧化及調(diào)節(jié)溶液pH.
②步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式:Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O.
③步驟Ⅴ操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥.
(2)實(shí)驗(yàn)室欲用如圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略),該裝置存在明顯缺陷,改進(jìn)方法是在A(yíng)、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶.

利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)開(kāi)始裝置C中收集到有SnCl4時(shí)即可熄滅B處酒精燈,反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行的理由是熔融錫與氯氣化合的反應(yīng)是放熱反應(yīng),且放出的熱足夠此反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行.
(3)取2.5g錫粉樣品與氯氣充分反應(yīng)后,C瓶增值5.22g,則樣品純度為95.2%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.甲苯()是一種重要的化工原料,能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品.下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì),請(qǐng)回答:
名稱(chēng)性狀熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)相對(duì)密度
(ρ=1g/cm3
溶解性
乙醇
甲苯無(wú)色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8660不溶互溶
苯甲醛無(wú)色液體-261791.0440微溶互溶
苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶
注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶.
實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛.實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶
中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑,再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯,攪拌升溫至70℃,同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)  氧化氫,在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí).
(1)裝置a的名稱(chēng)是球形冷凝管,主要作用是冷凝回流,防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率.
(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá)66.25%.【原子利用率=$\frac{期望產(chǎn)物的總質(zhì)量}{全部反應(yīng)物的總質(zhì)量}$×100%】
(3)經(jīng)測(cè)定,反應(yīng)溫度升高時(shí),甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大,但溫度過(guò)高時(shí),苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少,可能的原因是溫度過(guò)高時(shí)過(guò)氧化氫分解速度加快,實(shí)際參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫質(zhì)量減小,影響產(chǎn)量.
(4)反應(yīng)完畢后,反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫時(shí),還應(yīng)經(jīng)過(guò)過(guò)濾、蒸餾(填操作名稱(chēng))等操作,才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品.
(5)實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量過(guò)氧化氫且反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng),會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸.
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,正確的操作步驟是dacb(按步驟順序填字母).
a.對(duì)混合液進(jìn)行分液                 
b.過(guò)濾、洗滌、干燥
c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2         
d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩
②若對(duì)實(shí)驗(yàn)①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進(jìn)行純度測(cè)定,可稱(chēng)取2.500g產(chǎn)品,溶于200mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶,滴加2~3滴酚酞指示劑,然后用預(yù)先配好的0.1000mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液18.00mL.產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.84%.【苯甲酸相對(duì)分子質(zhì)量:122.0】

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同步練習(xí)冊(cè)答案