3．（1）常見的氨基酸結(jié)構(gòu)簡式：甘氨酸的為：H2NCH2COOH，丙氨酸為：．
（2）氨基酸的分子中既含有氨基，又含有羧基，既能和酸反應又能和_堿反應生成鹽．

分析 （1）甘氨酸是氨基乙酸；丙氨酸是α氨基丙酸，據(jù)此解題；
（2）氨基酸是至少包含一個氨基和一個羧基的化合物，氨基酸既是酸又是堿，與酸或者堿都能反應生成鹽，它們具有兩性，據(jù)此解題．

解答 解：（1）甘氨酸結(jié)構(gòu)簡式：H2NCH2COOH；丙氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為；
故答案為：H2NCH2COOH；；
（2）氨基酸是至少包含一個氨基和一個羧基的化合物，氨基酸既是酸又是堿，與酸或者堿都能反應生成鹽，它們具有兩性；
故答案為：氨基；羧基；酸；堿．

點評 本題考查常見氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式、氨基酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點，題目難度不大，注意基礎知識的積累，側(cè)重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某化學活動小組設計實驗（裝置如圖）驗證氯、溴、碘及其化合物的有關(guān)物質(zhì)．在硬質(zhì)玻璃管中的A、B、C三處依次放置濕潤的藍色石蕊試紙、浸有NaBr溶液的棉球、浸有淀粉-KI溶液的棉球（如圖所示），由左端通入足量氯氣，回答下列問題：
（1）觀察到的現(xiàn)象
A：試紙先變紅后褪色；B：棉球變?yōu)槌壬�；C：棉球變?yōu)樗{色．
（2）由上述現(xiàn)象得出的結(jié)論之一是溴能置換出碘，你認為正確嗎，為什么？不正確，因為沒有反應的Cl2通過C時也可置換出I2，使棉球變色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應中水只作還股劑的是（　�。�
A．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2H2↑+O2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．Cl2+H2O═HC1+HC1OD．2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．圖中A～H均為中學化學中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應中生成的水已略去）．
請回答以下問題：
（1）E是CaCO3（填化學式），G是HClO（填名稱）；
（2）C物質(zhì)在日常生活中可作漂白劑或消毒劑；
（3）寫出反應①的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
C與濃鹽酸反應，可以生成A氣體，寫出反應的化學方程式Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-離子．現(xiàn)進行以下實驗：
（1）用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；
（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；
（3）取少量（2）中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-、MnO4-；可能存在的離子有K+．
②寫出（3）中發(fā)生反應的離子方程式Ba2++CO32-═BaCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．增大壓強，活化分子數(shù)增加，化學反應速率一定增大
B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大
C．加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大
D．使用催化劑，降低了反應的活化能、反應速率加快，但是活化分子百分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對下列金屬采取的防護方法中，屬于電化學防護的是（　�。�
A．在輪船水線以下的船體裝上一定數(shù)量的鋅塊
B．在金屬表面進行電鍍
C．在一定條件下對金屬進行處理，在其表面形成一層致密的氧化膜
D．將鐵閘門與直流電源的正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：（已知：2KI+Cl2=2KCl+I2）

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：③萃取分液
（2）③步操作中，有機溶劑除可用四氯化碳，還可以用CE．（填字母）
A．酒精　　　　B．水　　　　C．苯　　　　D．醋酸    E汽油
用四氯化碳時，分液漏斗下層溶液呈紫紅色．
（3）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
過程③正確操作步驟的順序是：（填編號字母）C→B→D→A→H→G→E→F；其中G操作目的是保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡，使液體易于流下．
（4）從含碘的有機溶劑中得到碘單質(zhì)，還需要進行的操作是蒸餾．
（5）將海帶灼燒成灰的過程中，將使用到的（除泥三角外）實驗儀器有BCE．
A．試管   B．瓷坩堝  C．坩堝鉗  D．蒸發(fā)皿  E．酒精燈．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．以下是實驗室模擬侯氏制堿原理制取Na2CO3的流程圖．

已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生的反應為NH3+H2O+CO2+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，請回答以下問題：
（1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+、Mg2+、SO42-等．精制除雜的步驟順序是acdeb（填編號）；
a．粗鹽溶解，濾去沉渣b．加入鹽酸調(diào)pHc．加入Ba（OH）2溶液
d．加入Na2CO3溶液e．過濾
（2）灼燒固體A制Na2CO3在坩堝（填儀器名稱）中進行．證明濾液A中含有NH4+的方法是取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明A中含有NH4+；對濾液A進行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3，NH4HCO3是一種常用的溶液pH調(diào)節(jié)劑．向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反應的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=NH3•H2O+CO32-+H2O．
（3）如圖裝置中用于制備CO2的是BC（填編號）；用B示意的裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑是濃氨水，燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑是堿石灰或生石灰．

（4）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3•bNa2SO4•cH2O，請從提供的試劑中選擇必要的試劑設計簡單實驗方案測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．（儀器自選）用天平稱取一定質(zhì)量的晶體樣品，加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀并計算．
供選擇的試劑：2mol•L-1鹽酸、0.5mol•L-1CaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、澄清石灰水（足量）、1mol•L-1H2SO4溶液．

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