6．下列解釋實驗事實的反應方程式不正確的是（　�。�
A．盛放燒堿的試劑瓶用橡膠塞或軟木塞：2NaOH+SiO2═H2O+Na2SiO3
B．葡萄糖與新制的氫氧化銅懸濁液反應：CH2OH（CHOH）2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2OH（CHOH）2COONa+CuO↓+3H2O
C．用氫氧化鈉溶液吸收氧氣：Cl2+2OH-═Cl+ClO+H2O
D．用硫氰化鉀溶液檢驗Fe3+：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3

分析 A．氫氧化鈉與二氧化硅反應生成粘性硅酸鈉能夠粘住瓶塞；
B．氫氧化銅還原產(chǎn)物為氧化亞銅；
C．氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
D．二者發(fā)生絡合反應．

解答 解：A．氫氧化鈉與二氧化硅反應生成粘性硅酸鈉能夠粘住瓶塞，化學方程式：2NaOH+SiO2═H2O+Na2SiO3，故A正確；
B．CH2（OH）（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH2（OH）（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O，故B錯誤；
C．氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl2+2OH-═Cl+ClO+H2O，故C正確；
D．硫氰化鉀溶液檢驗Fe3+二者發(fā)生絡合反應，離子方程式：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式、化學方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意離子方程式、化學方程式必須遵循客觀事實，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的離子方程式為6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O．反應后得到的FeCl3溶液呈棕黃色．用此溶液進行以下實驗：
①取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
②燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈透明的紅褐色，停止加熱，制得的分散系為膠體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，它溶于水后溶液呈藍色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．Ⅰ．取10mL密度1.20g/cm3、質量分數(shù)36.5%的y鹽酸，加水稀釋至300mL，則稀釋后鹽酸的物質的量濃度是0.4mol/L；
Ⅱ．向5.68g碳酸鈣和碳酸鎂組成的混合物中加入足量的I中稀釋后的鹽酸，將生成的CO2氣體通入500mL的Na0H溶體中，氣體完全被吸收．若取此反應后的溶液100mL，并向該溶液中逐滴加入Ⅰ中稀釋后的鹽酸，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標況）與所加入的鹽酸的體積之間的關系如圖所示：
（1）500mLNa0H溶液的物質的量濃度是0.2mo/L；
（2）500mLNa0H溶液吸收的CO2在標準狀況下的體積是1344mL；
（3）原混合物中碳酸鈣的質量分數(shù)是70.4%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．X是一種重要的工業(yè)原料，X在160℃分解制備異氰酸和氨氣，反應方程式為：X $\stackrel{160℃}{→}$HCNO+NH3（已配平）．完成下列填空：
（1）在上述反應所涉及的各元素中，原子半徑最大的元素是C
（2）在上述物質中有三種元素處于同周期，下列敘述中能說明三種元素非金屬性遞變規(guī)律的事實是c．
a．最高價氧化物對應水化物的酸性          b．單質與H2反應的難易程度
c．兩兩形成化合物中元素的化合價          d．元素原子半徑的大小
工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氮和水，反應方程式可表示為：
2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）
（3）上述反應轉移3mol電子，生成N20.5mol．
（4）X可以代替NH3還原煙氣中的NOx，X的分子模型如圖所示，X結構為．
（5）氰酸有兩種結構，一種分子內含有叁鍵，稱為氰酸，另一種分子內不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結構中所有原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，分子中也不含環(huán)狀結構．請分別寫出氰酸和異氰酸的結構式：H-O-C≡N、H-N=C=O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關物質的分類或有關物質的說法正確的是（　�。�
A．一氧化碳、二氧化氮、一氧化氮都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在
B．高錳酸鉀或重鉻酸鉀不能與草酸或鋁粉存放在同一個藥品柜里
C．二氧化硅、五氧化二磷都是酸性氧化物，都與水反應生成相應的含氧酸
D．氧化鈉、氫氧化鈉、都是含氧化合物，與水反應產(chǎn)物相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的科學．請同學們根據(jù)所給信息，回答化學問題．
（1）化學已滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是B
A．二氧化氮具有還原性，因此可用于自來水的殺菌消毒
B．可以用Si2N4、Al2O3制作高溫結構陶瓷制品
C．在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕
D．使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染
（2）已知：
物質/25℃Fe（OH）2Fe（OH）3Mg（OH）2
溶解度/g1.5×10-43.0×10-39.0×10-1
為了除去MgCl2晶體中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，再加入足量的Mg（OH）2，充分反應，過濾，結晶．離子方程式為2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3．
（3）鹽酸肼（N2H4Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．
①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式：N2H62++H2O═[N2H5•H2O]++H+．
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是D（填字母）．
A．c（N2${H}_{4}^{2+}$）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（N2${H}_{4}^{2+}$）＞c（[N2H3•H2O]+）+（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．c（Cl-）＞c（[N2H3•H2O]+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（Cl-）＞c（N2${H}_{4}^{2+}$）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．X是電源的負極
B．陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1：1
C．總反應可表示為：H2O+CO2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2+CO+O2
D．陰極的反應式是：H2O+2e-═H2+O2ˉ  CO2+2e-═CO+O2ˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列事實中，能證明氯化鈉是離子化合物的是（　�。�
A．氯化鈉易溶于水B．氯化鈉的水溶液能導電
C．熔融狀態(tài)下氯化鈉能導電D．氯化鈉不易分解

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