14.常溫下,下列溶液中可能大量共存的離子組是( 。
A.加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中:Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
B.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液中:Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
C.無色透明溶液中:Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3-
D.含大量Fe3+的溶液中:K+、I-、NH4+、SCN-

分析 A.加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液呈酸性;
B.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液,可能呈酸性或堿性;
C.離子之間發(fā)生互促水解反應(yīng);
D.與Fe3+反應(yīng)的離子不能大量共存.

解答 解:A.加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液呈酸性,酸性條件下Fe2+、NO3-不能大量共存,故A錯誤;
B.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液,可能呈酸性或堿性,酸性條件下離子之間不反應(yīng),可大量共存,故B正確;
C.Al3+、HCO3-離子之間發(fā)生互促水解反應(yīng),故C錯誤;
D.I-、SCN-與Fe3+反應(yīng)而不能大量共存,故D錯誤.
故選B.

點(diǎn)評 本題考查了離子共存,為高考常見題型,題目難度中等,明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵,注意掌握題干暗含條件的含義,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.試回答下列各題:

(1)如圖1所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化,寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ•mol-1
(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān).
①已知:H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-185kJ•mol-1
請?zhí)羁眨?br />
共價鍵H-HCl-ClH-Cl
鍵能/(kJ•mol-1436247434
②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù),根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素,試寫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:H2Se(g)=Se(s)+H2(g)△H=-81kJ/mol.
(3)已知:Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ•mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ•mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+19kJ•mol-1
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式:FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說法正確的是( 。
A.電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化
B.膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物
C.根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù),將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
D.SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.反應(yīng)K2S+4H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SO4+4SO2↑+4H2O中,氧化產(chǎn)物是SO2,還原產(chǎn)物是SO2,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是3:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列分散系中,分散質(zhì)較子半徑最小的是( 。
A.B.C.食用油滴入水中D.KNO3溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.在第n電子層中,當(dāng)它作為原子的最外層時,容納電子數(shù)最多與(n-1)層相同.當(dāng)它作為原子的次外層時,其電子數(shù)比(n-1)層多10個,則此電子層是(  )
A.K層B.L層C.M層D.N層

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.實驗室常利用甲醛法(HCHO)測定(NH42SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:4NH4++6HCHO═3H++6H2O+(CH26N4H+
[滴定時,1mol(CH26N4H+與 l mol H+相當(dāng)],然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸,某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗:
步驟Ⅰ稱取樣品1.500g.
步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂,完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,定容,充分搖勻.
步驟Ⅲ量取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn).按上述操作方法再重復(fù)2次.
(1)步驟Ⅱ中除容量瓶還需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管玻璃儀器
(2)根據(jù)步驟Ⅲ填空:
①量取樣品溶液用酸式滴定管(填酸式或堿式)②滴定管用蒸餾水洗滌后,直接量取樣品溶液,則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).③裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失;則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時,現(xiàn)象溶液剛好由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色
(3)滴定結(jié)果如表所示:
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.05
225.002.0022.01
325.000.5021.50
425.000.2020.22
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol•L-1,則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.04%(保留兩位小數(shù))(N的相對原子質(zhì)量為14)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

20.工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO3-含量達(dá)標(biāo).

請回答下列問題:
(1)調(diào)節(jié)pH不宜過大或過小,否則會造成Al的利用率降低;試劑X可選用B(填序號).
A.NaOH         B.Ca(OH)2   C.NH3•H2O    D.CuO    E.CO2
(2)流程中操作①的名稱為過濾,若在實驗室中進(jìn)行此操作,所需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒.
(3)寫出溶液中鋁粉和NO3-反應(yīng)的離子方程式:10Al+6NO3-+18H2O═10Al(OH)3↓+3N2↑+6OH-
(4)還可用以下化學(xué)反應(yīng)使飲用水中NO3-含量達(dá)標(biāo),產(chǎn)物之一是空氣的主要成分.完成下列離子方程式:
5H2+2NO3-+2H+$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$1N2+6H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.某溫度時,在一體積不變的容器中充入A、B各1mol,反應(yīng)進(jìn)行到10s時,測得容器中含有A:0.8mol;B:0.4mol;C:0.4mol.據(jù)此回答該反應(yīng)的化學(xué)方程式為( 。
A.A+3B═CB.2A+B═CC.A+3B═2CD.A+3B═3C

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