5.下列有關物質(zhì)變化和分類的說法正確的是(  )
A.電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學變化
B.膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物
C.根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù),將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
D.SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物

分析 A.物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成.如果有新物質(zhì)生成,則屬于化學變化;
B.純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì),混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì);
C.根據(jù)酸能電離出的氫離子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸和多元酸;
D.能和堿反應只生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物.

解答 解:A.12C轉(zhuǎn)化為14C是核反應,既不屬于物理變化又不屬于化學變化,故A錯誤;
B.膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵只含一種物質(zhì),屬于純凈物,故B正確;
C.含有幾個H原子并不一定是幾元酸,如醋酸,含4個H原子,但是一元酸,故酸是根據(jù)能電離出的氫離子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸和多元酸,故C錯誤;
D.NO2不屬于酸性氧化物,Al2O3屬于兩性氧化物,故D錯誤.
故選:B.

點評 本題考查混合物和純凈物、化學變化、膠體和酸性氧化物,難度不大,注意能和堿反應只生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.己烯雌酚是一種激素類藥物,其結構簡式如圖所示,下列有關敘述中錯誤的是( 。
A.己烯雌酚分子中碳原子的雜化軌道方式有sp2和sp3兩種
B.己烯雌酚分子中所有的原子都可能在一個平面內(nèi)
C.1mol己烯雌酚分子與溴水完全反應時,最多可消耗5molBr2
D.1mol己烯雌酚分子與氫氣在一定條件下完全反應時,最多可消耗7molH2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.常溫下,將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液,
(1)該溶液中存在的三個平衡體系是水解平衡,NH4++H2O?NH3•H2O+H+、電離平衡,H2O?OH-+H+、電離平衡,NH3•H2O?NH4++OH-
(2)溶液中共有7種不同的粒子,這些粒子中濃度為0.01mol/L的是Cl-,濃度為0.002mol/L的是Na+
(3)物質(zhì)的量之和為0.01mol的二種粒子是NH4+、NH3•H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.有一種興奮劑的結構簡式為,有關該物質(zhì)的說法正確的是(  )
A.遇FeCl3溶液顯紫色,因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物
B.滴入KMnO4酸性溶液,觀察到紫色褪去,可證明分子中存在雙鍵
C.1mol該物質(zhì)與足量的碳酸氫鈉反應,產(chǎn)生3molCO2
D.1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應時,最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4 mol、7 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.原電池的應用極為廣泛.利用如下圖所示原電池可測量空氣中Cl2的含量,其中電解質(zhì)是Ag+可以自由移動的固體物質(zhì),下列分析正確的是( 。
A.電流經(jīng)外電路從Ag流向Pt電極
B.電池工作時,電解質(zhì)中Ag+數(shù)目增多
C.正極反應:Cl2+2e-=2Cl-
D.空氣中c(Cl2)越大,Ag極消耗速率越快

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列實際應用中,利用中和反應原理的是( 。
①用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸
②用碳酸氫鈉治療胃酸過多
③用熟石灰改良酸性土壤
④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處(分泌出蟻酸)止癢.
A.①②B.②③④C.②③D.①③④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列過程中只需克服的是分子間的作用力的是( 。
A.水的汽化B.NaOH熔化C.HCl氣體溶于水D.水的電解

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.常溫下,下列溶液中可能大量共存的離子組是( 。
A.加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中:Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
B.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液中:Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
C.無色透明溶液中:Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3-
D.含大量Fe3+的溶液中:K+、I-、NH4+、SCN-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.鈷是人體必需的微量元素,含鈷化合物作為顏料,具有悠久的歷史,在機械制造、磁性材料等領域也具有廣泛的應用,請回答下列問題:

(1)Co基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2;
(2)酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學材料、光動力學中的光敏劑、催化劑等方面得到廣泛的應用,其結構如圖1示,中心離子為鈷離子.
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負性有大到小的順序為N>C>H,(用相應的元素符號作答);碳原子的雜化軌道類型為sp2
②與鈷離子通過配位鍵結合的氮原子的編號是2,4;
(3)CoCl2中結晶水數(shù)目不同呈現(xiàn)不同的顏色.
CoCl2•6H2O$\stackrel{325.3K}{?}$CoCl2•2H2O(紫色)$\stackrel{363K}{?}$CoCl2•H2O(籃紫)$\stackrel{393K}{?}$(藍色),CoCl2加到硅膠(一種干燥劑,烘干后可再生反復使用)中制成變色硅膠.簡述硅膠中添加CoCl2的作用:隨著硅膠的吸濕和再次烘干,二氯化鈷在結晶水合物和無水鹽間轉(zhuǎn)化,通過顏色的變化可以表征硅膠的吸濕程度;
(4)用KCN處理含Co2+的鹽溶液,有紅色的Co(CN)2析出,將它溶于過量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4-,該配離子具有強還原性,在加熱時能與水反應生成淡黃色[Co(CN)6]3-,寫出該反應的離子方程式:2[Co(CN)6]4-+2H2O=2[Co(CN)6]3-+H2↑+2OH -
(5)Co的一種氧化物的晶胞如圖所示(     ),在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個;筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在 5K 下呈現(xiàn)超導性的晶體,該晶體具有CoO2的層狀結構(如2所示,小球表示Co原子,大球表示O原子).下列用粗線畫出的重復結構單元示意圖不能描述CoO2的化學組成的是D.

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