【題目】下列實驗中，與現(xiàn)象對應的結論一定正確的是

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A．CH4和Cl2在光照下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中一氯甲烷和氯化氫在常溫下為氣體�；旌蠚怏w通入石蕊溶液先變紅后褪色，說明有氯氣剩余，故反應后含氯的氣體有3種，故A錯誤；

B.向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先后加入1mL濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液，由于堿過量，兩種金屬離子均完全沉淀，不存在沉淀的轉化，故不能根據(jù)現(xiàn)象比較Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶解度的大小，故B錯誤；

C.碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，氨氣溶于水溶液顯堿性，使石蕊變藍，結論錯誤，故C錯誤；

D.金屬鈉和水反應比鈉和乙醇反應劇烈，說明水中羥基氫的活潑性大于乙醇的，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是

A. 反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B. 該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C. a mol C和a mol H2O反應生成a mol CO和a mol H2吸收的熱量一定為131.3a kJ

D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O轉變成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關系如右圖所示。下列結論不正確的是(　　)

A. 反應開始4 min內溫度對反應速率的影響比濃度大

B. 一段時間后，反應速率減小的原因是c(H＋)減小

C. 反應在2～4 min內平均反應速率最大

D. 反應在2～4 min內生成CO2的平均反應速率為v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一種或幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是________________。

(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是________，有關反應的離子方程式為________________。

(3)取 (2)的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關反應的離子方程式為________________。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是________(填序號)。

A.Cl－ B.NO C. CO D.OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　ΔH>0。下列敘述正確的是(　　)

A. 加入少量W,逆反應速率增大,正反應速率減小 B. 升高溫度,平衡逆向移動

C. 當容器中氣體壓強不變時,反應達到平衡 D. 反應平衡后加入X,上述反應的ΔH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子化合物M的合成路線如下：

已知：

（1）A中含氧官能團的名稱是______。

（2）反應①的試劑和條件為_______，B的結構簡式為______。

（3）D為酯類，以乙醛為原料，寫出合成D所涉及的化學方程式______。

（4）2 D → E + C2H5OH，F中含有醇羥基，寫出下列物質的結構簡式：E________ F________G___

（5）反應①~⑥中屬于取代反應的有______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇在能源、生產及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應用。請計算：

（1）將足量乙醇與9.2 g金屬鈉充分反應，則標準狀況下生成氣體的體積是_______L

（2）若一定量的乙醇和O2在密閉容器中燃燒后的產物為CO2、CO和H2O（g）。產物依次經(jīng)過濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收，濃硫酸增重10.8 g，堿石灰增重13.2 g。則氧氣的物質的量是_______________mol，燃燒產物的平均摩爾質量是____________g/mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某�；瘜W興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。

(1)該化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L－1)為原料制取Cl2。在此實驗中，F儀器的作用是________；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的________(選填序號)。

(2)D裝置中主要反應的離子方程式為_______________________

(3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：

①氯化鐵溶液�、诼然瘉嗚F溶液　③硫氰化鉀溶液�、芷芳t溶液�、菟嵝愿咤i酸鉀溶液

若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內，再加入________(選填一個序號)試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是______________。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內，發(fā)生的現(xiàn)象是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中第四周期的某些元素在生產、生活中有著廣泛的應用。

(1)硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的價電子排布圖為__________；與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有__________種；SeO3的空間構型是_______________。

(2)科學家在研究金屬礦物質組分的過程中，發(fā)現(xiàn)了Cu—Ni—Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體的方法是_____________________________________。

(3)鎳能與類鹵素(SCN)2反應生成Ni(SCN)2。(SCN)2分子中硫原子的雜化方式是__________________，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_____________。

(4)Co(NH3)5Cl3是鈷的一種配合物，向100mL0.2mol·L-1該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成5.74g白色沉淀，則該配合物的化學式為_____________，中心離子的配位數(shù)為________________。

(5)已知：r(Fe2+)為61pm，r(Co2+)為65pm。在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，實驗測得FeCO3的分解溫度低于CoCO3，原因是__________________________________。

(6)某離子型鐵的氧化物晶胞如下圖所示，它由X、Y組成，則該氧化物的化學式為________________________。已知該晶體的密度為dg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該品體的晶胞參數(shù)a=_______pm(用含d和NA的代數(shù)式表示)。

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