15．下列反應(yīng)的離子方程式，書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈉放入水中：Na+2H+=2Na++H2↑
B．銅粉放入硝酸銀溶液里：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應(yīng)：Ba2++2OH-+Cu2++SO2-4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
D．氯化鐵溶液中滴加硝酸銀溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓

分析 A．原子個(gè)數(shù)不守恒；
B．銅粉放入硝酸銀溶液里生成硝酸銅和銀；
C．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅；
D．氯化鐵溶液中滴加硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鐵和氯化銀．

解答 解：A．鈉放入水中，離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．銅粉放入硝酸銀溶液里，離子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B正確；
C．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應(yīng)，離子方程式：Ba2++2OH-+Cu2++SO2-4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C正確；
D．氯化鐵溶液中滴加硝酸銀溶液，離子方程式：Cl-+Ag+=AgCl↓，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3、Fe2O3，在一定的條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的變化．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中涉及分離溶液G與沉淀F的方法是過(guò)濾，進(jìn)行該操作用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+OH-=2AlO2-+H2O．
（3）溶液G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（l）的△H=-571.6KJ/mol，氫氣的燃燒熱為285.8KJ/mol．
（2）已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）H=+2aKJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分散質(zhì)粒子直徑介于10-9 m～10-7m之間的分散系稱為膠體
B．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶有電荷
C．用聚光手電筒照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同
D．Fe（OH）3難溶于水，因此可以用向煮沸的氫氧化鈉溶液中滴加飽和三氯化鐵溶液的方法制備氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．將鐵粉、銅粉、氯化鐵溶液、氯化亞鐵溶液和氯化銅溶液，混合于容積合適的燒杯內(nèi)，充分反應(yīng)后，試填寫下列空白．
（1）若鐵粉有剩余，則溶液中不可能有的離子是Fe3+、Cu2+（從Fe3+、Cu2+、Fe2+中選填）．
（2）若溶液中氯化鐵和氯化銅都有剩余，則不可能有的金屬單質(zhì)是Fe、Cu（從Fe、Cu中選填）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．寫出下列物質(zhì)的電離方程式．
Ba（NO3）2Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-；
Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=a kJ•mol-1
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：
T（℃）7008008301 0001 200
K2.61.71.00.90.6
則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．a＞0
B．可測(cè)量容器總壓變化來(lái)判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡
C．溫度為830℃時(shí)，若c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），此時(shí)還未達(dá)平衡
D．溫度不變，增大c（CO2），平衡右移，K增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．氧原子最外層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍；硫原子次外層電子數(shù)與M層電子數(shù)之差為2；氯原子核外電子由低到高分別占據(jù)了3層．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和 消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染．下列轉(zhuǎn)化符合綠色化學(xué)原則，且原子利用率為100%的是（　　）
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl+HClB．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
C．CH2=CH2+Br2$\stackrel{一定條件}{→}$CH2BrCH2BrD．3NO2+H2O═2HNO3+NO

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