Question

某固體混合物可能含Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₂、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖（氣體體積已換算成標況下體積）：下列說法不正確的是（　�。�

• A、混合物中不存在FeCl₂
• B、反應④的離子反應式 AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓
• C、混合物一定含有Al、（NH₄）₂SO₄和MgCl₂三種物質(zhì)，無法判斷混合物中是否含有AlCl₃
• D、白色沉淀5.80g 是Mg（OH）₂

Answer 1

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用,物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：由混合物發(fā)生的實驗流程可知，加過量氫氧化鈉溶液中可以生成氣體，確定一定含有（NH₄）₂SO₄，通過堿性干燥劑堿石灰，體積不變，通過濃硫酸體積減少，證明氣體是氨氣和氫氣，則一定含有Al；由白色沉淀靜置無變化，判斷一定無FeCl₂，一定含有MgCl₂；由無色溶液加入適量鹽酸生成白色沉淀，加入過量鹽酸沉淀溶解，沉淀只能是氫氧化鋁沉淀，則原混合物中一定含A1Cl₃，不能確定是否含NaCl，以此來解答．

解答： 解：由混合物發(fā)生的實驗流程可知，加過量氫氧化鈉溶液中可以生成氣體，確定一定含有（NH₄）₂SO₄，通過堿性干燥劑堿石灰，體積不變，通過濃硫酸體積減少，證明氣體是氨氣和氫氣，則一定含有Al；由白色沉淀靜置無變化，判斷一定無FeCl₂，一定含有MgCl₂；由無色溶液加入適量鹽酸生成白色沉淀，加入過量鹽酸沉淀溶解，沉淀只能是氫氧化鋁沉淀，則原混合物中一定含A1Cl₃，不能確定是否含NaCl，
A．由上述分析可知，混合物中不存在FeCl₂，故A正確；
B．反應④為偏鋁酸根離子與酸的反應，其離子反應式為AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，故B正確；
C．混合物一定含有Al、A1Cl₃、（NH₄）₂SO₄和MgCl₂四種物質(zhì)，故C錯誤；
D．由上述分析可知，白色沉淀5.80g 是Mg（OH）₂，故D正確；
故選C．

點評：本題考查混合物分離提純的綜合應用，為高頻考點，把握元素化合物性質(zhì)、實驗流程分析為解答的關鍵，側(cè)重分析、推斷、實驗能力的綜合考查，題目難度中等．