16．下列物質(zhì)可用來鑒別乙酸、乙醇和苯的是（　　）
A．澄清石灰水B．溴水C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊試液

分析 乙酸、乙醇都易溶于水，但乙酸具有酸性，而苯不溶于水，可用能與乙酸反應(yīng)、且有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)鑒別，以此解答該題．

解答 解：A．乙酸與澄清石灰水發(fā)生中和反應(yīng)，但沒有明顯現(xiàn)象，乙醇易溶于水，用澄清石灰水不能鑒別乙酸和乙醇，故A錯誤；
B．加入溴水，乙酸和乙醇都不反應(yīng)，且混溶，不能鑒別，故B錯誤；
C．乙酸酸性比碳酸強，與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體，溶液有氣泡產(chǎn)生，乙醇與水混溶，苯不溶于水，密度比水小，溶液分層，可鑒別，故C正確；
D．乙酸具有酸性，能使石蕊試液變紅色，乙醇為中性液體，不能使石蕊試液變色，苯與水分層，可鑒別，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大，本題注意三種物質(zhì)的性質(zhì)的差異性，當出現(xiàn)不同現(xiàn)象時才能鑒別．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某短周期元素的氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽．下列說法正確的是（　�。�
A．該元素位于元素周期表的第三周期ⅦA族
B．生成的鹽含有的化學鍵既有離子鍵又有共價鍵
C．該元素的常見化合價有：-1、0、+1、+3、+5、+7等
D．該元素的氫化物的穩(wěn)定性比PH3、H2S弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．Cu2O可用于制作船底防污漆，某學習小組探究制備Cu2O的方法．
【查閱資料】
①CuSO4與Na2SO3溶液混合可制備Cu2O．
②Cu2O為磚紅色固體；酸性條件下生成Cu2+和Cu．
③Cu2O和Cu（SO3）23-可以相互轉(zhuǎn)化
（1）配制0.25mol•L-1CuSO4溶液和0.25mol•L-1 Na2SO3溶液．測得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液pH=9．用離子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．

（2）完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應(yīng)制Cu2O的離子方程式：
□Cu2++□SO32-+□2H2O   $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□Cu2O↓+□SO42-+□HSO3-
【實驗探究】
操作現(xiàn)象

i 有黃色沉淀出現(xiàn)，隨著 Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，當加到5mL時，溶液的藍色消失．
ii 將試管加熱，黃色沉淀變?yōu)榇u紅色，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生．
iii在加熱條件下，繼續(xù)滴入Na2SO3溶液，磚紅色沉淀減少，當1加到10mL時，沉淀完全溶解，得無色溶液．
（3）證明 ii中磚紅色沉淀是Cu2O的實驗方案是取少量磚紅色沉淀于試管中，加入稀硫酸，溶液變?yōu)樗{色，說明磚紅色沉淀是Cu2O．
（4）經(jīng)檢驗 i中黃色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黃色變磚紅色的化學方程式是Cu2SO3═Cu2O+SO2↑．
（5）iii中磚紅色沉淀消失的原因是Cu2O轉(zhuǎn)化得無色Cu（SO3）23-．
（6）在加熱條件下，若向2mL 0.25mol•L-1Na2SO3溶液中滴加0.25mol•L-1CuSO4溶液至
過量，預期觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀，且沉淀不消失．
（7）由上述實驗得出結(jié)論：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應(yīng)制備Cu2O，應(yīng)控制的條件是
反應(yīng)溫度、CuSO4和Na2SO3的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗設(shè)計、操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象不合理的是（　�。�
A．實驗室制取乙炔時，用飽和食鹽水代替蒸餾水，以得到平穩(wěn)的氣流
B．除去苯中的少量苯酚：加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液
C．液態(tài)溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，然后加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液檢驗溴乙烷中是否含有溴元素
D．檢驗甲酸中是否混有乙醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸，再做銀鏡反應(yīng)或與新制Cu（OH）2共熱的實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖是合成一種香料過程的中間產(chǎn)物，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)能與Na發(fā)生反應(yīng)生成H2B．該物質(zhì)能發(fā)生加聚反應(yīng)
C．該物質(zhì)在一定件下可發(fā)生酯化反應(yīng)D．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為148

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．環(huán)酯J（）可用于生產(chǎn)合成樹脂、合成橡膠等．以丙烯為原料制備環(huán)酯J的合成路線如圖

已知以下信息：
①在特殊催化劑的作用下，烯烴能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團互換位置的反應(yīng)．如2個1-丁烯分子進行烯烴換位，生成3-乙烯和乙烯：
2CH2═CHCH2CH3$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH═CHCH2CH3+CH2═CH2
②C生成D是C與HCl的加成反應(yīng)．
（1）B的化學名稱為乙烯；反應(yīng)③、⑤的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CHClCH2OH；
反應(yīng)⑥的化學方程式為+3NaOH$→_{△}^{乙醇}$ NaOOC-CH=CH-COONa+NaCl+3H2O；
反應(yīng) ⑩的化學方程式為HOCH2-CH2OH+HOOC-CH=CH-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$2H2O+；
（3）④⑤兩步的作用是保護A中碳碳雙鍵不被氧化．
（4）氯原子位于端頭碳原子上，兩個羥基不在同一個碳原子上的D的同分異構(gòu)體有10種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為4：2：2：1的為ClCH2CH（CH2OH）2（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O．
（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑堿石灰或生石灰等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取Al2O3的兩種方法如下：

請回答下列問題：
（1）方法甲中，固體A的化學式SiO2．
（2）方法乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）簡述檢驗濾液B中含F(xiàn)e3+的方法取少量濾液B于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液呈紅色，則濾液B中含F(xiàn)e3+．
（4）濾液K中溶質(zhì)的主要成份是NaHCO3（填化學式），寫出該物質(zhì)的一種用途做發(fā)酵粉或制純堿等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法中不正確的是（　�。�
A．18g冰晶體中含有氫鍵的數(shù)目為2NA
B．1molH2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為NA
C．1molSiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為4NA
D．22.4LHF（標準狀況）中含有氟原子的數(shù)目為NA

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