分析 氯氣可與水反應生成具有漂白性的次氯酸,干燥的氯氣不具有漂白性,A中放的是干燥的紅色紙條,B中放的是濕潤的紅色紙條,則氯氣不能使A中紙條褪色,而B中生成HClO,所以紙條褪色;氯氣有毒,不能排放在空氣中,利用NaOH溶液吸收,以此解答該題.
解答 解:(1A中放的是干燥的紅色紙條,B中放的是濕潤的紅色紙條,則氯氣不能使A中紙條褪色,而B中生成HClO,所以紙條褪色,則A中沒有明顯現(xiàn)象,B中褪色,因B中生成的HClO具有漂白性,反應的化學方程式為Cl2+H2O=HCl-+HClO,
故答案為:無明顯現(xiàn)象;紙條褪色;氯氣無漂白作用,氯氣與水反應生成的HClO具有漂白作用;Cl2+H2O=HCl-+HClO;
(2)氯氣有毒,不能排放在空氣中,利用NaOH溶液吸收,所以C的作用為除去多余的Cl2氣,防止污染環(huán)境,發(fā)生的反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,
故答案為:吸收多余的氯氣;NaOH溶液;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
點評 本題以氯氣的性質(zhì)為載體考查性質(zhì)實驗方案的設計,注意A、B裝置的對比作用及環(huán)境保護為解答的關鍵,把握HClO具有漂白性即可解答,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 單質(zhì)硅用于制造芯片和光導纖維 | |
B. | 84消毒液的有效成分是NaClO | |
C. | SO2具有漂白性,通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色 | |
D. | 普通玻璃的組成可用Na2O•CaO•6SiO2表示,是純凈物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 原子 | B. | 分子 | C. | 單質(zhì) | D. | 元素 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) | |
B. | 疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似,NaN3水溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+) | |
C. | 常溫下向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7,則混合液中c(NH4+)=c(Cl-) | |
D. | 常溫下,等pH的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的濃度大小關系為c(NaClO)>c(NaHCO3)>c(CH3COONa) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
方案 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
發(fā)生裝置 | ||||
所選試劑 | NaHSO3固體 | 18.4mol/LH2SO4+Cu | 4mol/LHNO3+Na2SO3 | 70%H2SO4+K2SO3 |
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