19．已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.06%的氨水密度ρ為0.988g•mL-1，試求：
（1）該氨水的pH．
（2）若將其稀釋一倍，pH又為多少？

分析 （1）已知常溫下，氨水中NH3•H2O的電離平衡常數(shù)：K=1.6×10-5，根據(jù)c=$\frac{1000ρw}{M}$計(jì)算濃度，結(jié)合k=$\frac{c（O{H}^{-}）•c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，計(jì)算氫氧根離子濃度，進(jìn)而計(jì)算氫離子濃度和pH；
（2）若將其稀釋一倍，K不變，微粒濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：（1）已知常溫下，氨水中NH3•H2O的電離平衡常數(shù)：K=1.6×10-5，c=$\frac{1000ρw}{M}$=0.582mol/L，k=$\frac{c（O{H}^{-}）•c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，解得x=3×10-3，PH=-lgc（H+）=-lg$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$=10.53，答：該氨水的pH=10.53，
（2）若將其稀釋一倍，K不變，K=$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{\frac{0.582}{2}-x}$，解出c（OH-）=4.32×10-3，解出pH=10.36，答：若將其稀釋一倍，pH為10.36．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生pH的計(jì)算知識(shí)，注意公式的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知Cu（NO3）2受熱分解為CuO、NO2和O2，把一定質(zhì)量的Cu和Cu（NO3）2的混合物在空氣中加熱，完全反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，則混合物中Cu和Cu（NO3）2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．8：3B．3：8C．27：4D．4：27

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．營(yíng)養(yǎng)品和藥品都是保證人類健康不可缺少的物質(zhì)，其性質(zhì)和制法是化學(xué)研究的主要內(nèi)容．已知酪氨酸是一種生命活動(dòng)不可缺少的氨基酸，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）酪氨酸能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有ABCD．
A．取代反應(yīng)  B．氧化反應(yīng)
C．酯化反應(yīng)  D．中和反應(yīng)
（2）在酪氨酸的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足以下三個(gè)條件的，除酪氨酸外還有5種．
①屬于氨基酸且“碳骨架”與酪氨酸相同
②與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)�、郯被�-NH2）不與苯環(huán)直接相連
（3）已知氨基酸能與堿反應(yīng)，寫(xiě)出酪氨酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的NaCl和AlCl3混合液完全電解后，所得的混合液的pH值增大
B．NaCl溶液電解一定時(shí)間后，要恢復(fù)到電解前狀態(tài)，應(yīng)加入適量鹽酸
C．Na2SO4溶液在電解過(guò)程中，陰極區(qū)pH值降低
D．電解CuSO4溶液，陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某同學(xué)按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通入干燥的氯氣，在A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤(rùn)的紅色紙條．

（1）通入干燥的氯氣一段時(shí)間后，A中觀察到的現(xiàn)象是無(wú)明顯現(xiàn)象，B中觀察到的現(xiàn)象是紙條褪色，由此可以得出的結(jié)論是氯氣無(wú)漂白作用，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白作用寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O=HCl-+HClO．
（2）C裝置的作用是吸收多余的氯氣，為達(dá)到目的，C中盛放的試劑應(yīng)該是NaOH溶液，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成α萜品醇G的路線之一如下：



已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A催化氫化得Z（C7H12O3），寫(xiě)出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）B的分子式為C8H14O3；寫(xiě)出一個(gè)同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（3）B→C的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)．試劑Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3MgBr．
（4）C→D的化學(xué)方程式為．
（5）G與H2O催化加成得不含手性碳原子（連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA個(gè)
B．1mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè)
C．7.8gNa2O2與過(guò)量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，當(dāng)有3NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，△H變?yōu)?46.2kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．金溶于王水生成AuCl4-離子和NO：Au+4H++4Cl-+NO3-═AuCl4-+NO↑+2H2O
D．用NaClO溶液吸收過(guò)量的SO2：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．X、Y、Z、W、H為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，它們滿足以下條件：元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰； Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17；H的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）Z、W、H簡(jiǎn)單陰離子的半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞O2-（用離子符號(hào)表示）．
（2）H的單質(zhì)通入W的氫化物的水溶液中，可觀察到有淡黃色沉淀生成，該現(xiàn)象說(shuō)明H與W單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞S（用化學(xué)式表示）．
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取H的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1．其水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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