3．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，且它們均為混合物
B．煤、石油和天然氣都是化石燃料，且它們均不能再生
C．果糖和葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，蔗糖和麥芽糖都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．乙酸和葡萄糖都能不新制的 Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型均為氧化反應(yīng)

分析 A．相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的為高分子，油脂不是高分子；
B．化石能源不能再生；
C．果糖和葡萄糖均為單糖，蔗糖和麥芽糖均為二糖；
D．乙酸與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，葡萄糖與氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A．相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的為高分子，油脂不是高分子，而淀粉、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，且它們均為混合物，故A錯(cuò)誤；
B．煤、石油和天然氣都是化石燃料，且它們均不能再生，均為不再生能源，故B正確；
C．果糖和葡萄糖均為單糖，蔗糖和麥芽糖均為二糖，單糖不能水解，二糖可水解生成單糖，故C正確；
D．乙酸與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，葡萄糖與氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型不同，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的組成、性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．[化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
據(jù)媒體報(bào)道，佐治亞大學(xué)的科研人員制備了一種以氧化鐵為核，以二氧化鈦為殼的核一殼納米結(jié)構(gòu)催化劑，該催化劑可以更高效地把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，為未來(lái)清潔、可再生能源的發(fā)展提供了新的研究方向．制備金屬鈦的一種流程如下：
[鈣鈦礦]$\underset{\stackrel{硫酸}{→}}{過(guò)濾}$[硫酸氧鈦溶液]$\underset{\stackrel{水/△}{→}}{過(guò)濾}$[H2TiO3]$\stackrel{焙燒}{→}$[TiO2]$\underset{\stackrel{C、C{l}_{2}}{→}}{高溫}$[TiCl4]$\underset{\stackrel{Mg/Ar}{→}}{高溫}$[Ti]
（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為，其原子核外共有22種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其堆積方式為六方最密堆積．
（2）根據(jù)價(jià)層電子互斥理論，價(jià)層電子對(duì)之間的斥力大小有如下順序：l-l＞l-b＞b-b（l為孤對(duì)電子對(duì)，b為鍵合電子對(duì)），則H2O中的H-O-H鍵角D（填字母）．
A．180°　　　　　　B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120°　　　　　D．接近109°28′，但小于109°28′
（3）已知TiCl4在通常情況下是無(wú)色液體，熔點(diǎn)為-25℃，沸點(diǎn)為136℃，則TiCl4為分子晶體．
（4）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖2．化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵，而化合物甲分子間不能形成氫鍵．化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
（5）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖3所示．鈦離子位于立方晶胞的頂角，被12個(gè)氧離子包圍；鈦離子位于立方晶胞的體心，被6個(gè)氧離子包圍成配位八面體，鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為CaTiO3．若該晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則鈣鈦礦晶體的密度為$\frac{136}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)食品添加劑的敘述中不正確的是（　　）
A．醋的主要成分是乙酸，可同時(shí)用作防腐劑和調(diào)味劑
B．亞硝酸鈉可能致癌，人們應(yīng)盡量少吃腌制食物
C．我國(guó)應(yīng)禁止使用味精，避免它對(duì)人體健康的損害
D．營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑是補(bǔ)充食品中缺乏的營(yíng)養(yǎng)成分或微量元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)
B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)
C．“玉不琢不成器”，“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化
D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含少量重金屬離子）可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵．其工藝流程如圖1：

已知：①5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀過(guò)程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過(guò)高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有NH3•H2O受熱易分解，揮發(fā)出NH3，F(xiàn)e（OH）2受熱也易分解；
（2）濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品（NH4）2SO4；
（3）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定高純超微細(xì)草酸鐵組成的步驟依次為：
步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)量一定量草酸亞鐵樣，加入25mL 2mol/L的H2SO4溶解
步驟2：用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液與其反應(yīng)，消耗其體積30.40mL．
步驟3：向滴定后的溶液中加入2gZn粉和5mL 2mol/L的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+
步驟4：過(guò)濾，濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液進(jìn)行反應(yīng)，消耗溶液10.00mL．
則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為0.0102mol；（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）；
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖2，其變化趨勢(shì)的原因可能為生成的Mn2+作催化劑，隨著Mn2+濃度增加，反應(yīng)速率越來(lái)越快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．中國(guó)科學(xué)家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素是繼乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗瘧特效藥，具有速效和低毒的特點(diǎn)，曾被世界衛(wèi)生組織稱(chēng)做是-世界上唯一有效的瘧疾治療藥物‖．由青蒿素合成系列衍生物（它們的名稱(chēng)和代號(hào)如圖所示）的路線(xiàn)如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）青蒿素的分子式為C15H22O5；氫化青蒿素分子中官能團(tuán)名稱(chēng)為酯基、醚鍵．
（2）反應(yīng)①中，有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型為還原反應(yīng)；NaBH4的作用是B．
A．氧化劑      B．還原劑       C．催化劑     D．溶劑
（3）有機(jī)物 D 是分子式為 C4H4O3的五元環(huán)狀化合物，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）青蒿唬酯能夠發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有ABC．
A．酯化反應(yīng)    B．水解反應(yīng)    C．還原反應(yīng)    D．加聚反應(yīng)
（5）以H2Q 表示雙氫青蒿素，寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式H2Q+CH3OH$\stackrel{H+}{→}$HQ-CH3+H2O．
（6）從雙氫青蒿素（H2Q）出發(fā)，可通過(guò)多步反應(yīng)合成出有機(jī)物 E．合成過(guò)程中，有機(jī)原料除H2Q、  外，還需含苯環(huán)的二羥基化合物F，寫(xiě)如有機(jī)物F與NaOH 溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，有機(jī)物G是F的同分異構(gòu)體，有機(jī)物G遇FeCl3溶液顯紫色，且有 4 種不同類(lèi)型的氫，其個(gè)數(shù)比為3：2：2：1，則符合條件的有機(jī)物G的同分異構(gòu)體有3種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．乙二酸（俗名草酸）廣泛存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，但其鈣鹽難溶于水．其晶體（H2C2O4•2H2O）無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解．回答下列問(wèn)題：

（1）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究草酸晶體的分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如1圖的裝置，其中裝置B的主要作用是冷凝（水蒸氣和草酸），防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀而干擾CO2的檢驗(yàn)．通過(guò)觀察裝置C中的有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象，可以確定草酸晶體分解的產(chǎn)物中有二氧化碳?xì)怏w．
（2）另一組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中不可能只有CO2，從氧化還原反應(yīng)知識(shí)的原理推測(cè)可能含有 CO，為了進(jìn)驗(yàn)證此猜想，該組同學(xué)選用了實(shí)驗(yàn)中的裝置 A、B 和如圖2所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①該組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)?nbsp;A、B、FDGHDI．裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是CuO．
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)向盛有少量 NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生就說(shuō)明草酸酸性大于碳酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．霧霾天氣已經(jīng)嚴(yán)重影響了我國(guó)的生活．下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是（　　）
A．加高工廠(chǎng)煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表
B．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防止SO2污染
C．研制新型高效可充電電池，發(fā)展電動(dòng)汽車(chē)
D．開(kāi)發(fā)利用綠色能源，替代化石燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（反應(yīng)裝置如圖1所示）．
（1）制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是ACB（填序號(hào)）．
A．往燒瓶中加入MnO2粉末
B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱(chēng)量生成的AgCl質(zhì)量．
乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定．
丙方案：與已知量CaCO3（過(guò)量）反應(yīng)，稱(chēng)量剩余的CaCO3質(zhì)量．
丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積．
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：
①判定甲方案不可行，理由是殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀．
②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL，用0.1000mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測(cè)的試樣中鹽酸濃度為0.1100mol•L-1；
b．平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果．
③判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“準(zhǔn)確”）．
[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11]
④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖2所示（夾持器具已略去）．
（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘留溶液中．
（ii）反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因
是氣體未冷卻到室溫（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）．

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