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【題目】A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2， A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，都與氖原子的電子層結構相同，D 的單質與A 的單質在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2。請回答

（1）寫出元素符號B：________C：________

（2）BA2的電子式____________，BA2分子中化學鍵屬于________鍵.。

（3）D2A2的化學式___________.

（4）C在元素周期表中的位置是第_______周期，______族，其原子結構示意圖為__________

【答案】C Si 共價 Na2O2 三 ⅣA

【解析】

A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，A只能處于第二周期，族序數(shù)為Ⅵ，故A為O元素；A和B同周期，B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的二倍，最外層電子數(shù)為4，則B為C元素；B和C同族，則C為Si；A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，都與氖原子的電子層結構相同，D的單質與A的單質在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2，則D為Na，據此解答。

（1）由上述分析可知，B為C元素，C為Si元素，故答案為：C；Si；

（2）CO2分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為，CO2分子中化學鍵屬于共價鍵，故答案為：；共價；

（3）D為Na元素，A為O元素，D2A2的化學式為Na2O2，故答案為：Na2O2；

（4）C為Si，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，其原子結構示意圖為，故答案為：三；ⅣA；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以NaBH4和H2O2作原料的燃料電池，可用作空軍通信衛(wèi)星。電池負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. 電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

B. 電極b采用Pt/C，該極溶液的pH增大

C. 該電池a極的反應為BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2O

D. 電池總反應：BH4- + 4H2O2 === BO2- + 6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度不變恒容的容器中H2、I2各1mol·L－1進行反應H2+ I22HI，若某段時間內H2濃度由0.4mol·L－1降到0.24mol·L－1所需的反應時間為8s ，則反應起始時H2濃度由1mol·L－1降到0.4mol·L－1需的時間為

A. 小于30sB. 等于30sC. 大于30sD. 無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、CO32-、S2-、SO32-、AlO2-、Cl-、SO42-中的一種或幾種，對該溶液進行實驗，結果如圖：

下列說法不正確的是( )

A. 淡黃色沉淀甲為AgBr,沉淀乙為Al(OH)3

B. 溶液中一定含有Na+、S2-、SO32-、AlO2-

C. 氣體甲的成分可能是CO2或SO2或H2S或CO2、SO2的混合氣體或CO2、H2S的混合氣體

D. 確定溶液A中是否含有SO42-，可在沉淀丙中加入足量稀鹽酸，若沉淀部分溶解則溶液A中含有SO42-，若沉淀全部溶解則溶液A中不含SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定條件下發(fā)生反應： ，下列有關說法正確的是

A. 達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都不為零

B. 當O2的濃度不變時，反應達到平衡狀態(tài)

C. 當單位時間消耗a mol O2，同時消耗2a mol SO2時，反應達到平衡狀態(tài)

D. 當SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2：1：2，反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知a、b、c、d四種元素均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，c元素的單質或含c元素的化合物，焰色反應顯黃色，a、b兩原子可形成常溫下呈液態(tài)的的X、Y兩種化合物，其中X中a與b原子個數(shù)之比為2:1,Y中a與b原子個數(shù)之比為1:1，若用a、b、c、d表示它們的單質，單質之間有如下反應：

化合物之間反應：甲+Z→X + d；甲+Y →M。

M常溫下是油狀液體，它的濃溶液在常溫下可用鐵或鋁制器運輸保存。它的濃溶液和另一種酸的濃溶液常用來制炸藥，M也用來制磷酸，M還可用于制鉛蓄電池。

(1)寫出C的元素符號: _________ ，Y的電子式:_______________；

(2)在30%的Y的水溶液中加入MnO2,有大量b的單質氣體放出,若在Y、MnO2的混合液中加入稀H2SO4，MnO2被還原成Mn2+ ,仍然產生大量b的單質氣體,寫出其離子方程式___________________________；

(3)向盛有NaOH和Y的混合液的燒杯中緩緩導入Cl2，產生火光和爆炸聲，其中NaOH的作用是_________，對應離子方程式 ____________________________；

(4)由b、c、d三種元素可形成中學化學常見的三種鹽丙、丁、戊，其相對分子質量依次增大。戊+M→丁+甲↑+d↓+X，在戊的水溶液中導入甲氣體也有d單質的淡黃色沉淀。寫出戊和M在水溶液中化學方程式___；

(5)由和M具有相同元素組成的化合物A的分子式為a2d2b8.工業(yè)上電解50%的M的水溶液可制得A，發(fā)生的反應為:2MA+a2↑,寫出陽極電極反應方程式：__________；將A溶液進行稀釋又可制得Y。

(6)利用c、d兩單質之間的反應，可設計一種原電池反應：2C+d C2d,其中正極的電極反應式為：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. 圖中對應點的溫度關系為： a＞b

B. 水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關系為：b＞d

C. 溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到a點

D. 在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是

目的

操作

A．

取20.00 mL鹽酸

在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

B．

測定醋酸鈉溶液pH

用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上

C．

清洗碘升華實驗所用試管

先用酒精清洗，再用水清洗

D．

配制濃度為0.010的KMnO4溶液

稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應A+BC+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 產物C的能量高于反應物的總能量

B. 若該反應中有電子得失，則可設計成原電池

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. 該反應中的反應物A和B的轉化率定相同

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