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【題目】已知Y元素的原子核外電子數(shù)為n，X―離子和Y2＋離子的電子層結構相同，則X原子的質子數(shù)為

A.n+1B.n-2C.n-1D.n-3

【答案】D

【解析】

設元素X的核電荷數(shù)是a，Y元素原子的核電荷數(shù)為n，因為X的核電荷數(shù)為a，它的陰離子X-，則X-核外共有(a+1)個電子，由陰離子X-與元素Y的陽離子Y2+電子層結構相同，即核外電子數(shù)相同；所以a+1=n-2，即a=n-3，故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于共價鍵的說法正確的是（ ）

A.丙炔分子中含有5個σ鍵和2個π鍵

B.乙醇分子中O-H鍵的極性強于C-H鍵的極性

C.乙烷分子中只含有極性鍵不含有非極性鍵

D.分子晶體中共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔點和沸點一定也越高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列反應中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是

A. 3Cu＋8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O↑

B. CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O

C. 4HNO3(濃) 4NO2↑＋O2↑＋2H2O

D. H2S＋2HNO3(濃) S↓＋2NO2＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：

①若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的________腐蝕。

②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為____________________________。

（2）芒硝化學式為Na2SO4·10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學設想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念。

①該電解槽的陽極反應式為______________________________________。

此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)

②制得的氫氧化鈉溶液從出口(填寫“A”、“B”、“C”或“D”)________導出。

③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：____________________________。

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為______________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、CO32-、S2-、SO32-、AlO2-、Cl-、SO42-中的一種或幾種，對該溶液進行實驗，結果如圖：

下列說法不正確的是( )

A. 淡黃色沉淀甲為AgBr,沉淀乙為Al(OH)3

B. 溶液中一定含有Na+、S2-、SO32-、AlO2-

C. 氣體甲的成分可能是CO2或SO2或H2S或CO2、SO2的混合氣體或CO2、H2S的混合氣體

D. 確定溶液A中是否含有SO42-，可在沉淀丙中加入足量稀鹽酸，若沉淀部分溶解則溶液A中含有SO42-，若沉淀全部溶解則溶液A中不含SO42-

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【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。

（1）乙烯的電子式____________，結構簡式____________。

（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號)。

A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液

（3）下列物質中，不能通過乙烯加成反應得到的是______(填序號)。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

（4）已知2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示。

反應②的化學方程式為____________________________________。工業(yè)上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為_______________，反應類型是______________。

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【題目】已知a、b、c、d四種元素均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，c元素的單質或含c元素的化合物，焰色反應顯黃色，a、b兩原子可形成常溫下呈液態(tài)的的X、Y兩種化合物，其中X中a與b原子個數(shù)之比為2:1,Y中a與b原子個數(shù)之比為1:1，若用a、b、c、d表示它們的單質，單質之間有如下反應：

化合物之間反應：甲+Z→X + d；甲+Y →M。

M常溫下是油狀液體，它的濃溶液在常溫下可用鐵或鋁制器運輸保存。它的濃溶液和另一種酸的濃溶液常用來制炸藥，M也用來制磷酸，M還可用于制鉛蓄電池。

(1)寫出C的元素符號: _________ ，Y的電子式:_______________；

(2)在30%的Y的水溶液中加入MnO2,有大量b的單質氣體放出,若在Y、MnO2的混合液中加入稀H2SO4，MnO2被還原成Mn2+ ,仍然產生大量b的單質氣體,寫出其離子方程式___________________________；

(3)向盛有NaOH和Y的混合液的燒杯中緩緩導入Cl2，產生火光和爆炸聲，其中NaOH的作用是_________，對應離子方程式 ____________________________；

(4)由b、c、d三種元素可形成中學化學常見的三種鹽丙、丁、戊，其相對分子質量依次增大。戊+M→丁+甲↑+d↓+X，在戊的水溶液中導入甲氣體也有d單質的淡黃色沉淀。寫出戊和M在水溶液中化學方程式___；

(5)由和M具有相同元素組成的化合物A的分子式為a2d2b8.工業(yè)上電解50%的M的水溶液可制得A，發(fā)生的反應為:2MA+a2↑,寫出陽極電極反應方程式：__________；將A溶液進行稀釋又可制得Y。

(6)利用c、d兩單質之間的反應，可設計一種原電池反應：2C+d C2d,其中正極的電極反應式為：____。

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【題目】氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72LH2(已折算成標準狀況)，甲與水反應也能產生H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請回答下列問題：

(1)甲的化學式是__________；乙的電子式是__________。

(2)甲與水反應的化學方程式是__________。

(3)氣體丙與金屬鎂反應的產物是__________(用化學式表示)。

(4)乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式__________。有人提出產物Cu中可能還含有Cu2O，請設計實驗方案驗證之__________（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一位同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下列實驗。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：________與鹽酸反應最劇烈，________與鹽酸反應的速度最慢，________與鹽酸反應產生的氣體最多。鉀、鎂兩種金屬最高價氧化物對應水化物堿性從強到弱的順序是________，最高價氧化物對應水化物呈兩性的是__________（填化學式）

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為______________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：

（3）儀器B的名稱為___________，干燥管D的作用為_______________。

（4）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_____________的現(xiàn)象，即可證明，從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液_____________吸收尾氣。

（5）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液________的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣除去 ______________。

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