8．下列說法正確的是（　　）
A．增大壓強，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大
D．使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能、反應(yīng)速率加快，但是活化分子百分?jǐn)?shù)不變

分析 增大濃度、增大壓強，活化分子數(shù)增加；而升高溫度、使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，均可加快反應(yīng)速率，而壓強影響有氣體參加的反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．對氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故A錯誤；
B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞的機會增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，故B正確；
C．反應(yīng)物濃度增大，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，而加入反應(yīng)物可能為純固體或液體，不影響反應(yīng)速率，故C錯誤；
D．使用催化劑，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，降低了反應(yīng)的活化能、反應(yīng)速率加快，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，把握活化理論及反應(yīng)速率增大的原因為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意活化分子數(shù)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅．
檢驗Y電極產(chǎn)物的方法是：將濕潤的淀粉碘化鉀試紙接近出氣口，如果試紙變藍(lán)色就說明生成氯氣
②電解總反應(yīng)離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（2）若X和Y仍均為惰性電極，a為CuSO 4 溶液，則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
多余．通過一段時間后，向所得溶液中加入16g CuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．
（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是純銅
②Y電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
③假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重1.28克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．某銅礦主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物．實驗室以此銅礦石為原料制備CuSO4•5H2O及CaCO3，部分步驟如圖：

請回答下列問題：
（1）溶液A除含有Cu2+外，還可能含有的金屬離子有Fe2+、Fe3+（填離子符號）；驗證所含離子所用的試劑是在酸性高錳酸鉀溶液、KSCN溶液．
（2）可用生成的CO2制取優(yōu)質(zhì)碳酸鈣．制備時，先向氯化鈣溶液中通入氨氣，再通入CO2．
①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣．某學(xué)習(xí)小組選取圖1所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣．

如果按氣流方向連接各儀器接口，你認(rèn)為正確的順序為a→g、h→e、d→i．
其中與i相連漏斗的作用是防止倒吸．
②為探究氨氣和氯氣的反應(yīng)（圖2）
a．裝置A、B，B裝置內(nèi)的藥品依次是飽和食鹽水、濃硫酸．
b．裝置C可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣和氨氣可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反應(yīng)．實驗打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入氯氣，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩緩?fù)ㄈ胍欢康牧硪环N氣體．實驗一段時間后向燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)．
（3）測定銅礦石中Cu2（OH）2CO3質(zhì)量百分含量的方法是：
a．將1.25g銅礦石制取的CuSO4•5H2O于錐形瓶中，加入適量水完全溶解；
b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀；
c．過濾；
d．濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點，耗用10mL鹽酸．則銅礦石中Cu2（OH）2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．按要求寫出化學(xué)式或方程式
（1）氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
（2）除去CO2中混有HCl氣體，選用試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，對應(yīng)的離子方程式H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（3）NaHSO4與Ba（OH）2以物質(zhì)的量之比1：1混合的離子方程式H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．
（4）CO2+2OH-=CO32-+H2O對應(yīng)的一個化學(xué)方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）常見的氨基酸結(jié)構(gòu)簡式：甘氨酸的為：H2NCH2COOH，丙氨酸為：．
（2）氨基酸的分子中既含有氨基，又含有羧基，既能和酸反應(yīng)又能和_堿反應(yīng)生成鹽．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
B．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H++O2-═H2O
D．碳酸鈉溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某�；瘜W(xué)實驗室將藥品分類后放在不同的藥品柜里，已存放的部分藥品如表：
藥品柜甲乙丙丁
藥品硫黃、紅磷鎂、鋅硫酸、硝酸氫氧化鈉、氫氧化鈣
該實驗室新購進(jìn)一些銅片，應(yīng)將它放在（　�。�
A．甲柜B．乙柜C．丙柜D．丁柜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．海帶、海藻中豐富的碘元素主要以碘化鉀的形式存在．化學(xué)小組欲用海帶制取少量碘單質(zhì)，先將海帶燒成灰，再用水浸泡一段時間（讓碘化物充分溶解），得到海帶灰懸濁液，然后按以下流程提取單質(zhì)碘（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）．

（1）過程①中的實驗操作名稱是過濾；
（2）過程②中充入適量Cl2的目的是使I-完全轉(zhuǎn)化為I2；
（3）提取碘的過程中實驗操作③的名稱：萃取 分液，選擇的有機試劑可以是BD（填序號）．
A．酒精          B．四氯化碳          C．醋酸         D．苯
（4）過程③中有以下操作：
 ①倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，放正分液漏斗；
 ②把50ml碘水和15ml有機溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
 ③將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；
 ④把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，靜置、分層；
 ⑤從分液漏斗上口倒出上層液體．
 ⑥旋開分液漏斗下面的活塞，用燒杯接收下層液體；
 ⑦檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
操作順序正確的是⑦②①④③⑤⑥（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：
$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O

 可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
  相對分子質(zhì)量 密度/（g．cm-3） 沸點/℃ 溶解性
 環(huán)己醇 100 0.9618 161 微溶于水
 環(huán)己烯 82 0.8102 83 難溶于水
合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是冷凝管
（2）加入碎瓷片的作用是防暴沸．
（3）在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的A
A．上口倒出                     B．下口放出
（4）在本實驗合成反應(yīng)過程中，b中如何通入冷卻水B
A．上口流進(jìn)下口流出           B．下口流進(jìn)上口流出
（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有C（填正確答案標(biāo)號）．
A．圓底燒瓶   B．溫度計 C．蒸發(fā)皿 D．酒精燈 E．接收器
（6）分離提純過程中加入無水氧化鈣的目是除水
（7）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
（8）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是61%（結(jié)果化成百分?jǐn)?shù)）．

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同步練習(xí)冊答案