Question

12．將2mol SO₂和1mol O₂充入體積為2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)O₂（g）+2SO₂（g）?2SO₃（g）．經(jīng)過10s達到平衡狀態(tài)，此時c（SO₃）=0.4mol/L
（1）在達到平衡的過程中v（SO₂）=0.04mol/（L•s）
（2）畫出反應(yīng)過程中用O₂表示的正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化圖象．
（3）畫出SO₂濃度隨時間的變化圖象．
（4）有同學(xué)認為平衡是在一定條件下成立的，改變條件時平衡會發(fā)生變化，所以可以通過改變條件使SO₃的平衡濃度變?yōu)?mol/L，你認為這種說法正確嗎？不正確（填“正確”或“不正確”）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)三氧化硫濃度變化確定二氧化硫濃度變化，根據(jù)平衡的過程中v（SO₂）=$\frac{△c}{△t}$來計算；
（2）反應(yīng)過程中O₂的濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率逐漸加快，直到正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)；
（3）反應(yīng)過程中SO₂的濃度逐漸減小，直到達到平整狀態(tài)，二氧化硫的濃度不隨時間變化；
（4）可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物和產(chǎn)物不能完全轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物，具有可逆性，據(jù)此判斷．

解答 解：（1）經(jīng)過10s達到平衡狀態(tài)，此時c（SO₃）=0.4mol/L，確定二氧化硫濃度變化為：0.4mol/L，v（SO₂）=$\frac{△c}{△t}$$\frac{0.4mol/L}{10s}$=0.04mol/（L•s），故答案為：0.04mol/（L•s）；
（2）反應(yīng)過程中O₂的濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率逐漸加快，直到正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，即如圖所示：；故答案為：；
（3）反應(yīng)過程中SO₂的濃度逐漸減小，直到達到平整狀態(tài)，二氧化硫的濃度不隨時間變化，如圖：；故答案為：．
（4）可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物和產(chǎn)物不能完全轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物，具有可逆性，所以生成的三氧化硫物質(zhì)的量小于2mol，濃度小于1mol/L，故答案為：不正確．

點評 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率的計算、反應(yīng)速率和時間變化曲線以及平衡狀態(tài)的建立、可逆反應(yīng)的特點等知識，難度不大．