【題目】物質的量在計算中的應用

1)有等質量的兩氣體O3 O2 ,同溫同壓下的密度之比為______

2)有7.8gNa2RNa+0.2mol,則Na2R的摩爾質量為_____R的相對原子質量為___。

3)質量比為513234NH3CH4、H2S,其物質的量之比為___,它們所含氫原子數(shù)之比為__,所含質子數(shù)之比為___。

4)在150°Cm gNH4HCO3固體完全分解生成NH3、CO2H2O,若所得混合氣體對H2的相對密度為d,則用含md的代數(shù)式表示混合氣體的物質的量為_________。

5)某市售鹽酸的質量分數(shù)為36.5%,密度為1.18g/cm3,該鹽酸的物質的量濃度為_______。

【答案】3:2 62g/mol 32 3:2:1 12:10:3 15:10:9 mol 11.8 mol/L

【解析】

1)同溫同壓下物質的密度之比等于摩爾質量之比,則等質量的O3 O2同溫同壓下的密度之比為48g/mol 32g/mol=32,故答案為:32;

27.8gNa2RNa+0.2mol,則Na2R的摩爾質量為=78g/mol,由Na2X的相對分子質量為78可知,X的相對原子質量為(7823×2=32,故答案為:62g/mol;32;

3)質量比為513234NH3、CH4、H2S的物質的量之比為=3:2:1,所含氫原子數(shù)之比為3×4:2×5:1×3=12:10:3,所含質子數(shù)之比為3×10:2×10:1×18=15:10:9,故答案為:3:2:112:10:3;15:10:9

4150°C時碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水,反應的化學方程式為NH4CO3NH3↑+CO2↑+H2O,由質量守恒定律可知,混合氣體的質量為mg,由混合氣體對H2的相對密度為d可知,混合氣體的摩爾質量為2dmol/L,則混合氣體的物質的量為=mol,故答案為:mol;

5)由物質的量濃度和質量分數(shù)的關系式c=可知,質量分數(shù)36.5%、密度1.18g/mL濃鹽酸的物質的量濃度c=mol/L=11.8 mol/L,故答案為:11.8 mol/L。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知化學反應①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學平衡常數(shù)為K1;化學反應②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學平衡常數(shù)為K2,在溫度973 K1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1 173 K

2.15

1.67

(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷:反應①是_______(吸熱放熱”)反應。

(2)現(xiàn)有反應③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的表達式:K3=______

(3)根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2K3之間的關系式為__________,據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù),能推斷出反應③是________(吸熱放熱”)反應。

(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取的措施有______ 、_____ (填寫字母序號)

A.縮小反應容器的容積 B.擴大反應容器的容積

C.升高溫度 D.使用合適的催化劑

E.設法減小平衡體系中的CO的濃度

(5)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡,t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:

①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________。

②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2019年是國際化學元素周期表年。下列有關說法不正確的是

A. 制冷劑氟里昂-12(CCl2F2)的研發(fā)利用,充分體現(xiàn)了元素周期表的指導作用

B. 通過測定物質中的含量可以推斷文物的年代

C. 門捷列夫預言的類鋁 (Ga)元素的發(fā)現(xiàn),證實了元素周期律的科學性

D. 過渡元素Ti、Mo、W等的單質有耐高溫,耐腐蝕的特點,其合金可以制造火箭、導彈、宇宙飛船等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說法不正確的是( )

A. 生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M) B. 該反應的逆反應為吸熱反應

C. 平衡常數(shù):KM>KN D. 當溫度高于250 ℃,升高溫度,催化劑的催化效率降低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應用。請回答下列問題

(1)航天領域中常用N2H4作為火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似,是一種堿性氣體,易溶于水,生成弱堿N2H4·H2O。用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的原因 。

2在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生反應:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示:

A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系:Kc(A) Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)。

A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是 “A”“B”“C”)。

計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp= 列出表達式并計算結果。Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

(3)亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4(298K)。它的性質和硝酸很類似。

已知298K 時,H2COKa1=4.2×10-7 ;Ka2=5.61×10-11向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后,則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是 。

將10mL0.1mol/L的亞硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水(已知在25時,一水合氨的Ki= 1.8×10-5)中,最后所得溶液為________(填酸性、堿性或者中性)。

4)一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來,但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應,相關的熱化學方程式如下:

①CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H = +210.5kJmol-1

②CaSO4(s)+ 4CO(g)CaS(s)+ 4CO2(g) △H = -189.2kJmol-1

反應CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJmol-1

(5)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸,25時,在0.10 mol·L-1H2S溶液中,通人HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1;

某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+和0.10 mol·L-1H2S,當溶液pH=______時,F(xiàn)e2+開始沉淀。【已知:KSP(FeS)=1.4×10-19

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO),過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理,測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:

下列有關說法不正確的是

A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L

B. a點水的電離程度小于c點水的電離程度

C. a點溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)

D. 生成沉淀的離子方程式為:HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用NaOH固體配制240mL 1.2mol/LNaOH溶液,填空請回答下列問題:

1)配制240mL 1.2mol/LNaOH溶液

應稱取NaOH的質量/g

選用容量瓶的規(guī)格/mL

除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器

_________

________

_______

2)容量瓶上需標有以下五項中的_____________________

①濃度 溫度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線

3)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)___;

A.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

B.用天平準確稱取所需的NaOH的質量,加入少量水,用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解

C.用30mL水洗滌燒杯23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度12cm

G 裝入貼好標簽的試劑瓶待用

(4)下列配制的溶液濃度偏低的是__;

A.稱量NaOH時,在濾紙上稱量

B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水

C.加蒸餾水時不慎超過了刻度線

D.向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面

E 容量瓶在使用前烘干

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一氯乙酸(ClCH2-COOH)在有機合成中是一種重要的原料和中間體,在硫單質催化下干燥氯氣與乙酸反應制得一氯乙酸:

已知:

請回答下列問題:

(1)選用下圖的裝置制備一氯乙酸粗品。

①按照氣流從左至右依次連接的合理順序為____→____→____→____→____→i→j→g→h(填接口字母)。____

②洗氣瓶中的溶液為____,堿石灰的作用是____。

(2)制備一氯乙酸時,首先采用____(填水浴、油浴沙浴)加熱方法控制溫度在95℃左右,待溫度穩(wěn)定后,再打開彈簧夾、____(填操作),如果三頸燒瓶溶液表面觀察到大量 ___(填現(xiàn)象)時,應該___(填操作),以減少氯氣通入量,以免浪費。

(3)一氯乙酸粗品中含有二氯乙酸、三氯乙酸,多次蒸餾后產(chǎn)品中仍含有少量的____(填物質名稱),再進行____(填過濾、分液重結晶),可得到純凈的一氯乙酸。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH3—O2堿性燃料電池的示意圖如下,有關說法正確的是

A. a極每產(chǎn)生1molN2,約有6×6.02×1023個OH遷移至b極

B. a極的電極反應為:2NH3 -6e = N2+ 6H+

C. b極的電極反應為:4OH -4e = 2H2O + O2

D. 該電池總反應為:4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

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