Question

16．經(jīng)測定某溶液中只含NH₄⁺、C1^-、H⁺、OH^-四種離子，下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 溶液中四種粒子之間不可能滿足：c（C1^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• B． 若溶液中粒子間滿足：c（NH₄⁺）＞c（C1^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）則溶液中溶質(zhì)一定為：NH₄Cl和NH₃•H₂O，且溶液pH＞7
• C． 若溶液中粒子間滿足：c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）溶液中溶質(zhì)可能是NH₄Cl
• D． 若溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則該溶液一定顯中性

Answer 1

分析 A．如果溶液中溶質(zhì)為HCl、NH₄Cl，且c（HCl）＞c（NH₄Cl），存在c（C1^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）；
B．若溶液中粒子間滿足：c（NH₄⁺）＞c（C1^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，且c（NH₄⁺）＞c（C1^-），據(jù)此判斷溶液中溶質(zhì)；
C．若溶液中粒子間滿足：c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）溶液中溶質(zhì)可能是NH₄Cl或NH₄Cl和HCl；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：A．如果溶液中溶質(zhì)為HCl、NH₄Cl，且c（HCl）＞c（NH₄Cl），銨根離子水解，溶液中可以存在c（C1^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．若溶液中粒子間滿足：c（NH₄⁺）＞c（C1^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），c（OH^-）＞c（H⁺）則溶液呈堿性，pH＞7，且存在c（NH₄⁺）＞c（C1^-），氯化銨溶液中c（NH₄⁺）＜c（C1^-），則該溶液中溶質(zhì)一定為：NH₄Cl和NH₃•H₂O，故B正確；
C．氯化銨溶液中存在c（NH₄⁺）＜c（C1^-），若溶液中粒子間滿足：c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）溶液中溶質(zhì)可能是NH₄Cl或NH₄Cl和HCl，且c（HCl）＜c（NH₄Cl），故C正確；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），因為c（NH₄⁺）=c（Cl^-），所以c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，故D正確；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶質(zhì)的性質(zhì)及其溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒的靈活運用，難點是判斷溶液中的溶質(zhì)成分．