4.化學(xué)無處不在,與化學(xué)有關(guān)下列說法不正確的是(  )
A.汽車尾氣中的CO﹑NO等都是汽油和柴油的不完全燃燒產(chǎn)物
B.氫鍵﹑離子鍵﹑共價(jià)鍵都是微粒間的作用力,其中離子鍵和共價(jià)鍵屬于化學(xué)鍵
C.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn),透霧能力強(qiáng),常用于道路和廣場的照明
D.鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉飽和溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,再用酸除去

分析 A.汽車尾氣中的NO是由氮?dú)馀c氧氣在高溫下形成的;
B.離子鍵和共價(jià)鍵均為離子和原子間的相互作用力;
C.鈉的焰色反應(yīng)為黃色;
D.碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣,鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉飽和溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,碳酸鈣能和酸反應(yīng)生成可溶性的鹽.

解答 解:A.汽車尾氣中的NO是由氮?dú)馀c氧氣在高溫下形成的,汽油和柴油的不完全燃燒產(chǎn)物為CO,沒有NO,故A錯(cuò)誤;
B.氫鍵、分子間作用力是分子之間的作用力;離子鍵和共價(jià)鍵均為離子和原子間的相互作用力,故B正確;
C.鈉的焰色反應(yīng)為黃色,穿透力強(qiáng),可用于廣場照明,高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明,故C正確;
D.類型相同,溶解度大的可轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì),鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉飽和溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,生成可溶性的氯化鈣除去,故D正確.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了環(huán)境污染、化學(xué)鍵、顏色反應(yīng)等知識(shí)等,題目難度不大,側(cè)重于化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用的考查,注意知識(shí)的積累.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.酸雨主要是燃燒含硫燃料時(shí),釋放SO2造成的,現(xiàn)每隔一定時(shí)間測定某份雨水的pH數(shù)據(jù)如下:
測試時(shí)間(H)01234
 雨水的pH:4.734.624.564.554.55
請(qǐng)說明在測定的時(shí)間里,雨水樣品pH變小的原因SO2溶于雨水生成H2SO3,H2SO3可被空氣中O2緩慢氧化成H2SO4,這樣就由弱酸變?yōu)榱藦?qiáng)酸,C(H+)增大,所以pH變小..

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.胃酸過多是常見的胃病之一,下面是甲、乙兩種常見胃藥的性質(zhì)摘要.
甲:①白色結(jié)晶狀粉末,受熱可緩慢分解,焰色反應(yīng)為黃色.  
②能溶于水,水溶液呈弱堿性,但是屬于鹽類.
③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生CO2
④胃酸過多患者服用多見胃脹氣,甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn).
乙:①與胃酸發(fā)生中和作用緩慢而持久,可維持3到4小時(shí).
②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護(hù)作用.
③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中.
④其中含有的金屬元素是地殼中含量最多的金屬元素.
(1)請(qǐng)你推測甲中含有的主要化學(xué)成分是NaHCO3(填化學(xué)式),其俗名為小蘇打.
(2)寫出甲中主要成分引起胃脹氣(生成CO2 )的反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑.
(3)乙中含有的主要化學(xué)成分是Al(OH)3(填化學(xué)式),加熱時(shí),可以分
解為水和Al2O3(填化學(xué)式).寫出乙中的主要成分與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O.
(4)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),消耗鹽酸和氫氧
化鈉溶液的體積之比為3:1,生成氫氣的物質(zhì)的量之比為1:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol/L的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=2:3,則加入鋁粉的質(zhì)量為(  )
A.1.8 gB.2.7 gC.4.05gD.5.4 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟略過量的鋅片反應(yīng),為減慢反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是( 。
A.加入適量的6mol/L的鹽酸B.加入數(shù)滴氯化銅溶液
C.加入適量醋酸鈉溶液D.加入適量的NaOH固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-、MnO4-這幾種離子中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),觀察到的現(xiàn)象記錄如下:①pH試紙檢驗(yàn),溶液的pH>7.②取少量原溶液,向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成.③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水,無氣體產(chǎn)生,再加入CCl4振蕩,靜置后CCl4層呈橙色,用分液漏斗分液.④向分液后的水溶液中加入Ba(NO32和HNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,過濾.⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生.則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是( 。
A.肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-、MnO4-
B.肯定存在的離子是SO32-、Br-;Na+、K+離子至少有一種存在
C.無法確定原溶液中是否存在Cl-
D.若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對(duì)溶液中離子的判斷有影響.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

16.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是( 。
A.按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱為:2,3,3,8,8-五甲基壬烷
B.將少量溴水加入石油裂化得到的汽油中,溴水分層,上層為橙紅色
C.往2ml10%的CuSO4溶液中加入5滴5%的NaOH溶液,再加入2ml10%的葡萄糖溶液,加熱,得到磚紅色的氧化亞銅沉淀
D.甲烷、乙醇、乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

13.化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為136,分子式C8H8O2.A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1:2:2:3,A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖.關(guān)于A的下列說法中,正確的是( 。
A.A分子屬于酯類化合物,在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
B.符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物有兩種
C.A在一定條件下可與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D.分子式為C8H8O2且分子中含苯環(huán)和-COOR(-R為烴基)的物質(zhì)共有6種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.Ⅰ.在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)?2Z(g),已知將2molX 和1molY充入該容器中,反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時(shí),Z 的物質(zhì)的量為pmol.回答下列問題:
(1)若把2molX 和1molY 充入該容器時(shí),處于狀態(tài)I,達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)II(如圖1),則該反應(yīng)的熵變△S< 0(填:“<,>,=”).該反應(yīng)在低溫(填:高溫或低溫)條件下能自發(fā)進(jìn)行.
(2)該反應(yīng)的v-t圖象如圖2中左圖所示.若其他條件不變,僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑,則其v-t圖象如圖2中右圖所示.以下說法正確的是②③⑤.

①a1>a2        ②b1<b2    ③t1>t2 ④圖2中陰影部分面積更大 ⑤兩圖中陰影部分面積相等
(3)若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右上圖所示.下列說法正確的是BD.
A.A、C 兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
B.A、C 兩點(diǎn)的氣體密度:A<C
C.B、C 兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:B<C
D.由狀態(tài)B 到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
Ⅱ.(4)工業(yè)制取水煤氣的過程中會(huì)伴隨:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H>0的副反應(yīng),在500℃,以下表的物質(zhì)的量(按照CO、H2O、H2、CO2的順序)投入恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),達(dá)到平衡后下列關(guān)系正確的是AD.
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物投入量平衡時(shí)H2濃度吸收或放出的熱量反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
A1、1、0、0c1Q1α1
B0、0、2、2c2Q2α2
C2、2、0、0c3Q3α3
A.2c1=c2=c3     B.2Q1=Q2=Q3      C.α123        D.α12=1
(5)圖3表示上述反應(yīng),在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況:圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是升高溫度,或增加水蒸汽的量,或減少氫氣的量(寫出一種).
若t4時(shí)刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原先的兩倍,在圖中t4和t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線,并標(biāo)明物質(zhì)(假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變).

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