下列電解質(zhì)中，①NaCl；②NaOH；③NH3?H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦Na2O；⑧K2O；⑨H2O，
 
是強(qiáng)電解質(zhì)；
 
是弱電解質(zhì)．
考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：
分析：電解質(zhì)按照在水溶液或者熔融狀態(tài)下電離的程度分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；
強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物；
弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，據(jù)此解答．
解答： 解：強(qiáng)電解質(zhì)為在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，滿足條件的有：①②⑤⑥⑦⑧；
弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，滿足條件的有：③④⑨，
故答案為：①②⑤⑥⑦⑧；③④⑨．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別，題目難度不大，注意明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是電離的程度．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、KOH的摩爾質(zhì)量是56g
B、一個(gè)碳原子的質(zhì)量就是其相對(duì)原子質(zhì)量
C、硫原子的質(zhì)量就是硫的相對(duì)原子質(zhì)量
D、氮?dú)獾哪栙|(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分類的正確組合是（　�。�
酸 堿 鹽 氧化物
A 鹽酸 純堿 食鹽 二氧化硫
B 硫酸氫鈉 燒堿 硫酸銅 一氧化碳
C 醋酸 氫氧化鈉 生石灰 水
D 碳酸 氫氧化鉀 小蘇打 三氧化硫
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑩10種元素在周期表中的位置．
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑤ ⑥ ⑩
3 ① ③ ④ ⑦ ⑧ ⑨
4 ②
請(qǐng)回答：
（1）這10種元素其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
，非金屬性最強(qiáng)的是
 
，形成化合物種類最多的元素是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）第三周期列出的六種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的是
 
；最小的是
 
（填離子符號(hào)）．
（3）在①、②、③、④四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，兩性最高價(jià)氧化物的水化物與堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；在⑤、⑦、⑧三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（4）對(duì)于⑦、⑧、⑩元素的氫化物，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="73kxy2n" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，還原性最強(qiáng)是
 
（填化學(xué)式）．
（5）①～⑨的氫化物分子中與⑩的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是
 
（舉一例即可，填化學(xué)式）
（6）表中所列的某些元素可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的化學(xué)式
 
．
（7）用電子式表示①與⑦形成化合物的形成過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將14克氧化鈉與過(guò)氧化鈉的混合物跟67.6克水反應(yīng)，所得的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
（1）分別寫(xiě)出氧化鈉與過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）計(jì)算與原混合物中氧化鈉與過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分別是多少克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)用相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)過(guò)程測(cè)得的CO2氣體體積隨時(shí)間變化如圖所示．
①
 
段化學(xué)反應(yīng)速率最快，
 
段收集的二氧化碳?xì)怏w最多．
②除加入蒸餾水外，當(dāng)加入下列物質(zhì)中的
 
（填序號(hào)）時(shí)，則能夠減緩上述反應(yīng)的速率．
A．醋酸鈉溶液   B．碳酸鈣粉末  C．稀硫酸   D．濃鹽酸
（2）原電池是一種能量裝置．
①下列在理論上可用來(lái)設(shè)計(jì)原電池的反應(yīng)是
 
（填序號(hào)）．
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O            B．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
C．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2+NaSO4   D．C2H6O+3O2═3H2O+2CO2
②實(shí)驗(yàn)室中用鋅片與硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，向反應(yīng)溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，可以發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣速率明顯加快，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）都是高效清潔能源．工業(yè)上利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成甲醇和二甲醚．回答下列問(wèn)題：
（1）制備二甲醚最后一步反應(yīng)由Al2O3催化甲醇脫水合成，反應(yīng)方程式為
 
．
（2）已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H=-90.1kJ?mol-1
CO（g）的燃燒熱是282.8kJ?mol-1；H2的燃燒熱是285.8kJ?mol-1
寫(xiě)出表示CH3OH （g） 燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）二甲醚直接燃料電池比甲醇直接燃料電池更高效，等質(zhì)量的二甲醚和甲醇完全放電轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比是
 
．用二甲醚直接燃料電池電解足量飽和食鹽水，當(dāng)消耗9.2g二甲醚時(shí)理論上陰極產(chǎn)生的氣體的體積為
 
L．（標(biāo)況下）
（4）在合成中伴有水煤氣交換反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），等物質(zhì)的量的CO（g）和H2O（g）加入密閉容器中反應(yīng)，平衡時(shí)測(cè)得結(jié)果如下表．
溫度 260℃      280℃ 295℃    310℃
CO轉(zhuǎn)化率 89%      80%  75%     60%
①請(qǐng)解釋CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系
 
．
②列式計(jì)算280℃時(shí)平衡常數(shù)
 
．
③若平衡體系中，測(cè)得H2的壓強(qiáng)占總壓的30%，要使體系中CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到70%，應(yīng)該使溫度
 
（填“升高”、“降低”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)我國(guó)的航天事業(yè)取得了巨大的成就，在航天發(fā)射時(shí)，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推進(jìn)劑．
（1）液態(tài)肼作火箭燃料時(shí)，與液態(tài)N2O4混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，已知每1g肼充分反應(yīng)后生成氣態(tài)水放出熱量為a KJ，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）在實(shí)驗(yàn)室中，用N2H4?H2O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無(wú)水肼．
①在蒸餾過(guò)程中不需要的儀器是
 
（填序號(hào)字母）．
A．酒精燈          B．長(zhǎng)直玻璃導(dǎo)管   C．錐形瓶     D．冷凝管
E．牛角管（接液管） F．蒸餾燒瓶       G．酸式滴定管
②除上述必需的儀器外，還缺少的玻璃儀器是
 
．
（3）肼能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分Fe2O3）變成磁性氧化鐵（Fe3O4）層，可減緩鍋爐銹蝕．若反應(yīng)過(guò)程中肼轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，則每生成1mol Fe3O4，需要消耗肼的質(zhì)量為
 
g．
（4）磁性氧化鐵（Fe3O4）的組成可寫(xiě)成FeO?Fe2O3．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成（不含有其它黑色物質(zhì)）．探究過(guò)程如下：
提出假設(shè)：假設(shè)1．黑色粉末是CuO；假設(shè)2．黑色粉末是Fe3O4；
假設(shè)3．
 
．
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
①若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
②若所得溶液顯血紅色，則假設(shè)
 
成立．
③為進(jìn)一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生
 
的現(xiàn)象，則假設(shè)3成立．
有另一小組同學(xué)提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯．
查閱資料：Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，Cu2++4NH3?H2O═Cu（NH3）42++4H2O．
④為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設(shè)2成立，則產(chǎn)生
 
現(xiàn)象；若產(chǎn)生
 
現(xiàn)象，則假設(shè)3成立．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溫室氣體二氧化碳減排的一種方法是：從燃煤電廠或天然氣電廠排放氣中回收CO2，再與CH4熱解爐產(chǎn)生的H2反應(yīng)生成CH3OH．
CO2（g）+3H2（g）
一定條件
CH3OH（g）+H2O（g）
（1）500℃時(shí)，在體積為1L的容積固定的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol?L-1?min-1．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留一位小數(shù)），平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
③已知溫度升高，K值減�。铝写胧┲心苁�
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
．
A．升高溫度          B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離  D．再充入1mol CO2和3mol H2
（2）CH3OH作為內(nèi)燃機(jī)燃料或通過(guò)燃料電池驅(qū)動(dòng)車輛．可減少CO2排放多達(dá)45%．
①已知：
CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
則反應(yīng)CH3OH（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
②甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2，已知H+移向通入O2的電極，甲醇進(jìn)入
 
極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．

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