為了測(cè)定一定質(zhì)量的銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案:

    方案Ⅰ:銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積   

方案Ⅱ:銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量

回答下列問題:

(1)小組成員一致認(rèn)為兩個(gè)方案都可行,你認(rèn)為在實(shí)驗(yàn)室中選擇方案     更便于實(shí)施。

(2)小組成員一致認(rèn)為兩個(gè)方案中可供選擇的溶液A和B有很多,你認(rèn)為在兩個(gè)方案中溶液A和B均可選用的是                  。(填編號(hào))

A.稀鹽酸          B.氫氧化鈉溶液        C.硫酸銅溶液

(3)小組成員為探究Cu2+、Al3+在溶液中是否可以依次轉(zhuǎn)化為沉淀而析出,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):向含有0.01molHNO3、0.001molCu(NO32、0.045molAl(NO33的溶液中逐滴加入一定濃度的NH3?H2O溶液,使混合溶液的PH值不斷升高,當(dāng)加至溶液的體積為45 mL時(shí)Al3+開始反應(yīng)生成沉淀,當(dāng)加至溶液的體積為50 mL時(shí)Cu2+開始反應(yīng)生成沉淀。(不考慮溶液的體積變化)

[查閱資料]:常溫下Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33mol?L4,

Ksp[Cu(OH)2]=2.0×1020mol?L3。

請(qǐng)回答下列問題:

①Al(OH)3開始析出時(shí)溶液的PH應(yīng)大于                  。

②若溶液中離子的濃度約為1.0×10-5 mol?L時(shí)可視為沉淀完全,則當(dāng)Al(OH)3沉淀完全時(shí)Cu(OH)2是否析出?

(1)Ⅱ 

(2)AB

(3)①3

PH=14―POH=5,此時(shí)Cu(OH)2開始析出

Al(OH)3沉淀完全時(shí),

POH=-lgC(OH+)=―lg=9.3,PH=14―9.3=4.7

由上可知Al(OH)3沉淀完全時(shí),無Cu(OH)2析出。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氯化銅晶體(CuCl2?xH2O)是重要的化工原料,可用作催化劑、消毒劑等.用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物]制備氯化銅晶體,方案如圖:

已知:有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH:
Fe3+ Cu2+ Fe2+
開始沉淀的pH 2.7 5.4 8.1
沉淀完全的pH 3.7 6.9 9.6
(1)若溶液A含有的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+,則試劑①可選用
B
B
(填字母).
A.Ca(ClO)2         B.H2O2            C.HNO3            D.KMnO4
反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

(2)加入試劑②的目的是調(diào)節(jié)pH至a,a的范圍是
3.7~5.4
3.7~5.4
.由溶液C獲得CuCl2?xH2O,包含4個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作,這4個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作依次是
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
、過濾、用無水乙醇洗滌和風(fēng)干等操作,使用無水乙醇代替水進(jìn)行洗滌的主要原因是
防止CuCl2?xH2O晶體溶解損失
防止CuCl2?xH2O晶體溶解損失

(3)為了測(cè)定制得的氯化銅晶體(CuCl2?xH2O)中x值,有同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:稱取一定質(zhì)量的晶體加熱使其失去結(jié)晶水,稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量.該方案存在的問題是
CuCl2?xH2O晶體加熱時(shí)會(huì)發(fā)生水解
CuCl2?xH2O晶體加熱時(shí)會(huì)發(fā)生水解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?閘北區(qū)二模)含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,回答下列問題:
(1)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2
①測(cè)得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20%(質(zhì)量分?jǐn)?shù)),求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石),為了測(cè)定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g,在空氣中進(jìn)行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,用100mL滴有淀粉的蒸餾水全部吸收SO2,然后取10mL吸收液,用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積為20.00mL.求該黃銅礦的純度.
(2)將FeS和Fe2O3的混和物56.6g,用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫,求原混和物中FeS的質(zhì)量.
(3)一定溫度下,硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2.已知:SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收.利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解.若無水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g,完全分解后,各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示.
裝置 A
(試管+粉末)
B C
反應(yīng)前 42.0g 75.0g 140.0g
反應(yīng)后 37.0g 79.0g 140.5g
請(qǐng)通過計(jì)算,推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式.
(4)硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑,可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應(yīng)制得,化學(xué)方程式如下:
①Na2SO4+4C
高溫
Na2S+4CO   ②Na2SO4+4CO
高溫
 Na2S+4CO2
①若在反應(yīng)過程中,產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol,求生成Na2S的物質(zhì)的量.
②硫化鈉晶體放置在空氣中,會(huì)緩慢氧化成Na2SO3,甚至是Na2SO4,現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中,加入足量鹽酸后,過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況,假設(shè)溶液中氣體全部逸出),在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀,分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?聊城模擬)用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體CuCl2xH2O.有如圖1操作:
已知:在pH為4~5時(shí),F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀,而此時(shí)Cu2+卻幾乎不水解.
(1)溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+.檢驗(yàn)溶液A中Fe2+的最佳試劑為
(填編號(hào),下同).
①KMnO4     ②(NH42S   ③NaOH     ④KSCN
(2)氧化劑可選用
①④
①④

①Cl2         ②KMnO4     ③HNO3      ④H2O2
(3)要得到較純的產(chǎn)品,試劑可選用
③④
③④

①NaOH       ②FeO       ③CuO        ④Cu2(OH)2CO3
(4)從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是
②④①
②④①
(按實(shí)驗(yàn)先后順序選填編號(hào)).
①過濾    ②蒸發(fā)濃縮    ③蒸發(fā)至干  ④冷卻
(5)欲測(cè)定溶液A中的Fe2+的濃度,實(shí)驗(yàn)前,首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mol,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外,還需
250mL容量瓶
250mL容量瓶
,如圖2滴定方式中,最合理的是
b
b
(夾持部分略去)(填字母序號(hào)).
(6)為了測(cè)定制得的氯化銅晶體中CuCl2xH2O中x的值,某興趣小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案:
方案一:稱取mg晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n1g.
方案二:稱取mg晶體溶于水,加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻,稱量所得固體的質(zhì)量為n2g.  試評(píng)價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案:其中正確的方案是
,據(jù)此計(jì)算得x=
80m-135n2
18n2
80m-135n2
18n2
(用含m、n1或n2的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為了測(cè)定一定質(zhì)量的銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案:

  方案Ⅰ:銅鋁混合物               測(cè)定生成氣體的體積

 


方案Ⅱ:銅鋁混合物               測(cè)定剩余固體的質(zhì)量

回答下列問題:

⑴小組成員一致認(rèn)為兩個(gè)方案都可行,你認(rèn)為在實(shí)驗(yàn)室中選擇方案        更便于實(shí)施。

⑵小組成員一致認(rèn)為兩個(gè)方案中可供選擇的溶液A和B有很多,你認(rèn)為在兩個(gè)方案中溶液A和B均可選用的是                  。(填編號(hào))

A.稀鹽酸        B.氫氧化鈉溶液        C.硫酸銅溶液

⑶小組成員為探究Cu2+、Al3+在溶液中是否可以依次轉(zhuǎn)化為沉淀而析出,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):向含有0.01molHNO3、0.001molCu(NO32、0.045molAl(NO33的溶液中逐滴加入一定濃度的NH3H2O溶液,使混合溶液的PH值不斷升高,當(dāng)加至溶液的體積為45 mL時(shí)Al3+開始反應(yīng)生成成沉淀,當(dāng)加至溶液的體積為50 mL時(shí)Cu2+開始反應(yīng)生成沉淀。(不考慮溶液的體積變化)

【查閱資料】:常溫下Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33mol·L-4,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20mol·L-3。

①Al(OH)3開始析出時(shí)溶液的PH值?

②若溶液中離子的濃度約為1.0×10-5 mol·L時(shí)可視為沉淀完全,則當(dāng)Al(OH)3沉淀完全時(shí)Cu(OH)2是否析出?

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