Question

為了測定一定質量的銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，某化學課外活動小組設計了如下兩個方案：

  方案Ⅰ：銅鋁混合物               測定生成氣體的體積

 

方案Ⅱ：銅鋁混合物               測定剩余固體的質量

回答下列問題：

⑴小組成員一致認為兩個方案都可行，你認為在實驗室中選擇方案        更便于實施。

⑵小組成員一致認為兩個方案中可供選擇的溶液A和B有很多，你認為在兩個方案中溶液A和B均可選用的是                  。（填編號）

A．稀鹽酸        B．氫氧化鈉溶液        C．硫酸銅溶液

⑶小組成員為探究Cu²⁺、Al³⁺在溶液中是否可以依次轉化為沉淀而析出，設計了如下實驗：向含有0.01molHNO₃、0.001molCu（NO₃）₂、0.045molAl（NO₃）₃的溶液中逐滴加入一定濃度的NH₃H₂O溶液，使混合溶液的PH值不斷升高，當加至溶液的體積為45 mL時Al³⁺開始反應生成成沉淀，當加至溶液的體積為50 mL時Cu²⁺開始反應生成沉淀。（不考慮溶液的體積變化）

【查閱資料】：常溫下K_sp[Al（OH）₃]＝1.0×10^-33mol·L^－4，K_sp[Cu（OH）₂]＝2.0×10^－20mol·L^－3。

①Al（OH）₃開始析出時溶液的PH值？

②若溶液中離子的濃度約為1.0×10^-5 mol·L^－時可視為沉淀完全，則當Al（OH）₃沉淀完全時Cu（OH）₂是否析出？

Answer 1

⑴Ⅱ 

⑵AB

⑶①（計算到）c（OH^－）=1.0×10^-11mol·L^－，PH=3

②（計算到）PH=5，Cu（OH）₂開始析出

    （計算到）PH≈4.7，Al（OH）₃沉淀完全

      Al（OH）₃沉淀完全時，無Cu（OH）₂析出。

解析:

（１）在中學實驗條件下測質量比測氣體體積所受的干擾少，精度較高。

（２）易判斷，CuSO₄溶液與鋁會發(fā)生置換反應，生成銅單質，這樣測出的銅就不是原有的銅了。

（３）根據(jù)K_sp[Al（OH）₃] = c³（OH^－）.c(Al³⁺)即可算出c（OH^－）從而算出PH.=3

 根據(jù)K_sp[Cu（OH）₂]＝2.0×10^－20mol·L^－3,c(Cu²⁺) 已知 ，可算出PH=5時，Cu（OH）₂開始析出

根據(jù)K_sp[Al（OH）₃] = c³（OH^－）, c(Al³⁺)=1.0×10^-5 mol·L^－可算出PH≈4.7，Al（OH）₃沉淀完全，所以Al（OH）₃沉淀完全時，無Cu（OH）₂析出。