【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病,治療高血脂的新藥 I 的合成路線如下:

已知:a.

b. RCHO

回答下列問題:

(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是_____F 的化學(xué)名稱為_____。

(2)②的反應(yīng)類型是_____;A→B 的化學(xué)方程式為_____

(3)G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____;H 中所含官能團(tuán)的名稱是_____。

(4)化合物 W 的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物 C 14,且滿足下列條件,W 的可能結(jié)構(gòu)有_____種,其中核磁共振氫譜顯示有 5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為 22211 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

①遇 FeCl3 溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(5)設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線_____(無(wú)機(jī)試劑任選)。

【答案】氯氣、光照 辛醛 取代反應(yīng) +O2+2H2O 羥基 13

【解析】

甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D(CH2Cl2),D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng),但同一個(gè)碳原子上含有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定會(huì)失水生成醛,則EHCHO,CH3(CH2)6CHO和甲醛反應(yīng)生成G,根據(jù)題給信息知G,GG和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H;甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成,水解得到A,AA氧化生成B,BB進(jìn)一步氧化生成C,CCH發(fā)生酯化反應(yīng)生成I。據(jù)此分析解答。

(1)反應(yīng)①是甲苯轉(zhuǎn)化為,所需試劑、條件分別是:氯氣、光照;F[CH3(CH2)6CHO]的名稱為辛醛,故答案為:氯氣、光照;辛醛;

(2)反應(yīng)②是C()H()發(fā)生的酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng);A→B為苯甲醇的催化氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,故答案為:酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);;

(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H,所含官能團(tuán)為羥基,故答案為:;羥基;

(4)化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C()14,WC1個(gè)CH2原子團(tuán),W滿足下列條件:①遇FeCl3溶液顯紫色,說明含有酚羥基,②屬于芳香族化合物,即含有苯環(huán),③能發(fā)生銀鏡反應(yīng),還含有醛基,因此滿足條件的W的結(jié)構(gòu)有:含有2個(gè)側(cè)鏈為-OH、-CH2CHO,有鄰位、間位、對(duì)位3種;含有3個(gè)側(cè)鏈為-OH、-CH3、-CHO,而OH-CH3有鄰、間、對(duì)3種位置,對(duì)應(yīng)的-CHO分別有4種、4種、2種位置,故符合條件的W共有3+4+4+2=13種;其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為22211W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:13;

(5)用甲苯和乙醛為原料制備。苯與氯氣在光照條件下生成,然后發(fā)生水解反應(yīng)生成,最后與乙醛在堿性條件下反應(yīng)生成目標(biāo)物,合成路線流程圖為:,故答案為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.尿素[CO(NH2)2]是人工合成的第一種有機(jī)物。

1)尿素中所含元素的電負(fù)性最大的是________,尿素分子間的氫鍵可表示為_____。

2)尿素可用于制有機(jī)鐵肥,主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 。

與鐵同周期且未成對(duì)電子數(shù)與Fe3+相同的元素是________

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3不存在的化學(xué)鍵____________(填序號(hào))。

A 離子鍵 B 金屬鍵 C 配位鍵 D σ E π

③NO3N原子雜化后的價(jià)電子排布圖為_______NO3的空間構(gòu)型為________。

IIMg2NiH4是一種貯氫的金屬氫化物

3Mg2NiH4可通過氫化鎂和鎳單質(zhì)球磨制成。在Mg2NiH4晶胞中,Ni原子占據(jù)如圖的頂點(diǎn)和面心,Mg2+處于圖八個(gè)小立方體的體心。

①M(fèi)g2NiH4H的化合價(jià)為______

②Mg2+位于Ni原子形成的___________(填八面體空隙四面體空隙)。

若晶體的密度為dg·cm3Mg2NiH4的摩爾質(zhì)量為Mg·mol1,則Mg2+Ni原子的最短距離為___________nm(用含dM的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)進(jìn)行分類時(shí),既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是(

A.2FeCl2+Cl2=2FeCl3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

C.CO2+CaO=CaCO3D.CH4+2O2CO2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把溫度為20℃,濃度為1.0mol·L1H2SO42.2mol·L1的堿溶液各50ml混合(溶液密度均為1g·ml1,比熱容為4.184kJ·K1·kg1),輕輕攪動(dòng)。測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下則反應(yīng)NH3·H2O=NH4++OH的焓變約為(單位:kJ·mol1)

反應(yīng)物

起始溫度T1/℃

終止溫度T2/℃

H2SO4+NaOH

20

33.6

H2SO4+NH3·H2O

20

32.6

A. +2.1 B. +52.7 C. ;+4.2 D. -4.2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H

(1)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________________。

(2)下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

① 該反應(yīng)的焓變?chǔ)______0(填“>”、“<”或“=”)。

② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2(填“>”、“<”或“=”)。

③ 若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_________。

a. 升高溫度 b. 將CH3OH(g)從體系中分離

c. 使用合適的催化劑 d. 充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

(3)已知在常溫常壓下:① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH =-a kJ·mol-1② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-b kJ·mol-1③ H2O(g)= H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1,則,CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l)ΔH=___kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,某化學(xué)小組擬用該裝置制取純凈的O2。

(1)C是一種淡黃色固體,則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(2)C是一種黑色粉末,則B_________,C的作用是________________。

(3)廣口瓶中盛裝的試劑D___________,其作用是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列檢驗(yàn)方法和結(jié)論正確的是

A.先加入稀鹽酸,再滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成,則原溶液中一定有Cl

B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,則原溶液中一定有SO

C.加入濃NaOH溶液后加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,則原溶液中有NH4+

D.加入紫色石蕊試液,溶液顯紅色,證明溶液一定呈堿性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO20.2 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ/mol。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。請(qǐng)回答下列問題:

(1 )判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填字母)。

A.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2 B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變

C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 D.SO3的物質(zhì)的量不再變化

E.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

(2)①SO2的轉(zhuǎn)化率=_______________;②達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為____________kJ;③此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________

(3)右圖表示平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線,則:

①溫度關(guān)系:T1________T2(填“>”、“<”或“=”,下同);

②平衡常數(shù)關(guān)系:KA_________KB,KA_________KD。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量氨基甲酸銨加入恒容容器中:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是

A. 該反應(yīng)的生成物總能量大于反應(yīng)物總能量

B. 處于A點(diǎn)的CO2的消耗速率大于處于C點(diǎn)的CO2消耗速率

C. B點(diǎn)時(shí),v>v

D. CO2的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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