Question

現(xiàn)有碳酸氫鈉和碳酸鈉固體混合物，為了測定混合物中碳酸鈉的百分含量，利用如下裝置：
實驗步驟：
①檢查裝置氣密性②將藥品裝好，其中B中裝入 9.5g樣品，E裝好藥品后，稱量總質(zhì)量56.0g
③關(guān)閉活塞K，打開分液漏斗活塞，放下液體，充分反應(yīng)
④待B中完全反應(yīng)后，打開活塞K，通入一會兒空氣   
⑤稱量E裝置質(zhì)量為60.4g
回答下列問題：
（1）C中裝的藥品是

 

，E中藥品是

 

，F(xiàn)中藥品的作用

 

．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量百分含量為

 

．
（4）若實驗中后期不通入空氣，則所測得樣品中碳酸鈉的百分含量

 

（填“偏小”“偏大”“不影響”）

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量,鈉的重要化合物

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）根據(jù)裝置圖可知，原理是用酸和碳酸鹽反應(yīng)生成CO₂，然后通過吸收CO₂來計算含量．由于鹽酸易揮發(fā)，所以C中是稀硫酸，E中是堿石灰．由于空氣中含有CO₂和水蒸氣，所以F中堿石灰的作用是吸收倒流進入空氣中水蒸氣及二氧化碳氣體，防止對E質(zhì)量的干擾；
（2）A是吸收空氣中的CO₂的，方程式為CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（3）E增加了4.4g，所以生成CO₂是4.4g，物質(zhì)的量是0.1mol．設(shè)原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別是x和y，則106x+84y=9.5、x+y=0.1，解得x=y=0.05mol．所以碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是

5.3

9.5

×100%=55.8%；
（4）由于裝置中殘留著沒有被吸收的CO₂，所以如果不通入空氣，則生成的CO₂的質(zhì)量偏少，所以根據(jù)（3）可知，x偏大，碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大．

解答： 解：（1）根據(jù)裝置圖可知，原理是用酸和碳酸鹽反應(yīng)生成CO₂，然后通過吸收CO₂來計算含量．由于鹽酸易揮發(fā)，所以C中是稀硫酸，E中是堿石灰．由于空氣中含有CO₂和水蒸氣，所以F中堿石灰的作用是吸收倒流進入空氣中水蒸氣及二氧化碳氣體，防止對E質(zhì)量的干擾；
故答案為：稀硫酸；堿石灰（或生石灰）；吸收倒流進入空氣中水蒸氣及二氧化碳氣體，防止對E質(zhì)量的干擾；
（2）A是吸收空氣中的CO₂的，方程式為CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；故答案為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（3）E增加了4.4g，所以生成CO₂是4.4g，物質(zhì)的量是0.1mol．設(shè)原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別是x和y，則106x+84y=9.5、x+y=0.1，解得x=y=0.05mol．所以碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是

5.3

9.5

×100%=55.8%；故答案為：55.8%；
（4）由于裝置中殘留著沒有被吸收的CO₂，所以如果不通入空氣，則生成的CO₂的質(zhì)量偏少，所以根據(jù)（3）可知，x偏大，碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大；故答案為：偏大．

點評：本題考查物質(zhì)含量的測定，涉及化學(xué)實驗、化學(xué)計算等，明確測定原理是關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的綜合考查與遷移應(yīng)用，難度中等．