100mL0.5mol/L的H2SO4溶液中加入1mol NaCl固體，此時(shí)溶液中含有H+、Cl-等．在100mL 1mol/L的HCl溶液中加入0.5mol Na2SO4，溶液中的離子與前面所述相同．將兩種溶液加熱，第一種溶液中會(huì)有HCl蒸發(fā)出來(lái)，那第二種溶液會(huì)嗎？
考點(diǎn)：溶解度、飽和溶液的概念,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：
分析：鹽酸與硫酸均屬于強(qiáng)酸，由于硫酸屬于高沸點(diǎn)酸，鹽酸屬于揮發(fā)性酸，故硫酸溶液中加入NaCl固體會(huì)生成HCl，據(jù)此解答即可．
解答： 解：鹽酸與硫酸均屬于強(qiáng)酸，由于硫酸屬于高沸點(diǎn)酸，鹽酸屬于揮發(fā)性酸，故硫酸溶液中加入NaCl固體會(huì)生成HCl，化學(xué)反應(yīng)方程式為：H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑，由于兩種溶液中的離子濃度均相同，即第一種溶液與第二種溶液成分完全一樣，第一種逸出HCl，第二種也能逸出HCl，故答案為：第二種溶液會(huì)逸出HCl．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是硫酸與鹽酸的性質(zhì)，抓住硫酸為難揮發(fā)性酸．鹽酸為揮發(fā)性酸解答即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Mg（OH）2和Al（OH）3是工業(yè)上常用的阻燃劑，Mg（OH）2的分解溫度范圍為340～490℃，氫氧化鋁的分解溫度范圍為190～230℃，它們的熱化學(xué)方程式分別為：
Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H1=+81.5kJ?mol-1
Al（OH）3（s）=
1
2
Al2O3（s）+
3
2
H2O（g）△H2=+87.7kJ?mol-1
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、Mg（OH）2和Al（OH）3高溫下不分解，所以可做工業(yè)阻燃劑
B、等質(zhì)量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，Mg（OH）2阻燃效果較好
C、Mg（OH）2比Al（OH）3熱穩(wěn)定性高
D、Mg（OH）2和Al（OH）3作為工業(yè)阻燃劑與它們分解吸熱及生成物具有耐高溫性有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體，它的合成路線如下：

（1）化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
和
 
，
由B生成C的化學(xué)反應(yīng)類型是
 
．
（2）寫出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（4）某化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該化
合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
（任寫一種）．
（5）請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯酚（）和CH2=CH2為原料制備有機(jī)物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2
HBr
 CH3CH2Br
NaOH溶液
△
 CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化工試劑草酸鈉常用于制革、煙火、整理織物等．純Na2C2O4為白色晶體，溶于水，不溶于乙醇，有還原性．實(shí)驗(yàn)室可用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液測(cè)定市售草酸鈉中Na2C2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)）．
（1）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里．

（2）準(zhǔn)確稱取2.680g草酸鈉樣品溶于水后，將溶液轉(zhuǎn)移至
 
（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度制成100mL溶液，每次取20.00mL溶液于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，作被測(cè)試樣．
（3）將0.06mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液置于
 
（填“酸式”或“堿式“）滴定管中．讀取溶液體積的初始讀數(shù)時(shí)，如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為
 
 mL．
（4）滴定．當(dāng)出現(xiàn)
 
現(xiàn)象時(shí)，滴定到達(dá)終點(diǎn)．
（5）重復(fù)滴定3次，并記錄KMnO4 溶液的終讀數(shù)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（假設(shè)每次實(shí)驗(yàn)滴定管中的初始讀數(shù)均相同）．
滴定終點(diǎn)第一次終點(diǎn)第二次終點(diǎn)第三次終點(diǎn)第四次終點(diǎn)
滴定管液面刻度20.72mL21.70mL20.68mL 20.70mL
據(jù)此計(jì)算出草酸鈉樣品中Na2C2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（6）以下操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是
 
 （填字母編號(hào)）
A．配制草酸鈉溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線
B．滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)KMnO4 溶液
C．錐形瓶用蒸餾水洗凈后又用待測(cè)草酸鈉溶液潤(rùn)洗
D．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的無(wú)色溶液：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
B、能溶解Al（OH）3固體的溶液：K+、Na+、HCO3-、NO3-
C、能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
D、水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，向VmL濃度為cmol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入2VmL相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、原CH3COOH溶液中c（H+）與NaOH溶液中c（OH-）相等
B、此過(guò)程溶液中水的電離程度先增大后減小，溶液的pH增大
C、加至VmL時(shí)，溶液呈中性
D、加至2VmL時(shí)，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（OH-）-c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1mol過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B、0.1mol氯化鐵水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有水分子數(shù)為NA
D、1L 0.1mol每升乙酸溶液中氫離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有碳酸氫鈉和碳酸鈉固體混合物，為了測(cè)定混合物中碳酸鈉的百分含量，利用如下裝置：
實(shí)驗(yàn)步驟：
①檢查裝置氣密性②將藥品裝好，其中B中裝入 9.5g樣品，E裝好藥品后，稱量總質(zhì)量56.0g
③關(guān)閉活塞K，打開(kāi)分液漏斗活塞，放下液體，充分反應(yīng)
④待B中完全反應(yīng)后，打開(kāi)活塞K，通入一會(huì)兒空氣   
⑤稱量E裝置質(zhì)量為60.4g
回答下列問(wèn)題：
（1）C中裝的藥品是
 
，E中藥品是
 
，F(xiàn)中藥品的作用
 
．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量百分含量為
 
．
（4）若實(shí)驗(yàn)中后期不通入空氣，則所測(cè)得樣品中碳酸鈉的百分含量
 
（填“偏小”“偏大”“不影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種胃藥片的治酸劑為CaCO3，該藥片中CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定步驟如下：
a．配制0.1mol?L-1的HCl溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液各250mL．
b．取0.5g磨碎后的胃藥于錐形瓶中．
c．向錐形瓶?jī)?nèi)加入25.00mL 0.1mol?L-1的HCl溶液．
d．以酚酞為指示劑，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定，至達(dá)到滴定終點(diǎn)．
e．重復(fù)bcd三步的操作2次．
（1）操作c中量取鹽酸體積的儀器是
 
；
（2）如何判斷操作d達(dá)到滴定終點(diǎn)
 
；
（3）若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤(rùn)洗，則所測(cè)CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 

（選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）；
（4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
測(cè)定序號(hào)鹽酸溶液的體積/mL氫氧化鈉溶液的體積/mL
滴定前滴定后
125.000.5015.52
225.001.2016.18
胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案