Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（　　）

• A、28 g乙烯和28g丙烯中均含有6N_A對共用電子對
• B、在熔融狀態(tài)下，l mol NaHSO₄完全電離出的陽離子數(shù)目為2N_A
• C、7.8 g Na₂O₂含有的陰離子數(shù)目為0.2 N_A
• D、在1L濃度為0.1mol?L^-的NaCO₃溶液中所含陰離子數(shù)為0.1 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量，結合烯烴結構分析計算電子對數(shù)；
B、注意區(qū)分熔融狀態(tài)和溶液中NaHSO₄發(fā)生不同的電離，陽離子不同，在熔融狀態(tài)下形成的Na⁺和HSO₄^-；
C、注意過氧化鈉的過氧鍵，兩個氧原子共同形成一個過氧根離子O₂^2-；
D、注意CO₃^2-離子水解的性質，CO₃^2-離子水解生成HCO₃^-離子，溶液中的CO₃^2-離子濃度小于0.1N_A．

解答： 解：A、乙烯物質的量=

m

M

=

28g

28g/mol

=1mol，1mol乙烯中含有6NA對共用電子對；丙烯物質的量n=

28g

42g/mol

=

2

3

mol，丙烯中含有共用電子對=

2

3

mol×9×NA=6N_A，均含有6NA對共用電子對，故A正確；
B、熔化狀態(tài)下能電離的只能是原有的離子鍵，所以形成的是Na⁺、HSO₄^-，即陽離子為N_A，故B錯誤；
C、氧原子個數(shù)起干擾作用，實質上兩個氧原子共同形成一個過氧根離子O₂^2-，即為0.1 N_A，故C錯誤；
D、Na₂CO₃為強堿弱酸鹽，在溶液中，由于CO₃^2-離子水解生成HCO₃^-離子，則溶液中的CO₃^2-離子濃度小于0.1N_A，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．