9．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．一小塊鈉投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量二氧化碳  OH-+CO2═HCO3-
D．Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

分析 A．次氯酸為弱酸，保留化學(xué)式；
B．電荷不守恒；
C．二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
D．碘化氫過(guò)量，鐵離子和硝酸根離子都完全反應(yīng)，漏掉了硝酸根離子與碘離子的反應(yīng)．

解答 解：A．Cl2通入水中，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．一小塊鈉投入水中，反應(yīng)離子方程為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量二氧化碳，離子方程式：OH-+CO2═HCO3-，故C正確；
D．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液，鐵離子和硝酸根離子都參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存、離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多、題量較大，充分考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意熟練掌握離子共存的條件、離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．某烷烴的名稱為2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
B．今年5月18日桐廬縣320國(guó)道化學(xué)品運(yùn)輸車側(cè)翻造成1，1，2，2-四氯乙烷泄漏，該有機(jī)物是一種重要的有機(jī)溶劑，不溶于水且密度比水小
C．如圖所示的有機(jī)物分子式為C14H12O2，此有機(jī)物能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
D．化合物     在酸性條件下水解，所得溶液加堿后加熱有NH3生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．上海市環(huán)境中心每周公布的上海市空氣質(zhì)量報(bào)告，下列不屬于公布指標(biāo)的是（　�。�
A．二氧化碳B．總懸浮顆粒C．二氧化硫D．氮氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）25℃時(shí)，濃度為0.1mol•L-1的6種溶液：①HCl，②CH3OOH，③Ba（OH）2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序?yàn)棰佗冖蔻茛堍郏ㄌ顚?xiě)編號(hào)）．
（2）25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=5.9×10-10mol•L-1（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（3）25℃時(shí)，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈酸性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），請(qǐng)寫(xiě)出離子濃度大小關(guān)系式：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）．
（4）25℃時(shí)，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，
則溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.5mmol/L，m與n的大小關(guān)系是m＞n（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．能夠正確表示阿伏伽德羅常數(shù)的值的是（　�。�
A．常溫常壓下，0.5molH2中含有的H原子數(shù)
B．22.4升HCl氣體中含有的Cl原子
C．1L1mol/L硫酸溶液所含的H+數(shù)
D．0.1mol金屬鋁含有的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平，回答下列問(wèn)題．
（1）雙氧水能使酸性KMnO4溶液褪色，反應(yīng)式中H2O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5．
（2）KMnO4可與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)式中HCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16．
（3）單質(zhì)氯氣與強(qiáng)堿溶液共熱可生成氯化物和氯酸鹽，其離子方程式中OH-離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6．
（4）離子方程式（未配平）SnCl2+Cl-+H3AsO3--As+SnCl62-+M（未知物），其中未知物M的化學(xué)計(jì)量數(shù)和化學(xué)式分別為6、H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．用石油裂化和裂解過(guò)程中得到的乙烯、丙烯來(lái)合成丙烯酸乙酯的路線如下：

根據(jù)以上材料你所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）乙烯的電子式，丙烯酸乙酯分子中的含氧官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、酯基．
（2）由CH2=CH2制得有機(jī)物A的化學(xué)反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；
（3）A與氧氣在銅催化下反應(yīng)生成Y化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+2H2O．
（4）工業(yè)上以丙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中所含原子總數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，44 gC3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4L O2混合后，氣體分子總數(shù)為3NA
D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰．陽(yáng)離子總數(shù)是3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化
B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)發(fā)生放熱反應(yīng)
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．一氧化碳在氧氣中的燃燒是吸熱反應(yīng)

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