17．下列關于有機化合物的說法正確的是（　　）
A．和  是兩種種不同的物質
B．由乙烯之間的相互加成可以得到聚乙烯
C．丁烷與丁烯互為同系物
D．乙酸不能使紫色石蕊變紅

分析 A．二氯甲烷沒有同分異構體；
B．乙烯中碳碳雙鍵其中一個碳碳鍵斷裂，自身發(fā)生加成反應生成高聚物聚乙烯；
C．結構相似，組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物互為同系物；
D．乙酸是弱酸，具有酸的通性．

解答 解：A．二氯甲烷中C原子連接的4個原子在空間是相鄰的，和 是同一物質，故A錯誤；
B．乙烯中碳碳雙鍵其中一個碳碳鍵斷裂，自身發(fā)生加成反應生成高聚物聚乙烯，故B正確；
C．結構相似，組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物互為同系物，丁烷與丁烯碳原子數(shù)相同，不是同系物，故C產物；
D．乙酸是弱酸，具有酸的通性，能使紫色石蕊變紅，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了有機物的結構和性質，題目難度不大，把握同分異構體、同系物的概念以及官能團與性質的關系為解答的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．Ⅰ．驗小組對H2O2的分解做了如下探究．下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：
MnO2觸摸試管情況觀察結果反應完成所需的時間
粉末狀很燙劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5min
塊狀微熱反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min
（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與催化劑的顆粒大小有關．
Ⅱ．研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關問題：
（3）定性分析：如圖甲可通過觀察產生氣泡的快慢，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子的干擾．

（4）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是收集40 mL氣體所需要的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．已知：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2 kJ/mol；
H2O（g）═H2O（l）△H=-Q3kJ/mol
（1）C2H2的燃燒熱為Q1/2kJ/mol
（2）寫出H2燃燒熱的熱化學方程式H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-（1/2Q2+Q3）kJ/mol
（3）常溫下，取體積比為4：1的C2H2和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（2Q1+0.5Q2+Q3）kJ
（4）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為CO、CO2、H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3（OH）（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵H-HC-OH-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465413
由此計算：△H1=kJ/mol．已知△H2=-58kJ/mol，則△H3=kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．一位同學在復習時遇到這樣一道習題：某無色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入鋁粉后，只產生H2，問該無色溶液中能大量存在哪幾種離子．
（1）加入鋁粉產生H2，說明鋁具有還原性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）該同學分析：若H+大量存在，則NO3-就不能大量存在．
設計實驗證實如下：
裝置現(xiàn)象
�。畬嶒灣跏�，未見明顯現(xiàn)象
ⅱ．過一會兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色
ⅲ．試管變熱，溶液沸騰
①鹽酸溶解Al2O3薄膜的離子方程式是6H++Al2O3=2Al3++3H2O．
②根據(jù)現(xiàn)象ⅱ，推測溶液中產生了NO，為進一步確認，進行如下實驗：
實 驗內 容現(xiàn) 象
實驗1 將濕潤KI-淀粉試紙置于空氣中未變藍
實驗2用濕潤KI-淀粉試紙檢驗淺棕色氣體試紙變藍
a．淺棕色氣體是NO2．
b．實驗1的目的是對比實驗，排除氧氣使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的可能．
c．實驗1、2說明反應生成了NO，將生成NO的離子方程式補充完整：
1Al+1NO3-+4H+═1Al3++1NO↑+2H2O．
（3）再假設：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在．
重新設計實驗證實如下：
裝置現(xiàn)象
�。畬嶒灣跏�，未見明顯現(xiàn)象
ⅱ．過一會兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味
為確認“刺激性氣味”氣體，進行如下實驗：用濕潤KI-淀粉試紙檢驗，未變藍；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍．
①刺激性氣味的氣體是NH3．
②產生該氣體的離子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-．
（4）在NaOH溶液中加入鋁粉，結果只檢驗出有H2生成，其化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（5）實驗結果證實：NO3?在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質，產生含氮化合物．習題中的無色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為：2，6-二甲基-5-乙基庚烷
B．丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽
C．大氣污染物氟利昂-12的化學式是CF2Cl2具有正四面體結構
D．三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．A、B、C、D四種常見元素信息如下：常溫下，A元素的單質是第二周期主族元素形成的氣體單質中最穩(wěn)定的單質；B元素原子的M層有1對成對的p電子；C元素原子核外電子排布為[Ar]3d64sx，有+2、+3兩種常見化合價；D原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍．
（1）C3+在基態(tài)時，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．
（2）A元素與D元素的電負性大小關系為N＞C （用元素符號表示）．
（3）B元素的低價氧化物分子中心原子的雜化方式為sp2，B與D形成DB2分子的空間構型為直線型．
（4）已知DA-與A2結構相似，則HDA分子中б鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1．
（5）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點低，其原因是晶體類型不同，二氧化碳形成分子晶體，二氧化硅形成原子晶體．
（6）E的原子序數(shù)比C大3．
①已知氧元素和E能形成晶胞如圖1的兩種化合物，化合物甲的化學式為CuO；高溫時，甲易轉化為乙的原因為CuO中Cu2+外圍電子排布為3d9，而Cu2O中Cu+外圍電子排布為3d10，屬于穩(wěn)定結構．

②E晶體的堆積方式如圖2示，設E原子的半徑為r cm，阿伏加德羅常數(shù)用NA表 示，則晶胞中E原子的配位數(shù)為12，E晶體的密度為$\frac{16}{\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（要求寫表達式，可以不化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），部分數(shù)據(jù)見表（表中t2＞t1），說法錯誤的是（　�。�
反應時間/minn（CO）/moln（H2O）/moln（CO2）/moln（H2）/mol
01.200.6000
t10.80   
t2 0.20 
A．反應在t1min末的速率為v（H2）=0.2/t mol•L-1•min-1
B．平衡時水蒸氣的轉化率為66.67%
C．該溫度下反應的平衡常數(shù)為l
D．其他條件不變，若起始時，n（CO）=0.60 mol，n（H2O）=1.20 mol，則平衡時水蒸氣的轉化率為33.33%

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．對于反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）的平衡常數(shù)K1，下列表述一定正確的是（　�。�
A．K1=$\frac{[{H}_{2}]^{4}}{[{H}_{2}O]^{4}}$
B．增大c（H2O）或減小c（H2），會使平衡常數(shù)K1減小
C．改變反應的溫度，平衡常數(shù)K1不一定變化
D．Fe3O4（s）+4H2（g）?3Fe（s）+4H2O（g）的平衡常數(shù)為K2，K1×K2=1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某實驗小組設計用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實驗中還缺少一個儀器，其名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒．在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是溫隔熱，防止熱量散失．
（2）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見表）．
實驗序號起始溫州 t1/℃終止溫度（t2）/℃[溫差
（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容為：c=4.18×10-3kJ/（g•℃），則寫出該反應的熱化學方程式（離子方程式）H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-56.0kJ/mol  （△H值保留到小數(shù)點后1位）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會比（2）測出的△H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸后再用溫度計測定NaOH溶液溫度的步驟，若無此
操作步驟，則測得的中和熱△H會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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同步練習冊答案