11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA個
B．1mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個
C．7.8gNa2O2與過量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，當(dāng)有3NA個電子轉(zhuǎn)移時，△H變?yōu)?46.2kJ•mol-1

分析 A．依據(jù)溶液中存在的電荷守恒解答；
B．鈉無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，都失去1個電子生成+1價鈉離子；
C．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，1mol Na2O2與水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子；
D．焓變值與熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)成正比，與反應(yīng)物、生成物消耗的量無關(guān)．

解答 解：A．依據(jù)溶液中存在的電荷守恒得：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，溶液顯中性即氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則醋酸根離子濃度等于鈉離子濃度，醋酸根離子個數(shù)等于鈉離子個數(shù)為1mol，故A正確；
B.1mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，生成1mol鈉離子，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個，故B正確；
C.7.8gNa2O2物質(zhì)的量為$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，與過量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故C正確；
D．熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol中的焓變?yōu)椤鱄=-92.4kJ/mol，無論反應(yīng)轉(zhuǎn)移多少電子，該反應(yīng)的焓變不會變化，故D錯誤；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確熱化學(xué)方程式的焓變的含義，注意熱化學(xué)方程式的含義，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究．
（1）提出假設(shè)：
①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2；
②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO；
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2、CO的混合物．
（2）計方案  如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．

（3）查閱資料：
氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)猓?br />請寫出該反應(yīng)的離子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)步驟：
①按如圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮?dú)猓?br />③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮?dú)猓鋮s至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g．
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收．
（5）數(shù)據(jù)處理：
試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
（6）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化：
學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善．
①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是Ba（OH）2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全；M（BaCO3）＞M（CaCO3），稱量時相對誤差�。�
②從環(huán)境保護(hù)的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善：在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關(guān)三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設(shè)計了如下流程：

（1）A、B、C三種金屬的活動性順序?yàn)锳＞B＞C．
（2）金屬C是銀，操作a的名稱是蒸發(fā)、結(jié)晶．
（3）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出步驟①的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.06%的氨水密度ρ為0.988g•mL-1，試求：
（1）該氨水的pH．
（2）若將其稀釋一倍，pH又為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．危化倉庫中往往存有鈉、鉀、液氯、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）等危險品．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀都為活潑金屬，在空氣中著火時會劇烈燃燒．若金屬Na著火，應(yīng)用沙子來撲（蓋）滅．
（2）氯氣是一種黃綠色的有毒氣體，工業(yè)上常用NH3來檢驗(yàn)氯氣是否發(fā)生泄漏，檢驗(yàn)時若產(chǎn)生白煙，證明氯氣發(fā)生了泄漏．則白煙的主要成份是NH4Cl．（填化學(xué)式）寫出產(chǎn)生白煙化學(xué)方程式8NH3+3Cl2=N2+6 NH4Cl．
（3）NH4NO3為爆炸物，在某溫度下按下式進(jìn)行分解：5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，則被氧化和被還原的氮元素質(zhì)量之比為5：3．
（4）硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為0.75mol．
（5）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有一種處理方法其原理為：CN-與S2O32-反應(yīng)生成兩種離子，一種與Fe3+可生成紅色溶液，另一種與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫出離子反應(yīng)方程式：CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖1是某固體酸燃料電池基本結(jié)構(gòu)示意圖，其中以Ca（HSO4）2固體為電解質(zhì)傳遞H+，電池總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O，請回答以下問題：

此電池工作時，H+移向多孔電極的a極（填“a”或“b”）；寫出b極的電極反應(yīng)式：H2-2e-=2H+．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2消耗11.2L，則電池通過了2mol電子．
若用此電池作為電源，連接圖2的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．通電一段時間后，取出Pt電極洗滌、干燥、稱重，電極質(zhì)量增加了10.8g，則Pt電極連接電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極；此過程中Cu電極通過的電子數(shù)目為0.1NA；在第③個裝置共收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．14g C2H4與C4H8的混合物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為8mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．分類法廣泛用于化學(xué)學(xué)習(xí)全過程．現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：①KHCO3 ②鋁 ③H2SO4 ④Fe2O3 ⑤Ba（OH）2 ⑥Cl2O7．
（1）按物質(zhì)組成分類，屬于堿的有⑤（填序號，下同）；屬于氧化物的有④⑥．
（2）②和④在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向：．
（3）選擇上述物質(zhì)發(fā)生如下反應(yīng)．
①該反應(yīng)為中和反應(yīng)且產(chǎn)生白色沉淀，其離子方程式為2OH-+2H++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．
②該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)且有氣泡產(chǎn)生，其離子方程式為H++HCO3-=CO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖，下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是（　　）
A．向a試管中先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸
B．試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
C．實(shí)驗(yàn)時試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯的溶解度便于分層
D．長玻璃導(dǎo)管只有導(dǎo)氣的作用

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案