【題目】在實(shí)驗(yàn)室里，常用如圖所示裝置制取并收集氨氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)原理與方法

①制取氨氣的化學(xué)方程式為__________________________________；

②該收集氨氣的方法為________。

A．向上排空氣法 B．向下排空氣法

(2)裝置與操作

按下圖組裝儀器，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。儀器a的名稱為____________。

(3)思考與交流

①欲制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl________g；

②實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，還可采用下圖中的______(填“A”或“B”)。

【答案】2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O B 酒精燈 10.7 A

【解析】

（1）①實(shí)驗(yàn)室里用共熱消石灰和氯化銨固體混合物制備氨氣；

②NH3的密度比空氣小；

（2）儀器a的名稱為酒精燈；

（3）①依據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算；

②實(shí)驗(yàn)室還可以將濃氨水滴入到生石灰中快速制備氨氣。

（1）①實(shí)驗(yàn)室里用共熱消石灰和氯化銨固體混合物制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

②NH3的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集，故答案為：B；

（2）儀器a的名稱為酒精燈，故答案為：酒精燈；

（3）①由方程式可得NH4Cl—NH3，標(biāo)準(zhǔn)狀況4.48LNH3的物質(zhì)的量為0.2mol，則NH4Cl的物質(zhì)的量為0.2mol，NH4Cl的質(zhì)量為0.2mol×53.5g/ mol=10.7g，故答案為：10.7；

②實(shí)驗(yàn)室還可以將濃氨水滴入到生石灰中快速制備氨氣，故答案為：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式如圖，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X與Z位于不同的周期，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y

B.X、W、Z三者形成的化合物都是液體

C.W2Y2中既含極性鍵又含非極性鍵

D.Z元素形成的含氧酸全部是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中符合實(shí)驗(yàn)要求且完全正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

離子反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

向氯化亞鐵溶液中通入氯氣

淺綠色溶液變成棕黃色溶液

2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

Fe2＋具有還原性

B

在氯化亞鐵溶液中加入鋅片

淺綠色溶液變成無(wú)色溶液

Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋

Fe2＋具有還原性

C

在氯化鐵溶液中加入鐵粉

棕黃色溶液變成淺綠色溶液

Fe3＋＋Fe=2Fe2＋

鐵單質(zhì)具有還原性

D

在氯化鐵溶液中加入銅粉

藍(lán)色溶液變成棕黃色溶液

2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

Fe2＋具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，淺綠色溶液變成棕黃色溶液，說(shuō)明Fe2＋具有還原性，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故A正確；

B．在氯化亞鐵溶液中加入鋅片，淺綠色溶液變成無(wú)色溶液，說(shuō)明Fe2＋具有氧化性，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋，故B錯(cuò)誤；

C．離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故C錯(cuò)誤；

D．在氯化鐵溶液中加入銅粉，溶液顏色應(yīng)由棕黃色變成藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】某無(wú)色的混合氣體甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過(guò)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，則甲氣體的組成為(不考慮Na2O2與NO2、NO的反應(yīng))（ ）

A.NO2、CO2、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是實(shí)驗(yàn)室常用的氧化劑。某實(shí)驗(yàn)小組制備高錳酸鉀，具體流程如圖：

實(shí)驗(yàn)一：錳酸鉀的制備。稱取3.0 g KClO3固體和 7. 0 g KOH固體混合，于鐵坩堝中小火加熱，待混合物熔融后用鐵棒不斷攪拌，再加入4.0g MnO2 繼續(xù)加熱。

(1)熔融時(shí)加人 MnO2 后坩堝中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________。

(2)用鐵棒而不用玻璃棒攪拌的原因是______________ 。

實(shí)驗(yàn)二：錳酸鉀的歧化。待鐵坩堝冷涼后放人燒杯中，加水共煮浸取，取出坩堝，開啟啟普發(fā)生器，趁熱向溶液中通入CO2，直到溶液綠色全部變?yōu)樽仙珵橹梗o置沉淀，用砂芯漏斗進(jìn)行抽濾，留濾液。歧化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

(3)向啟普發(fā)生器中加入塊狀固體的位置_______ （選填字母“a”“b”或“ c”)。該儀器的優(yōu)點(diǎn)是方便控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，其原理是_____________。

(4)燒杯中錳酸鉀歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(5)錳酸鉀歧化時(shí)不能用鹽酸代替 CO2，原因是_______________ 。

實(shí)驗(yàn)三：錳酸鉀的濃縮結(jié)晶。將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，自然冷卻結(jié)晶，抽濾至干。將晶體轉(zhuǎn)移至已知質(zhì)量的表面皿上，放入烘箱中 80℃ 干燥半小時(shí)左右，冷卻，稱量，產(chǎn)品質(zhì)量為 3.16 g。

(6)蒸發(fā)濃縮濾液至___________停止加熱。

(7)該實(shí)驗(yàn)小組制備高錳酸鉀的產(chǎn)率是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫能是一種公認(rèn)的高熱值清潔能源，目前世界各國(guó)正致力于將高污染高排放的碳能源過(guò)渡成清潔高效低排放的氫能源。氫能開發(fā)包括以下三個(gè)環(huán)節(jié)：

一、氫燃料的制備

(1)我國(guó)氫氣的主要來(lái)源是焦?fàn)t氣制氫，所制得的氫氣含有較多的CO和H2S，中溫干法脫硫是用氧化鐵將硫元素轉(zhuǎn)化為硫化鐵。干法脫硫的反應(yīng)方程式為________。

(2)我國(guó)科研人員用木屑水蒸汽氣化制取氫燃料，在一定條件下，反應(yīng)器中存在如下反應(yīng)：

i.CO2 (g) +C(s)=2CO (g) △H1

ii.C(s) + H2O(g)=CO ( g) + H2 (g) △H2

iii.C(s) + 2H2 (g)=CH4( g) △H3

iv.CO(g) + H2O(g)=CO2 ( g) + H2 (g) △H4

v. CH4(g)+ 2 H2O(g)= CO2 ( g) + 4H2 (g) △H5

①△H5=_________________ 。

②研究中 CaO 的添加量按照CaO 中所含的Ca 和松木屑所含碳的物質(zhì)的量比確定，在750℃，控制水蒸氣流量為 0.lg/(ming)下，探究催化劑加入量對(duì)產(chǎn)氣組分和氣化性能的影響，結(jié)果如表所示：

n(Ca)/n(C)

氣體體積分?jǐn)?shù)

碳轉(zhuǎn)化率/%

H2

CO

CO2

CH4

0

45.58

22.70

22.37

7.54

61.22

0.5

52.95

21.74

19.11

5.14

56.59

1.0

58.62

22.37

12.60

5.31

61.42

由表中數(shù)據(jù)，n(Ca) / n(C) =___時(shí)最為合理。 n(Ca) / n(C) 由0到0.5時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)顯著增加的原因_____。體系的氣化溫度不僅對(duì)木屑的熱解氣化反應(yīng)有影響 ，而且對(duì) CaO 吸收 CO2 的能力以及 CaCO3的分解反應(yīng)也有很大影響。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，控制 n(Ca) / n(C) 為 1.0，水蒸氣流量為0.1 g/(min g)， 將氣化反應(yīng)溫度從700℃升到850℃，氣化溫度對(duì)產(chǎn)氫率、產(chǎn)氣率的影響如表：

溫度/℃

氣體體積分?jǐn)?shù)

碳轉(zhuǎn)化率/%

H2

CO

CO2

700

51.78

20.75

19.89

54.37

750

58.62

22.37

12.60

61.42

800

55.63

26.05

12.71

73.43

850

54.16

26.94

13.82

83.34

③從產(chǎn)氫率的角度考慮，最佳操作溫度是________________。

④隨著反應(yīng)的進(jìn)行，發(fā)現(xiàn) CaO 的吸收能力逐漸降低，原因是___________。

二、氫燃料的存儲(chǔ)

(3)將氫氣儲(chǔ)存于液體燃料中，可以解決氫氣的安全高效存儲(chǔ)和運(yùn)輸問(wèn)題。由于甲醇具有單位體積儲(chǔ)氫量高、活化溫度低等優(yōu)點(diǎn)，是理想的液體儲(chǔ)氫平臺(tái)分子。我國(guó)學(xué)者構(gòu)建一種雙功能結(jié)構(gòu)的催化劑，反應(yīng)過(guò)程中，在催化劑的表面同時(shí)活化水和甲醇。如圖是甲醇脫氫轉(zhuǎn)化的反應(yīng)歷程( TS 表示過(guò)渡態(tài)）。

根據(jù)圖像判斷甲醇脫氫反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵是______，該反應(yīng)的△H___0( 填“大于”、“等于”或“小于”)

三、氫燃料的應(yīng)用。一種氫能電池的原理如圖：

(4)正極的電極反應(yīng)式為________。在 Pt 電極表面鏡一層細(xì)小的鉛粉，原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成時(shí)需50.8g碘，0.1mol該羧酸完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生CO2和H2O共3.4mol，該羧酸是（　�。�

A. C15H27COOHB. C15H31COOH

C. C17H31COOHD. C17H33COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解合成1,2-二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是

A.該裝置工作時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)是CuCl(s)+Cl--e-=CuCl2

B.液相反應(yīng)為CH2=CH2+2CuCl2=ClCH2CH2Cl+2CuCl(s)

C.X、Y依次為陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜

D.該裝置總反應(yīng)為CH2=CH2+2NaCl+2H2OClCH2CH2Cl+2NaOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表各物質(zhì)中，A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質(zhì)，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應(yīng)的產(chǎn)物。則各物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)表中所示轉(zhuǎn)化的是 ( )

物質(zhì)編號(hào)

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

A

D

E

①


Si

SiO2

Na2SiO3

②

S

SO3

H2SO4

③

Na

Na2O2

NaOH

④

N2

NO2

HNO3

A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鍺是重要的半導(dǎo)體材料之一。碳、硅、鍺位于同主族。

（1）基態(tài)鍺原子的價(jià)層電子排布式為__________________。

（2）幾種晶體的熔點(diǎn)和硬度如表所示。

晶體

金剛石

碳化硅

二氧化硅

硅

鍺

熔點(diǎn)/℃

3 550

2 700

1 710

1 410

1 211

硬度

10

9.5

7

6.5

6.0

①碳化硅的晶體類型是__________________。

②二氧化硅的熔點(diǎn)很高，而干冰(固體二氧化碳)易升華，其主要原因是__________________。

③硅的熔點(diǎn)高于鍺的，其主要原因是___________________________。

（3）的立體構(gòu)型是________________；GeCl4分子中鍺的雜化類型是__________________。

（4）1個(gè)CS2分子中含_________個(gè)π鍵。

（5）鍺的氧化物晶胞如圖所示。已知：該氧化物的摩爾質(zhì)量為M g·mol1，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞密度為 ρ g·cm3。該晶胞的化學(xué)式為_________。氧原子的配位數(shù)為_________。該晶胞參數(shù)為_________cm(用代數(shù)式表示)。

。

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