Question

15．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）₃膠體的制備實(shí)驗(yàn)．
甲同學(xué)向1mol•L^-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl₃溶液；
丙同學(xué)向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mL FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學(xué)是丙；若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱，會看到有紅褐色的沉淀生成．
（2）證明有Fe（OH）₃膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是用一束激光照射，若有一條光亮的通路，則證明有Fe（OH）₃膠體生成．
（3）制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe³⁺+3H₂O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺
（4）乙同學(xué)想將Fe（OH）₃膠體提純，他可以采用的方法是滲析．
（5）丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）₃膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明表明Fe（OH）₃膠體粒子帶正電荷．
②向其中加入過量稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是先有紅褐色沉淀生成，然后沉淀溶解為黃色溶液．

Answer 1

分析 （1）制備氫氧化鐵膠體的方法：向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，加熱會促進(jìn)膠體聚沉；
（2）丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)；
（3）將飽和氯化鐵溶液加入沸水中加入加熱制備氫氧化鐵膠體；
（4）溶液能透過半透膜，膠粒不能透過半透膜；
（5）膠體粒子帶有電荷，具有電泳的性質(zhì)，能發(fā)生聚沉．

解答 解：（1）甲同學(xué)向1mol•L^-氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液，會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色沉淀，乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl₃溶液，三價鐵會水解生成紅褐色沉淀，制備氫氧化鐵膠體的方法：向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱，會看到紅褐色沉淀，
故答案為：丙；有紅褐色的沉淀生成；
（2）丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，可用來鑒別膠體，當(dāng)用激光筆照射時，會有一道明亮的光路，
故答案為：用一束激光照射，若有一條光亮的通路，則證明有Fe（OH）₃膠體生成；
（3）制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe³⁺+3H₂O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（4）溶液能透過半透膜，膠粒不能透過半透膜，利用滲析能提純膠體，
故答案為：滲析；
（5）①通電時帶正電荷的粒子向陰極移動，陰極附的顏色逐漸變深，證明Fe（OH）₃膠粒帶正電，
故答案為：表明Fe（OH）₃膠體粒子帶正電荷；
②向氫氧化鐵膠體中逐滴加入過量H₂SO₄溶液，H₂SO₄電離出的SO₄^2-使Fe（OH）₃膠體發(fā)生聚沉，H⁺使Fe（OH）₃沉淀溶解，會觀察到先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消失，
故答案為：先有紅褐色沉淀生成，然后沉淀溶解為黃色溶液．

點(diǎn)評 本題考查膠體的制備、性質(zhì)，題目難度不大，易錯點(diǎn)為膠體的制備，注意掌握氫氧化鐵膠體的制備方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>