Question

室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過量，請分析上述實驗過程中，①所發(fā)生的反應(yīng)；②溶液的成分；③溶液的pH的變化，并回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為

 

；
（2）當加入的鹽酸與稀氨水體積相等時，所得溶液的pH

 

7（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）在實驗過程中，當溶液的pH恰好等于7時，溶液中對應(yīng)溶質(zhì)的化學式是

 

，此時溶液中離子濃度的大小順序是

 

．
（4）當?shù)稳臌}酸的體積恰好為氨水體積的兩倍時，則c（Cl^-）=

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)鹽酸與氨水反應(yīng)生成氯化銨和水書寫；
（2）當加入的鹽酸與稀氨水體積相等時，剛好生成氯化銨溶液，根據(jù)弱堿根水解成酸性判斷；
（3）在實驗過程中，當溶液的pH恰好等于7時，則氨水應(yīng)過量，則根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度大小關(guān)系；
（4）當?shù)稳臌}酸的體積恰好為氨水體積的兩倍時，根據(jù)物料守恒判斷．

解答： 解：（1）鹽酸與氨水反應(yīng)生成氯化銨和水，離子方程式為：H⁺+NH₃?H₂O═NH₄⁺+H₂O；故答案為：H⁺+NH₃?H₂O═NH₄⁺+H₂O；
（2）當加入的鹽酸與稀氨水體積相等時，剛好生成氯化銨溶液，銨根離子水解使溶液呈酸性；故答案為：＜；
（3）在實驗過程中，當溶液的pH恰好等于7時，則氨水應(yīng)過量，溶液中對應(yīng)溶質(zhì)的化學式是NH₄Cl和NH₃?H₂O，則由電荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），及pH恰好等于7，則c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液中離子濃度的大小順序是（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案為：NH₄Cl和NH₃?H₂O；（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（4）當?shù)稳臌}酸的體積恰好為氨水體積的兩倍時，根據(jù)物料守恒（Cl^-）=2c（NH₄⁺）+2c（NH₃?H₂O），故答案為：2c（NH₄⁺）+2c（NH₃?H₂O）．

點評：本題考查了混合溶液中離子濃度大小的比較、溶液中水電離程度的變化等知識點，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)來分析判斷即可，難度不大．