常溫下，設pH 均為5的H2SO4和A12（SO4）3溶液中由水電離出的c（H+）分別為c1、c2，則
c1
c2
是（　�。�
A、1
B、104
C、10-4
D、10-14
考點：水的電離
專題：
分析：酸抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，依據(jù)水的離子積定義進行計算，然后比較即可．
解答： 解：常溫下，設pH=5的H2SO4的溶液中由水電離出的H+濃度c1=10-9 mol/L，pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水電離出的H+濃度c2=10-5mol/L，所以則
c1
c2
=
10-9
10-5
=10-4，
故選：C．
點評：本題考查了水的電離、pH的簡單計算，明確弱電解質的電離特點是解本題關鍵，知道影響水電離的因素，靈活運用基本公式并結合電解質特點來分析解答，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知分子式為C10H14的分子，不能使溴水褪色，但可使酸化的高錳酸鉀溶液褪色．它的分子結構中含有一個烷基，它與液溴在還原鐵粉存在下，反應生成物結構有3種，則此烷基的結構有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過量，請分析上述實驗過程中，①所發(fā)生的反應；②溶液的成分；③溶液的pH的變化，并回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為
 
；
（2）當加入的鹽酸與稀氨水體積相等時，所得溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）在實驗過程中，當溶液的pH恰好等于7時，溶液中對應溶質的化學式是
 
，此時溶液中離子濃度的大小順序是
 
．
（4）當?shù)稳臌}酸的體積恰好為氨水體積的兩倍時，則c（Cl-）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（　�。�
A、化學反應速率v
B、弱電解質的電離平衡常數(shù)Ka
C、化學平衡常數(shù)K
D、水的離子積常數(shù)KW

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的熱化學方程式．
若適量的N2和O2完全反應，每生成0.5mol NO2需要吸收16.95kJ熱量
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質：①氯氣、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤HCl氣體、⑥SO2氣體、⑦氨水，
能導電的是
 
，屬于電解質的是
 
，屬于非電解質的是
 
．（填編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；顒有〗M為探究金屬腐蝕的相關原理，設計了如圖a所示裝置，圖a的鐵棒末段分別連上一塊Zn片和Cu片，并靜置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝膠上．一段時間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域（如圖b示）發(fā)生了變化，已知Fe2+可用K3Fe（CN）6來檢驗（呈藍色）．則下列說法不正確的是（　�。�
A、甲區(qū)呈現(xiàn)紅色
B、乙區(qū)產(chǎn)生Zn2+
C、丙區(qū)發(fā)生的電極反應式：Cu-2e-=Cu2+
D、丁區(qū)呈現(xiàn)藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．下列有關該電池設計的說法不正確的是（　　）
A、電極X的材料是Cu
B、銀電極為正極
C、鹽橋里Cl-移向電源的負極
D、外電路中每通過0.2mol電子，銀電極的質量理論上增加10.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于銅電極的敘述中不正確的是（　　）
A、銅鋅原電池中銅是正極
B、在鍍件上鍍銅時可以用金屬銅作陽極
C、用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極
D、鍍銅的鐵器，若發(fā)生缺損易形成以銅為正極的原電池

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