【題目】人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）指出上述提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：步驟③______，步驟⑤______。

（2）寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是_______________。

A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳 D．苯

（4）為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，即完成步驟③至⑤,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是_________________________________________________________。

（5）從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。指出下圖實(shí)驗(yàn)裝置中存在的錯(cuò)誤之處：_____________________________。

【答案】過濾 萃取 Cl2+2I－＝I2+2Cl－ CD 分液漏斗、普通漏斗 溫度計(jì)水銀球的位置不對

【解析】

（1）分離不溶性固體和溶液采用過濾方法，分離碘水中的碘采用萃取的方法，所以③是過濾、⑤是萃取，故答案為：過濾；萃取；

（2）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化為碘，離子方程式為Cl2+2I-＝I2+2Cl-，故答案為：Cl2+2I-＝I2+2Cl-；

（3）萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)：萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)，萃取劑和原溶劑不互溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度。A、酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，A錯(cuò)誤；B、醋酸和水互溶，所以不能作萃取劑，B錯(cuò)誤；C、四氯化碳符合萃取劑的選取條件，所以可作萃取劑，C正確；D、苯符合萃取劑的選取條件，所以可作萃取劑，D正確；故選CD；

（4）③缺少用于過濾的普通漏斗、⑤缺少用于萃取使用的分液漏斗，故答案為普通漏斗；分液漏斗；

（5）蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測量餾分的溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處，故答案為溫度計(jì)水銀球的位置不對。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗腫瘤作用，可由化合物X在一定條件下合成：

下列說法正確的是

A.Y中有3種不同官能團(tuán)

B.X、Y分子中均含有的手性碳原子數(shù)不相同

C.1molX與溴水充分反應(yīng)，最多消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol

D.1molY與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由Cu、N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。

（1）基態(tài) Cu+ 的核外電子排布式為____________。在高溫下CuO 能分解生成Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：_______________________________。

（2）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，它屬于____晶體。

（3）化合物A (H3BNH3) 是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物 (HB=NH)3通過3CH4+ 2 (HB=NH)3+ 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。

①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是_________。（填標(biāo)號(hào)）

A．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變

B．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形

C．第一電離能：N＞O＞C＞B

D．化合物A中存在配位鍵

②1個(gè) (HB=NH)3分子中有__個(gè)σ鍵。

（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式。圖（a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號(hào)為________。圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

①該反應(yīng)在_________min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

③從開始到2min，Z的平均反應(yīng)速率是________________________。

（2）某原電池的裝置如圖所示，看到a極上有紅色金屬析出，回答下列問題：

①若a、b是兩種活動(dòng)性不同的金屬，則活動(dòng)性a____b（填＞、＜或＝）；

②電路中的電子從____經(jīng)導(dǎo)線流向_____（填a或b）；

③溶液中的SO42－向________極移動(dòng)（填a或b）；

④若兩電極分別是Al和C，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。

（3）將甲醇與氧氣分別通入如圖所示的裝置的電極中，可構(gòu)成甲醇燃料電池，請回答下列問題：

通入甲醇的電極是_____（填“正”或“負(fù)”）極，反應(yīng)時(shí)該電極附近的現(xiàn)象是_____________________________，溶液中K+向____（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)：寫出正極反應(yīng)式：_______________；若電池工作過程中通過2mol電子，則理論上消耗O2__L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次氯酸溶液是常用的消毒劑和漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8℃，42 ℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成 HClO。

資料2：將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

（裝置及實(shí)驗(yàn)）用以下裝置制備次氯酸溶液。

回答下列問題：

（1）各裝置的連接順序?yàn)?/span>_____→_____→_____→____→E。

（2）裝置A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是_____________________。

（4）反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_________________________。

（5）裝置E采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)?/span>______________________。

（6）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為_________g。

（7）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用________________準(zhǔn)確量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，過濾，洗滌，真空干燥，稱量沉淀的質(zhì)量。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10－8

B. 若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用甲基橙作指示劑

C. 圖中Z點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)

D. 圖中Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。

已知：A可用作植物生長調(diào)節(jié)劑、果實(shí)催熟劑。

（1）丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為___。

（2）若C為CH2BrCH2Br，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___。

（3）反應(yīng)④的產(chǎn)物聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___。

（5）丙烯酸(CH2=CH-COOH)可能發(fā)生的反應(yīng)有___(填序號(hào))。

A.加成反應(yīng) B.縮聚反應(yīng) C.水解反應(yīng) D.氧化反應(yīng)

（6）實(shí)驗(yàn)室制備丙烯酸乙酯的過程中，為了除去雜質(zhì)丙烯酸，最佳的處理方法是___(填序號(hào))。

a.加乙醇和濃硫酸，加熱

b.用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

c.用過量氫氧化鈉溶液洗滌后分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)見右圖。

(1)pH＝3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是：________(化學(xué)式)

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應(yīng)該控制溶液的pH為

A．＜1 B．4左右 C．＞6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，___ (能、不能)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是_________。

(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。

物質(zhì)

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×10－18

2.5×10－13

1.3×10－36

3.4×10－28

6.4×10－53

1.6×10－24

某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的_______除去它們。

A．NaOH B．FeS C．Na2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

取 20.00 mL鹽酸

在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

B

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl在平衡體系中加入KCl晶體溶液顏色無明顯變化

加入KCl晶體，氯離子濃度增大，但該平衡不移動(dòng)

C

加熱FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體

水解過程是吸熱過程

D

用廣泛pH試紙測得NH4Cl溶液的pH為5.8

NH4Cl水解呈酸性

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案